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第七章总复习第七章总复习•一:溶解现象溶解现象溶液溶液宏观宏观微观微观解释解释特特征征关关系系概概念念溶剂溶剂溶质溶质溶剂的温度溶剂的温度溶解溶解因素因素溶质的颗粒大小溶质的颗粒大小是否搅拌是否搅拌1．下列物质中属于溶液的是 ( )A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水A2.下列有关溶液的说法，正确的是 ( )A．溶液通常是液体，溶质一定是固体B．凡是溶液一定是混合物 C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．无色透明的液体是溶液B3.溶解过程的吸热和放热溶解过程的吸热和放热:溶液温度降低溶液温度降低,溶解吸热溶解吸热-------NH4NO3溶液温度升高溶液温度升高,溶解放热溶解放热-------NaOH,H2SO4溶液温度不变溶液温度不变,溶解既不放热也不吸热溶解既不放热也不吸热-NaCl4.溶液的导电性溶液的导电性-------自由移动的离子自由移动的离子浊液乳化作用乳浊液悬浊液•二二:物质溶解的量物质溶解的量•(一一)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液•1.概念概念 • 2.关键字关键字一定温度一定温度,一定量的溶剂一定量的溶剂不饱和不饱和:能能饱和饱和:这种溶质这种溶质 不能不能饱和饱和3.不饱和与饱和的相互转化不饱和与饱和的相互转化不饱和不饱和升温升温 加溶剂加溶剂降温降温 加溶质加溶质 蒸发溶剂蒸发溶剂对于溶解度随温度的升高而增大的物质对于溶解度随温度的升高而增大的物质:饱和升温 加溶质 蒸发溶剂降温 加溶剂对于溶解度随温度的升高而减小的物质:不饱和•(二):溶解度溶解度:•1.概念概念•2.状态状态:饱和状态饱和状态单位单位:克克条件条件:一定温度一定温度标准标准:100g溶剂溶剂四要素四要素同时存在同时存在,才具才具有明确的意义有明确的意义20,100g水中溶解蔗糖达到饱水中溶解蔗糖达到饱和时的质量为和时的质量为204g溶解度的涵义溶解度的涵义:20,100g水中最多溶解蔗糖的水中最多溶解蔗糖的质量为质量为204g•4.溶解度与某溶液中最多溶解溶质的质量溶解度与某溶液中最多溶解溶质的质量:s=100规律规律:3点点溶解度曲线溶解度曲线M剂剂M质质涵义涵义:5点点应用应用气体溶解度气体溶解度因素因素:S与与T成成正比正比 S与与P成成反比反比四要素四要素:条件条件(TP)标准标准:1体积水体积水状状态态:饱和饱和单位单位体积体积下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答： ① 在t3℃时，三种物质的溶解度从 小到大的顺序是： ；② 在 时，B与C的溶解度相等；③ 物质C的溶解度随温度升高而 ；④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用 法。

•三三:溶质的质量分数溶质的质量分数:•1.公式公式:• w%=M质M液液100%xM质质w%M液液 x =M液液=m质质/w%在计算在计算w%必须判断溶液是否饱和必须判断溶液是否饱和饱和饱和:w%=s/s+100 *100%不饱和不饱和:w%=m质质/m液液*100%四四:晶体的生长晶体的生长:结晶的方法结晶的方法:蒸发溶剂蒸发溶剂 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液分离混合物的方法分离混合物的方法: 过滤过滤(一固不溶于水一固不溶于水) 降温结晶降温结晶(一固的一固的s随随t的变化大的变化大)五五:解释解释:”冬天捞碱冬天捞碱 ,夏天晒盐夏天晒盐”的原理的原理解释解释:打开汽水瓶会自动有汽水喷出打开汽水瓶会自动有汽水喷出 喝汽水后会常常打嗝喝汽水后会常常打嗝 烧开水时锅底冒气泡烧开水时锅底冒气泡•练习一练习一:•在在60摄氏度时摄氏度时.KNO3的溶解度为的溶解度为110g,在在60摄氏度时摄氏度时,将将60gKNO3投入投入50g水中水中,充分搅拌充分搅拌,其溶液中溶质的质量其溶液中溶质的质量分数分数?•练习练习:•1.一块质量为一块质量为20g的铜锌合金与的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应稀硫酸恰好完全反应,生成生成0.4g的氢气的氢气,计算计算:•(1)合金中的质量分数合金中的质量分数•(2)反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数。