重庆市缙云教育联盟2023至2024学年高二上学期期末考试化学试题附参考答案（解析）.docx

重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）期末质量检测高二化学答案1．C 2．D 3．A 4．C 5．D6．D 7．A 8．B 9．D 10．C11．D【详解】A．反应前后气体质量是变量，所以混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故A错误； B．随反应进行，Y的质量分数增大，若反应容器中Y的质量分数不变，一定达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体系数和改变，压强是变量，体系压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故C错误； D．正反应速率和逆反应速率相等为平衡状态， D选项不满足速率之比和系数成正比关系，反应未达到平衡状态，故D正确；故答案选D12．C【详解】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；C.电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；故答案是C。

13．C【详解】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH: Ⅲ<Ⅱ，则c(OH-): Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强，故C错误；D．由离子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的电离，c(NH3)有利于的生成，故D正确；故选C14．C【详解】A．草甘膦中的-COOH能与NaOH溶液反应，故A正确;B．由Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程中图可知，基团中断开O-H键与Fe3O4表面的-OH反应生成水，然后与Fe3O4形成新的化学键，故B正确；C．已知Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH，Fe3O4纳米颗粒粒径越小，表面积越大，除污效越好，溶液中c(H+)越大，颗粒越大，除污效果越差，故C错误；D．由图可知，处理完成后，在450℃下持续加热30分钟，纳米颗粒与草甘膦完全分离，然后再用磁铁回收Fe3O4。

纳米颗粒，经加热活化后，重复使用，故D正确；故答案选C15． 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 SiO2 c Mg2++2HCO+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑ (NH4)2SO416．(1)0.015(2)BC(3)K= (4)33.3%(5)0.617． -71.4 kJ·mol-1 0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·minL-1 40% < C2H418．(1) 40 10(2)(3) 溶液分层，下层溶液呈紫红色 溶液变红(4)使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或碘易升华)(5)淀粉(6)已经饱和(7)3重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）期末质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。

一、选择题1．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩下列有关物质的性质和用途不对应的是选项物质性质用途A．ClO2强氧化性自来水消毒剂B．Fe2O3红色油漆中的红色颜料C．Na2CO3水解显碱性治疗胃酸的药物成分D．钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞A．A B．B C．C D．D2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H23．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强4．下列叙述中不正确的是A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法B．葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化C．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸D．2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒5．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入A．NaOH溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为A．10% B．15% C．20% D．25%7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数测定新制氨水的pHC分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液探究不同催化剂对反应速率的影响D分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热A．A B．B C．C D．D8．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。

下列说法中正确的是A．若t1="15" s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molD．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－19．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl下列说法不正确的是A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlClD．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极10．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．11．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明，该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．12．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）选项操作现象结论A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH较大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成AgCl沉淀可转化成AgI沉淀C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝阳极产生Cl2D饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体溶液颜色变浅加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D13．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：实验操作现象Ⅰ、30%溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ、30%溶液、氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁Ⅲ、30%溶液、氨水和固体混合立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮下列说法错误的是A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成B．Ⅱ中可能发生的反应为C．增大，的氧化性增强D．增大有利于的生成14．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)下列说法不正确的是A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C．溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用二、非选择题15．石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。

以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑(1)写出焙烧产物NH3的电子式 2)为提高水浸速率，可采取的措施为 （任写一条）浸渣”的主要成分为 3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是 (填字母代号)a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为 5)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）16．一定温度(t℃)下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)一段时间后达。