2023-2024学年广东省重点中学化学高一上期末调研模拟试题含解析.doc

2023-2024学年广东省重点中学化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（ ）A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-2、固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A．该混合物一定含有CuO、SiO2 B．该混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O33、下列说法正确的是（ ）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物质的量浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱4、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑5、某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列叙述正确的是 （ ）A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B．若有0.8 mol H2O生成，则反应中有2NA个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：86、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）A．常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101 kPa下，44.8 L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA7、下列叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD．120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g8、下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( )A．Na和O2 B．S和O2 C．CO2和Ca(OH)2溶液 D．Fe和稀硝酸9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10、下列说法正确的是（）①实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；③检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性强于久置氯水；⑤除去CO2气体中的HC1，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。

A．③⑤ B．④⑤ C．①②③ D．②③④11、下列相关实验装置及操作能达到实验目的是(　　)A．分离MnO2和KClB．“海带提碘”实验中灼烧海带C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水12、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀D．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料13、某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42- 离子 B．原溶液中一定含有NH4+ 离子C．原溶液中一定含有Cl- 离子 D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子14、下图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A．5.7 ml B．4.4 ml C．4.3 ml D．6.3 ml15、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（ ）A．5个 B．6个 C．7个 D．8个16、下列说法正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同二、非选择题（本题包括5小题）17、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________18、X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：⑴W的化学式是____________________⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是_____________②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)19、用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:（1）A．用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。

a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作20、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L−1硫酸、6 mol·L−1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。

2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 。