高一暑假课程 第九讲 一定物质的量浓度溶液的配制.doc

高一暑假课程高一暑假课程 第九讲第九讲 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制在初中我们学习过一定质量分数的溶液的配制，现在我们来复习一下配制一定质量分数的溶液的步骤、需要哪些仪器？步骤：①计算 ②称量 ③溶解仪器：天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、钥匙[ [过渡过渡] ]我们知道，溶质质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，那配制一定物质的量浓度的溶液，其步骤和所需容器是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？（如配制 500ml0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，操作步骤和仪器？）……1.1.操作步骤：操作步骤：①①计算计算②②称量称量 ③③溶解溶解 ④④转移转移 ⑤⑤洗涤洗涤 ⑥⑥振荡振荡 ⑦⑦定容定容 ⑧⑧摇匀摇匀 ⑨⑨装瓶装瓶2.2.仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3.3.操作过程中应注意的问题操作过程中应注意的问题①①计算计算n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g ②②称量称量 用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。

称量时能将 NaCl 固体直接放置于托盘 上吗? ③③溶解溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温. ④④移液移液 将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2—3 次，将洗涤液一并 注入容量瓶 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（玻棒引流） 容量瓶的使用容量瓶的使用 1．容量瓶的规格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 2．使用容量瓶注意事项： （1）使用前检查是否漏水 其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等） ，用食指顶住瓶塞，另一只 手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过 来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用 （2）使用前用蒸馏水洗净 （3）不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 （4）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如 NaOH、H2SO4） 未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高 ⑤⑤洗涤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶。

⑦⑦定容定容在容量瓶中继续加水至距刻度线 1—2cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相 切） 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？（答：必须重新配制）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视 仰视⑧⑧摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次， 混合均匀 问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答：不能因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致 ⑨⑨装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度4.4.配制溶液过程中的误差分析配制溶液过程中的误差分析以下操作会引入的误差及出现的实验结果：以下操作会引入的误差及出现的实验结果：1.称量产生误差称量产生误差（1）称量时左盘高,右盘低 ↓（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （正常：m = 砝码+游码；错误：砝码 = m+游码）↓（３）量筒量取液体药品时仰视读数 ↑（４）量筒量取液体药品时俯视读数 ↓ ２．溶解、转移、洗涤产生误差２．溶解、转移、洗涤产生误差（1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓（2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ↓（3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ↓ 3．定容误差．定容误差 (1）定容时仰视刻度 ↓ (2）定容时俯视刻度 ↑ (3)定容时液面低于刻度线 ↑(4）未等溶液冷却就定容 ↑(5）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ↓(6)摇匀后发现液面低于刻度再加水 ↓1）.原容量瓶洗净后未干燥 4．均无影响．均无影响 2）.容量瓶中含有少量的水3）.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外小结：因变量能引起误差的一些操作mVc mol/L1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质（如 NaOH）时间过长减小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如 NaOH）减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小托盘天平7.溶质为已风化的物质(如 Na2CO3·10H2O)增大不变偏大量8、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大筒9、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时部分液体溅出减小不变偏小烧杯及玻璃棒12、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小15、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小16、整个过程不摇动不变减小偏大17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小18、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响19、定容时，俯视读刻度数不变减小偏大20. 定容时，仰视读刻度数不变增大偏小容量瓶21.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响【例题例题1】⑴用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶 实验时 应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水冼净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线 1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 解析解析：：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操 作题1)用18mol·L-1H2SO4配制1.0mol·L-1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作 根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol·L-1浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1==5.6mL该体积的液体用10mL量筒量 取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A答案为G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；(2)主要 涉及的是容量瓶的使用方法。

用待配溶液润洗容量瓶这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不 正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度 有误差，C、D不正确 答案：⑴G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；⑵B、C、D 点评：点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学化学实验中的一个重要实验，也是高考要求重点掌握的内容， 务必熟练掌握该实验不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使 用方法，还应学会实验的误差分析 【例题例题2】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变? (1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 (2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 (3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 解析：解析：(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值， 所以配制出的溶液浓度编低2)药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的质量增大，所配 制的溶液浓度偏高。

3)定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以 剩余溶液的浓度不变答案：(1)偏低 (2)偏高 (3)不变 【例题3】某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ） Ａ．空盘时天平指针偏向分度盘左边 Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量 Ｃ．定容时俯视容量瓶的标线 Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质 解析：解析：A中“空盘时天平指针偏向分度盘左边” ，说明天平并未平衡，左盘重在用此天平称量时， 当指针指向分度盘中间时，说明此时左盘的质量小于实际所需要的质量因此结果偏低；B中由于NaOH易潮解，和D都会导致所得药品比需要的少，导致所配溶液浓度偏小；而选项C“定容时俯视容量瓶的标 线”使所加水比实际需要的少，使溶液浓度偏大答案：C随堂练习一：随堂练习一：1．配制 200mL0.1mol／L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的质量为多少克？2．欲配制 1mol／L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体______g②将称好氢氧化钠固体放入______ 中加______蒸馏水将其溶解，待______后，将溶液沿______移入______mL 的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏______（低或高）④向容量瓶内加水至刻度线______时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏______，应该_________⑤最后盖好瓶盖_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签3．计算 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度4．用 CuSO4·5H2O 配制 0.1mol/L 的水溶液，下列方法正确的是（ ）A．取 25gCuSO4·5H2O 溶于 1L 水中B．将 CuSO4·5H2O 干燥去掉结晶水，取 16g 溶于水制成 1L 溶液C．将 25gCuSO4·5H2O 溶于水制成 1L 溶液D．将 12.5gCuSO4·5H2O 溶于 500mL 水中随堂练习二：随堂练习二：1．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水2.8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A．溶于 500mL 水中 B．溶于 1L 水中C．溶解后溶液的总体积为 500mL D．溶解后溶液的总体积为 1L3.用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号）________________________ 。

4．按下列实验方法能达到要求的是……………………………………………………（ ）A．用托盘天平称量 2。