2025届重庆市珊瑚中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025届重庆市珊瑚中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+2、下列仪器中常用于物质分离的是A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．③④⑤3、下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2OB．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O4、下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物5、下列物质不属于电解质的是A．CO2 B．BaSO4 C．NaCl D．HCl6、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑7、下列物质属于非电解质的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸钠8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA9、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-10、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H211、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型A．①②③④ B．④①②③ C．④②③① D．①③②④12、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+13、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。

则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:414、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个15、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A．铁离子带正电荷B．氢氧化铁带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷16、下列物质属于盐的是（　　）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH17、 “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子18、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层 结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a19、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：1．若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（   ）A．53.5g和214g B．37.25g和341gC．74.5g和696g D．149g和696g20、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-21、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L22、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )(1)碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐A．(2)(3)(4) B．(1)(3)(4) C．(1)(2)(4) D．(1)(2)(3)二、非选择题(共84分)23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________另外，请写出下面要求的离子方程式1)A与E：__________________________________________2)B与E：__________________________________________3)C与E：___________________________________________24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。

漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线26、（10分）用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④定容时，俯视刻度线（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_______A．称量B．溶解C．转移D．定容27、（12分）某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。

2) 写出下列反应的方程式：③的化学方程式：____________________________________________________，④的离子方程式：______________________________________________________3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为。