
勒夏特列原理内容及要点.doc
1页勒夏特列原理内容及要点· 原理内容:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理又叫平衡移动原理 适用范围:平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡 · 注意事项: (1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动,但不能“抵消”外界条件的变化 (2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动,只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动 (3)当平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率并不一定提高,生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了),增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率 (4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理· 分析思路:考点名称:化学反应的限度· 化学反应的限度:研究可逆反应所能达到的最大程度也就是化学平衡状态 · 达到反应限度的判断: (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变 (3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应,压强、平均相对分子量保持不变 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化 (5)对于同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等 。
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