江苏省兴化市高三化学下学期期中试题07250211.doc

兴化市高三下学期期中测试化学试题本试卷分选择題和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题重要一个选项符合题意1. 2017年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径下列说法错误的是A. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C. 煤的气化和液化是物理变化D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2. 下列化学用语表示正确的是A. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 B.Cl的结构示意图：C. 中子数为16的硫原子：S D.氢氧化钠的电子式： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂4. X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是A. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C. Y、Z、W原子半径依次增大D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2OC. 铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN- D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B. C. D. 9. 下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大B. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023D. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小10. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A. 升高温度能提高HCl的转化率B. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分毎小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示下列说法正确的是A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应D. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面12.下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C.图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)13.下列实验操作、现象与所得结论不一致的是选项实验操作现象结论A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了 Fe(OH)3胶体B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>>I2C将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1D.20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液： c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)15.—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

容器温度/℃起始物质的量浓度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T1000.100.20丙T20.100.1000下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)

3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为 溶液PH控制在[3.2，6.4)之间的目的是 4)“母液”中含有的盐类物质有 (填化学式）17.(15分）非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状其合成路线如下(其中R-为)(1) E中的含氧官能团名称为 和 2 ) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为 3 ) B→C的反应类型为 4 )一定条件下，A可转化为F()写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢(5)已知： 化合物G()是制备非索非那定的一种中间体请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18. (12分）碳、硫的含量影响钢铁性能某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为 。

2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是 (填字母）a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如右图），键石灰增重0.614 g①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为 ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是 (填字母)a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2b.碱石灰吸收了空气中的CO2c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收19.(15分)溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞， 。

2)“合成”的化学方程式为 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是 投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是 3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式）4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨， [实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗。