离子共存课堂PPT.ppt

高考考纲要求：高考考纲要求：1.理解离子反应的概念理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，掌握离子是否存在的推断， 离子间能否大量共存的判断离子间能否大量共存的判断 3.运用离子共存知识熟练解决离子运用离子共存知识熟练解决离子推断题推断题 离子共存和离子检验习题讲评课离子共存和离子检验习题讲评课近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以及分数及分数2.2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？离子通常在哪些情况下不能大量共存？1.1.离子间不能大量共存的原因是什么？离子间不能大量共存的原因是什么？[ [思考思考] ]一．知识点回顾一．知识点回顾离子共存问题智能图谱离子共存问题智能图谱1.常见的有色离子常见的有色离子：：MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72- CrO42- Cr3+1.常见的能发生氧化还原反应的微粒常见的能发生氧化还原反应的微粒氧化性微粒：氧化性微粒：MnO4－－ClO－－NO3－－(H+) Fe3+ 还原性微粒：还原性微粒： S2－－ SO32－－ I－－ Fe2+ Br－－ Cl－－ 2.发生双水解反应的微粒发生双水解反应的微粒①①Al3+ 和和 S2-（（HS-）、）、SO32-（（HSO32-））、、SiO32-、、CIO-、、AlO2-、、CO32-、、HCO3-②② Fe3+ 和和 SiO32-、、CIO-、、AlO2-、、CO32-、、HCO3- ③③ NH4+ 和和 SiO32-、、AlO2-3.离子间发生络合反应的微粒离子间发生络合反应的微粒（（1）） Fe3+ + SCN－－ （（2））Fe3+ + C6H5OH（（3））Cu2+ + NH3. H20 （（4）） Ag+ + NH3. H202．注意对选项的限制条件的设置．注意对选项的限制条件的设置 要看清是问要看清是问“能能”、、“不能不能”，还是，还是“一定能一定能”、、“一定不能一定不能”等对选项的限制条件。

等对选项的限制条件二、解题对策二、解题对策1.掌握好离子共存判断规律，可概括为掌握好离子共存判断规律，可概括为一色二性三特殊四反应一色二性三特殊四反应课堂讨论（讲解课堂讨论（讲解12，，13,展示展示14,19,20题）题）•1.每小组每小组6人，两人提出质疑，两人，两人提出质疑，两人负责讲解，两人总结记录人负责讲解，两人总结记录•2.讨论完毕后总结以下此类题的解讨论完毕后总结以下此类题的解题思路和常见陷阱题思路和常见陷阱◎◎剖题探法剖题探法突破离子大量共存判断中的突破离子大量共存判断中的““审题审题””陷阱陷阱梳理总结梳理总结(3)(3)电电中中性性原原则则：：溶溶液液呈呈电电中中性性，，一一定定既既有有阳阳离离子子，，又又有有阴阴离离子子，，且且溶溶液液中中正正、、负负电电荷荷总总数数相相等等 (利利用用这这一一原原则则可可确确定定一一些些隐隐含含的的离离子子) )(4)(4)进进出出性性原原则则：：通通常常是是在在实实验验过过程程中中使使用用，，是是指指在在实实验验过过程程中中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰反馈练习反馈练习1.B1.B2.A2.A3.3.（（1)Na1)Na2 2COCO3 3　　Ba(OH)Ba(OH)2 2 (2)B (2)B (3)NO (3)NO3 3- - 3Cu3Cu＋＋8H8H＋＋＋＋2NO2NO3 3- -=3Cu=3Cu2 2＋＋＋＋2NO↑2NO↑＋＋4H4H2 2O O (4) (4)往往D D的溶液中逐渐加入的溶液中逐渐加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液直至过量，若先出现溶液直至过量，若先出现 白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D D中含有中含有AlAl3 3＋＋；若生成；若生成的白色沉淀不溶解，则的白色沉淀不溶解，则D D中含有中含有MgMg2 2＋＋( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )。