2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(上海卷).docx

2019年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127第I卷（共66分）一、选择题（本题共 10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上1 .下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+B. HCO3 C. Fe2+D. Cl2 .从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O空庭4c6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一 .■. ....关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A.缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B.加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C.缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D.加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3 .据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意 图正确的是4 .下列有关化学用语能确定为丙烯的是、JH H []A.尸、B. 口珥C. H：C：：C：C：H DJ CH2=Ch^CH35 .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共 36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.脱水性 C,强氧化性D.吸水性7,下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是A. Ba（OH） 2 B. Ba（NO 3）2C. Na2sD. BaCl28 .高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁 B.氮 C.氧 D.碳9 .氯元素在自然界有 35Cl和37Cl两种同位素，在计算式 34.969 75.77%+36.966 24.23% =35.453中A. 75.77%表示35Cl的质量分数B. 24.23%表示35Cl的丰度C. 35. 453表示氯元素的相对原子质量D. 36.966表示37Cl的质量数10 .草酸晶体（H2c204 2H2O） 100c开始失水，101.5C熔化，150c左右分解产生 H2O、CO和CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）11 .根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I2(g)+ H 2(g) —2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g) —2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A. 254g I2(g)中通入 2gH2(g),反应放热 9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD.反应(ii)的反应物总能量比反应 12.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 块”。

关于 吊白块”的叙述正确的是A.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工13.某溶液中可能含有 Na+、NH4+、C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 (i)的反应物总能量低HCHO+NaHSO 3^^ HO-CH 2-SO3Na ,反应产物俗称 吊白B.易溶于水，工业上用作防腐剂D.难溶于水，可以用作防腐剂Ba2+、SO’"、「、S2 0分别取样：①用 pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+ B. SO42C. Ba2+D, NH4+C17H^OOCH214.某物质的结构为C」7HaWOOfH ,关于该物质的叙述正确的是C 幽 COOCHaA . 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B. 一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15 . 3-月桂烯的结构如 右图所示，一分子该物质与两分子澳发生加成反应的产物(只考 虑位置异构)理论上最多有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种16 .用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A.用铜片连接电源的正极，另一电极用钳片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物17 . 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加 入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A. 2.0mol/LB. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L三、选择题(本题共 20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上)18 .氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 B「2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 TB. 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3C. 2F2+2H2O=4HF+O2D, 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T19.常温下用pH为3的某酸溶液分别与 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A. b不可能显碱性B. a可能显酸性或碱性C. a不可能显酸性D. b可能显碱性或酸性20 .过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g,反应中有关物质韵物理量正确的是(Na表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNaB22.4L1molC106 g1molD106g2Na21 .在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A . Fe2++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4 J +Fe(。

唠 JB. NH 4++Fe3++ 2SO42 + 2Ba2++ 40H =2BaSO4 J + Fe(OH3 J +NH 3 H2OC. 2Fe3++ 3SO42 + 3Ba2++6OH =3BaSO4 J + 2Fe(OH3 JD. 3NH 4++ Fe3++3SO42 + 3Ba2++ 60H =3BaSO4 J +Fe(0H3 J +3NH3 H2O22 .物质的量为0.10 mol的镁条在只含有C02和2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为A. 3.2gB. 4.0gC. 4.2g D. 4.6g第II卷(共84分)四、(本题共24分)23 .工业上制取冰晶石(Na3AlF 6)的化学方程式如下：2Al(OH) 3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF 6+ 3CO2 T + 9H2O根据题意完成下列填空：(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 , 属于弱酸的电离方程式 2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)a气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易(3)反应物中某些元素处于同一周期。

d.单质与同浓度酸发生反应的快慢它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 为4) Na2co3俗称纯碱，属于 晶体工业上制取纯碱的原料是 c24 .雄黄(AS4s4)和雌黄(As2s3)是提取神的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列 填空：(1) As2s3和SnCl2在盐酸中反应转化为 As4s4和SnC^并放出H2s气体若As2s3和SnCL正好完 全反应，As2s3和SnCl2的物质的量之比为 2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收3) As2s3 和 HNO3 有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO 3 =2H 3AsO4+ 3S+10NO2T + 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 (填 正极”或 负极”)附近逸出4)若反应产物NO2与11.2L2 (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 (选填编号)a.小于0.5 mol b.等于0.5 molc.大于0.5mol d.无法确定25.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H 2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应(选填编号)a. 一定向正反应方向移动c. 一定向逆反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)a. 2v 正(HF尸 v 逆(H2O)b. v(H2O)=2v(SiF4)c. $2的质量保持不变d .反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为 2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L ,在这段时间内HF的平均反应速率为26.实验室制取少量澳乙烷的装置如右图所示根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是澳化钠、 和1:1的硫酸配制体积比1 : 1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)a.天平 b.量筒c.容量瓶 d.滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、(5)用浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是(选填编号)a.蒸储b.氢氧化钠溶液洗涤c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高镒酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因27. CuSO4 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用以下是CuSO4 5H2O的实验室制备流程图稀硫酸铜粉一-回| -- 图一，|冷却结晶| 一»叵因一A晶体.—浓硝酸根据题意完成下列填空：(1 )向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现 象：、O(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4 5H2O中可能存在的杂质是 , 除去这种杂质的实验操作称为 。