2024—2025学年山东省淄博市淄博中学高一上学期期中考试化学试卷.doc

2024—2025学年山东省淄博市淄博中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题(★★) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害， 更好地促进社会文明的发展下列应用与氧化还原反应无关的是 A． 月饼包装中放入脱氧剂B． 熟肉采用真空包装C． 偏二甲肼作火箭发射的燃料D． 煅烧石灰石 (★★) 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示， 则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． (★★★) 3. 某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验下列说法不正确的是 A． I图中： 实验现象证明氯气无漂白作用， 氯水有漂白作用B． II图中： 闻Cl2的气味C． III图中： 产生苍白色火焰D． IV图中： 若气球干瘪， 证明Cl2可与NaOH反应 (★★★) 4. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A． 金属钠可以保存在煤油中B． 钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中C． 钠在空气中燃烧生成Na2OD． 钠着火可以用沙子灭火 (★★) 5. 溶液和 溶液都是临床上常用的外用消毒剂， 酸性条件下两者混合会发生反应： 下列有关判断正确的是 A． 该反应中作氧化剂B． 的氧化性强于C． 反应中发生了还原反应D． 每生成1个分子时， 反应中转移4个电子 (★★) 6. 对于反应 ， 下列叙述正确的是 A． 既是氧化剂又是还原剂B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5： 1C． 是氧化剂， NaOH是还原剂D． 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为1： 5 (★★★) 7. 下列说法正确的是 ① 的水溶液能导电， 故 是电解质 ②向含有 和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体， 有白色沉淀生成 ③101kPa、150℃时， a g CO和 的混合气体在足量的 中完全燃烧， 将燃烧后的产物通入足量的 固体后， 增重a g ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g 所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦氧化还原中， 有一种元素被氧化， 一定有另一种元素被还原 A． ②③④B． ②④⑦C． ①⑥⑦D． ③⑤⑥ (★★) 8. 下列说法不正确的是 A． 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B． 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7： 8C． 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D． 常温常压下， 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g (★★★) 9. 下列叙述正确的是 ①标准状况下， 0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L， 则它一定处于标准状况下 ③标准状况下， 1LHCl和1LH 2O的物质的量相同 ④标准状况下， 1gH 2和14gN 2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同， 则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时， 气体物质的物质的量越大， 则压强越大 ⑧同温同压下， 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A． ①②③④B． ②③⑥⑦⑧C． ④⑦⑧D． ⑤⑥⑦⑧ (★★★) 10. 已知： 离子还原性顺序为 。

向含 、 、 、 各0.1mol(其余为 )的溶液中通入标准状况下的 ， 通入 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是 A． B． C． D． (★★★) 11. 明兰做实验时不小心沾了一些KMnO 4， 皮肤上的黑斑很久才能消除， 如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原， 其离子方程式为： MnO 4 －+H 2C 2O 4+H +→CO 2↑+Mn 2++____(未配平)关于此反应的叙述正确的是(　 　) A． 该反应的氧化产物是Mn2+B． 1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子C． 该反应右横线上的产物是OH－D． 配平该反应后， H+的计量数是6 (★) 12. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A． B． C． D． (★★★) 13. 在指定溶液中能大量共存的是 A． 无色溶液中： 、、B． 饱和氯水中： 、、C． 小苏打溶液中： 、、D． 使酚酞试液变红的溶液中： 、、 (★★) 14. 下列实验操作或装置正确的是 A． 定容B． 碳酸氢钠受热分解C． 加热金属钠D． 转移溶液 (★★) 15. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． 饱和D． 饱和 (★) 16. 氯气中含有少量的氯化氢杂质， 除去杂质的方法是将气体通过 A． 浓硫酸B． 饱和碳酸氢钠溶液C． 饱和氯化钠溶液D． 饱和石灰水 二、多选题(★★★) 17. 下列离子方程式书写正确的是 A． 钠与溶液反应： B． 氯气与NaOH溶液反应： C． 实验室制备胶体： D． 向澄清石灰水中通入过量的： (★★★) 18. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家， 他提出的联合制碱法得到世界各国的认可， 其工业流程如图。

下列说法错误的是 A． 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应， 没有发生氧化还原反应B． 应该向“饱和食盐水”中先通入过量， 再通入C． 滤渣主要成分是D． 煅烧的产物二氧化碳可循环利用 三、单选题(★★) 19. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法错误的是 A． ()： 通过灼热铜粉B． 固体()： 在空气中加热C． NaCl固体()： 加入适量稀硫酸后蒸发结晶D． (HCl)： 加入适量蒸馏水 (★★★) 20. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间， 它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A． CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体B． CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应C． 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉D． 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 四、填空题(★★) 21. 现有下列物质： ①过氧化钠粉末 ② ③饱和氯化铁溶液④熔融KCl⑤液氯⑥钠⑦干冰⑧HCl水溶液回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的有 _______ (填序号， 下同)；能导电的是 _______ 。

(2)从过氧化钠中氧元素的化合价角度分析， 过氧化钠具有的性质为 _______ (3)实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中， 继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热， 即制备出 胶体 a.写出制备 胶体的化学方程式： _______ b.若加热时间过长， 则生成的 胶体会生成红褐色 沉淀， 可通过 _______ (填方法的名称)鉴别 胶体和 溶液 (★★) 22. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂， 某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示 (1)某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后， 滴加酚酞， 溶液变红， 之后的短时间内无明显变化；通入 后， 溶液快速褪色实验说明NaClO溶液呈 _______ (填“酸性”或“碱性”) (2)某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _______ 、 _______ ， 需要用托盘天平称取 _______ g NaClO (3)下列操作正确的是_______(填序号) A． 使用容量瓶之前一定要检查是否漏液B． 容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要放置于烘箱中高温烘干C． 将称量的NaClO置于容量瓶中， 缓慢加水至离刻度线1-2cm处， 改用胶头滴管继续加水至刻度线D． 配制溶液过程中， 玻璃棒的作用： 搅拌、引流 五、解答题(★★) 23. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用， 下图为钠的价类二维图。

回答下列问题： (1)若①处是淡黄色固体， 其化学式为 _______ ， 与水反应的化学方程式为 _______ (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气， 写出该反应的化学方程式 _______ (3)②的物质类别是盐类， 请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： _______ (★★★) 24. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠， 为测定样品中纯碱的质量分数， 用如图装置进行实验 主要步骤如下： ①按图组装仪器， 并检查装置的气密性 ②将a g样品放入装置B的锥形瓶中， 加适量蒸馏水溶解， 得到样品溶液 ③通过装置A通入一段时间空气后， 称量装置D的质量为b g ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液， 加入稀硫酸， 直到不再产生气体 ⑤再通过装置A缓缓鼓入一段时间空气 ⑥再次称量装置D的质量为c g 回答下列问题： (1)步骤③中称量使用的主要仪器是 _______ (2)装置B中发生反应的离子方程式为 _______ (3)装置E的作用是 _______ (4)如果撤掉装置A， 测试的结果将 _______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)步骤⑤的目的是 _______ (★★) 25. 氯气是一种重要的化工原料， 可用于生产塑料、合成纤维和染料等实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关， 夹持装置已省略)请回答下列问题： (1)仪器①的名称为 _______ ， A装置中发生反应的离子方程式为 _______ (2)检验装置A、B的气密性： 将仪器①的活塞和开关K关闭， 从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面， 若一段时间后长颈漏斗内液面 _______ (填“下降”或“不下降”)， 则说明装置气密性良好 (3)装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______ (4)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸， 通入 后试纸变蓝， 则该反应的离子方程式为 ______ (5)高铁酸盐是一种新型强氧化剂， 在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾( )， 反应原理如下： ， 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______ 。