浙江省温州市灵溪中学高一化学上学期期末试题含解析.docx
10页浙江省温州市灵溪中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列变化，是通过取代反应来实现的是（ ） A、CH3CH2OH →CH3CHO B、CH2＝CH2 → CH3－CH2Br C、苯→环己烷 D、CH3COOH → CH3COOC2H5参考答案：D略2. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（ ） A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．果糖 参考答案：D略3. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥[来源: ]参考答案：B略4. 下列说法不正确的是（ ） A．分解反应肯定是吸热反应 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小参考答案：A略5. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。
A．④ B．① C． ②④ D．①③ 参考答案：D6. 下列说法正确的是 A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数D.标准状况下，22.4L水的质量约为18g 参考答案：C略7. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62— +2H2O，下列说法正确的是（ ）A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 参考答案：C略8. 下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是( )参考答案：B解析 OH－的电子式应为9. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．锌片逐渐溶解 D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：C略10. 下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B11. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是( ) A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中参考答案：AD略12. 摩尔质量的单位是 A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol参考答案：B13. 下列叙述正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱 B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高 D.熔融的NaOH属于电解质参考答案：D略14. 下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D15. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ ＝2Fe 3++ 3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3― ＝ CO32―+ H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反应HClO4 + OH―＝ ClO4―+ H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩（1）编号为⑥、⑧仪器的名称分别为 、 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）（3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 （填名称）参考答案：（1）分液漏斗、容量瓶（2）⑥ （3）试管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ㈠2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：⑴图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；⑵图中△H= KJ·mol-1；⑶已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）㈡进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关键能可以简单地理解为断开1 mol化学键所需吸收的能量，表中是部分化学键的键能数据： 化学键P—PP—OO==OP==O键能/kJ·mol－1197360499x 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝________ 参考答案：（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）-198 （3） S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 433.75 略18. 把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式： （1）钠投入稀盐酸中 。
2）钠投入硫酸铜溶液中 参考答案：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2）2Na+2H2O=2NaCl+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 19. 请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题： (1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________。
2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________参考答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2③BaCl2溶液可用于检验的存在④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可) 解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。
所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性它们的反应情况分别是：酸与金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O酸与金属的反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cu与稀硫酸不反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与盐的反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
