高中化学必修1-第一、二章综合测试题及答案解析(共12页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上 必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　) 【解析】　A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作本题考查的是分离的基本操作原理答案】　D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(　　)【解析】　本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用答案】　B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(　　) 【解析】　本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

答案】　BD4．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是(　　)A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】　A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系答案】　B5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ gcm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)A．萃取法　　　　　　 B．升华法C．蒸馏法 D．分液法5.【答案】　C【点拨】　本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL－1的溶液500mL，则气体的体积V是(　　)A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L【解析】　12molL－1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)＝0.5k12molL－1＝6mol。

而标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol－1，所以，气体体积V＝22.4Lmol－16mol＝134.4L答案】　A【点拨】　不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol－17．体积为VmL，密度为dgcm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL－1，质量分数为w，下列表达式正确的是(　　)A．c＝(w1000d)/M B．m＝Vd(w/100)C．w＝(cM)/(1000d)% D．c＝(1000m)/(VM)【解析】　根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系质量分数换算成物质的量浓度c＝＝，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量m＝Vdw，B错误；换算成质量分数w＝100%＝，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c＝＝，D正确答案】　D【点拨】　对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用8．配制250mL0.10molL－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】　B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

答案】　C【点拨】　对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是(　　)A．④⑤⑥ B．①②③④C．①④⑥ D．①③④⑤【答案】　C【点拨】　这是对基本公式的考查A项由c＝、w＝可得，c＝ ；B项由c＝＝可得结论；C项缺少溶液的质量；D项由c＝、w＝、p＝可得，c＝10．用下列方法来制备溶胶：①0.5molL－1BaCl2溶液和等体积2molL－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1molL－1盐酸中，用力振荡可行的是(　　)A．①② B．①③C．②③ D．①②③【解析】　BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H＋、Cl－，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含①均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。

答案】　C【点拨】　本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(　　)A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用【答案】　C【点拨】　由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.1000molL－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL－1)为(　　)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0. B．0.08000C．0.1200 D．0.2400【答案】　B【点拨】　本题关键要根据信息找出反应物量的关系：30NaOH～10[KHC2O4H2C2O4]～8KMnO4　30　　　 　　　10　　　　 　　80．1000molL－13V　　　　　c(KMnO4)V＝c(KMnO4)＝0.08000molL－113．下列反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑【答案】　AB【点拨】　解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。

因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A选项不正确Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确14．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(　　)A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O【解析】　A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去答案】　B15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、SO、S2－C．K＋、Na＋、AlO、SO D．Ba2＋、Fe2＋、NO、Br－【答案】　D【点拨】　A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，在强酸性溶液中Fe2＋被NO氧化，在强碱性溶液中Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀。

16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)(1)铁和氯气反应 2Fe＋3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧 H2＋Cl22HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)【答案】　D【点拨】　化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化题中(1)Fe由0价到＋3价，Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应同时满足两2个条件的只有(1)(5)，故答案为D。

17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl下列关于①和②的说法不正确的是(　　)A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同【答案】　D【点拨】　有催化剂时发生的反应是2KClO32KCl＋3O2↑，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是4KClO33KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同18．下列化学方程。