高二化学人教版选修三第二章《分子结构与性质》第二节分子的立体结构(第三课时)ppt课件.ppt
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新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质8/24/2024第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第三课时）（第三课时） 杂杂 化化 类类 型型spspspsp2 2spsp3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1 1个个 s + 1s + 1个个p p1 1个个s + 2s + 2个个p p1 1个个s + 3s + 3个个p p杂杂 化化 轨轨 道道 数数2 2个个spsp杂化轨道杂化轨道3 3个个spsp2 2杂化轨道杂化轨道4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角1801800 01201200 01091090 0 2828’ 空空 间间 构构 型型直直 线线正三角形正三角形正四面体正四面体实实 例例BeCl2 , C2H2BF3 , C2H4CH4 , CCl4三种三种SP杂化轨道的比较杂化轨道的比较 练习：练习： 用用杂杂化化轨轨道道理理论论分分析析下下列列物物质质的的杂杂化化类类型型、、成键情况和分子的空间构型成键情况和分子的空间构型。
1））CH2＝＝CH2 （（2））CH三三CH（（3））HCHO （（4））HCN提醒：提醒：杂化轨道所用原子轨道的能量要相杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只能用于形成近，且杂化轨道只能用于形成σσ键或容纳键或容纳孤对电子，剩余的孤对电子，剩余的p p轨道还可形成轨道还可形成∏∏键 根根据据以以下下事事实实总总结结：：如如何何判判断断一一个个化化合合物的中心原子的杂化类型？物的中心原子的杂化类型？C－－Csp3sp2spC＝＝CC≡C 1、、看看中中心心原原子子有有没没有有形形成成双双键键或或叁叁键键，，如如果果有有1个个叁叁键键，，则则其其中中有有2个个π键键，，用用去去了了2个个p轨轨道道，，形形成成的的是是sp杂杂化化；；如如果果有有1个个双双键键则则其其中中有有1个个π键键，，形形成成的的是是sp2杂杂化化；；如如果果全全部部是是单单键键，，则则形形成的是成的是sp3杂化2、、没没有有填填充充电电子子的的空空轨轨道道一一般般不不参参与与杂杂化化，，1对对孤对电子占据孤对电子占据1个杂化轨道个杂化轨道判断杂化类型的一般方法判断杂化类型的一般方法 ★★注意：杂化轨道只用于形成注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子3、杂化轨道数、杂化轨道数=0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数＋＋中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数 路易斯结构式路易斯结构式 分子有用于形成共价键的分子有用于形成共价键的键合电子键合电子(成键电子成键电子)和和未用于形成共价键的未用于形成共价键的非键合电子非键合电子，又称，又称“孤对电子孤对电子”，用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。
用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子例如，例如，水、氨、乙酸、氮分子水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表的路易斯结构式可以表示为：示为： 1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯结构式分子的路易斯结构式2．．用用VSEPR模模型型对对HCN分分子子和和CH2O分分子子的的立立体结构进行预测体结构进行预测 3．．写写出出HCN分分子子和和CH2O分分子子的的中中心心原原子子的的杂杂化类型4．分析．分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的π键科学探究:直线形直线形 平面三角形平面三角形sp杂化杂化 sp2杂化杂化2个个π键键1个个π键键 例例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．．CO2与与SO2 B．．CH4与与NH3 ( ) C．．BeCl2与与BF3 D．．C2H2与与C2H4B例例2：对：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是( ) A．都是直线形结构．都是直线形结构 B．中心原子都采取．中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C．． S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D．． SO2为为V形结构，形结构， CO2为直线形结构为直线形结构D例例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 3、下、下列微粒中心元素以列微粒中心元素以sp3杂化的是（杂化的是（ ）） A．．ICl4- B．．ClO4- C．．BrF4+ D．．SF44．有关乙炔分子中的化学键描述不正确．有关乙炔分子中的化学键描述不正确 的是（的是（ ））A．两个碳原子采用．两个碳原子采用sp杂化方式杂化方式 B．两个碳原子采用．两个碳原子采用sp2杂化方式杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨轨 道形成道形成π键键 D．两个碳原子形成两个．两个碳原子形成两个π键键BB 第二节第二节 《《分子的立体结构分子的立体结构》》(1)形形色色的分子•1、、D、、2、、CD、、3、、B、、4、、BC、、5、、D、、6、、A、、7、、D、、8、、A、、9、、D、、10、、D、、•11、直线、、直线、V、直线、三角锥、平面三角、正四面体、直线、三角锥、平面三角、正四面体•12、、V、直线、正四面体、直线、正四面体•13、宏观性质、红外光谱、振动、红外线、振动与频、宏观性质、红外光谱、振动、红外线、振动与频率、红外线率、红外线•14、、①①CS2、、CO2、、C2H2、、HCN 1800•②②BF3、、CH2O、、SO3 1200•③③NH3、、PCl3 107.30•④④CH4、、CCl4、、SiH4 1090281；； P4 600 •15、 NH3、HCN、CO（NH2）2、BF3 第二节第二节 《《分子的立体结构分子的立体结构》》(2)价电子对互斥模型价电子对互斥模型•1、、AC、、2、、D、、3、、D、、4、、B、、5、、AD、、6、、A、、7、、A、、8、、B、、9、、C、、10、、D•11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些•12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、中心原子上有孤对电子、B、、N、、•B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子原子上有一对孤对电子跟中心原子N周周围的围的σ键相互排斥形成共价键。
键相互排斥形成共价键•13、直线、、直线、V形、三角锥形、正八面体形、三角锥形、正八面体 15、三角双锥形、三角锥形、平面正三角形、、三角双锥形、三角锥形、平面正三角形、正四面体正四面体化学式化学式中心原子含有孤中心原子含有孤对电子对数对电子对数中心原子结合中心原子结合的原子数的原子数空间构型空间构型H2S22V形形NH2-22V形形BF303平面正三角平面正三角形形CHCl304四面体四面体SiF404正四面体正四面体 第二节第二节 《《分子的立体结构分子的立体结构》》(3)杂化轨道理论杂化轨道理论•1、、C、、2、、C、、3、、C、、4、、D、、5、、A、、6、、BD、、7、、A、、8、、B、、9、、B、、10、、D、、11、、B、、•12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同•13、、2s、、2p、、sp3•14、直线、、直线、V形、三角锥形、正四面体形、形、三角锥形、正四面体形、•15、、sp、直线；、直线；sp2、三角形；、三角形；sp3、、V形；形；sp3、三角锥形三角锥形•16、、不等性不等性sp3杂化；杂化； 化学化学式式中心原子孤中心原子孤对电子子对数数杂化化轨道道数数杂化化轨道道类型型分子分子结构构CHCH4 40 04 4spsp3 3正四面体正四面体C C2 2H H4 40 06 6spsp2 2平面四面平面四面形形BFBF3 30 03 3spsp2 2平面正三平面正三角形角形CHCH2 2O O0 03 3spsp2 2平面三角平面三角形形C C2 2H H2 20 04 4spsp直直线形形 谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！ 。
