内蒙古呼和浩特市某重点中学2013届高三上学期12月月考化学试题 含答案.doc

呼和浩特某重点中学 2013 届高三 12 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Ag 108 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-15 每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分)1、 保护环境是公民的责任和义务下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．太原城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2、下列各微粒的图或式表示正确的是A．H 2O 结构式： H—O—H B．MgBr 2 电子式：Mg 2+C． Al3+离子结构示意图： D．乙烯的结构简式： CH2CH23、 在恒容条件下，能使 NO2(g) + CO(g) CO2(g) +NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是A．增大 NO2 或 CO 的浓度 B．减小 CO2 或 NO 的浓度C．通入 Ne 使气体的压强增大 D．升高反应的温度 4、下列烷烃的分子式可以表示 3 种不同结构的是 A．C 5H12 B．C 4H10 C．C 3H8 D．C 2H6 5、 反应 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则在这半分钟内反应的平均反应速率为 A．v(NO)= 0.008 mol•L-1·s-1 B．v(O 2)= 0.01 mol•L-1·s-1 C． v(NH3)= 0.002 mol•L-1·s-1 D．v(H 2O)= 0.003 mol•L-1·min-16、 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A. C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-17、下列实验方法合理的是A.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.向乙酸乙酯中加入 NaOH 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等8、已知：① CH3CH2CH2CH3(g) +13/2O2(g)＝4CO 2(g)+5H2O(l)；△H ＝－2878 kJ/mol ② (CH3)2CHCH3(g) +13/2O2(g)＝4CO 2(g)+5H2O(l)；△H ＝－2869 kJ/mol。

下列说法正确的是A. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B. 正丁烷稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程放热 D. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的△H 增大10、 X、Y 、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10 ，下列说法中正确的是 A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X > Y > Z > WB．X元素的氢化物分子间可以形成氢键C． Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W △H 2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H = -57.4kJ/mol，则：含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行13、 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥14、下列叙述正确的是A．将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解—CH2 CH=CH2CH2OH—COOHC．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4 溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变15、在一定温度下，将 CO 和水蒸气分别为 1 mol、3 mol 在密闭容器中反应：CO＋H 2OCO2＋H 2，达平衡后测得 CO2 为 0. 75 mol，再通入 6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2 和 H2 的物质的量之和为A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol16、 一定温度下，2L密闭容器中充入1molA和1molB气体， 发生反应A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。

在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是A．反应方程式中的x ＝1B．t 2时刻改变的条件是使用催化剂C． t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为417、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A．探究 SO2 与 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B．探究 Na 与水反应可能生成 NaOH 和 H2O2C．探究浓 H2SO4 与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuSD．探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是 HClO 的漂白性18、 已知 CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)现在容积均为1L的a、b 、 c三个密闭容器中分别充入 1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示下列说法正确的是A．该反应的正反应的△H>0B．反应进行到 5min 时，a 容器中 v 正 =v 逆C．减压可将 b 中的平衡状态转变成 c 中的平衡状态D．达到平衡时，a、b 、c 中 CO 的转化率为 b>a>c19、在某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)] a·c(B)= c(C)·c(D)。

若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为A．60% B．40% C．24% D．4%20、某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子t / m i n0 . 2 50 . 5 00 . 7 51 . 0 0t1t3t2c / m o l · L- 1当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是A．原溶液一定含有 Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质为 NaClC．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、 CO32-、AlO 2-、SiO 32-D．原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1:112 月月考高三化学参考答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-15 每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分)二、填空题（共 30 分）21、 （ 8 分）C 3H8(g)+5O2 (g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=-10aKJ/mol等于；小于；b=c/2+d/2-10a22、 （ 12 分）（ 1）HNO 3 （2 ） 三角锥形 4NH3 + 5O2 4NO＋ 6H2O（3 ） N2 ＋ 3H2 2NH3 BD（少选或多选均不得分 ）（4 ） NH4NO3 2H2O ＋ N2O23、 （ 10 分）⑴ ⑵66.7% （3 ）A （4 ） 2Fe(OH)3＋3ClO － ＋4OH － ＝2FeO 42－ ＋3Cl － ＋5H 2O（5 ） 不可行；△G= △H-T△S>024、 （ 14 分）（1）浓硫酸（2）没有尾气处理装置（3 ）偏高 (4) 1/2（5）74.45（6）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（7）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响25、（ 11分）（1 ） ①0.16mol/（L·min）②8/3,吸热 ③b=2a（2 ）逆反应，0.8 mol题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A D A C C A D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B C C D B C B C催化剂Δ高温、高压催化剂Δc(CO)c(CO2)。