广东省佛山市顺德区2021-2022学年高一选科调研考试试题(解析版).pdf

广东省佛山市顺德区 2022-2022 学年高一选科调研考试试题（解析版）一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 1212 小题小题,每小题每小题 4 4 分分,共共 4848 分每小题只有一个选分每小题只有一个选项符合题意项符合题意)1.古诗词是中华文化的瑰宝下列诗词、俗语中涉及了化学反应的是（）A.只要功夫深，铁杵磨成针B.千里冰封，万里雪飘C.野火烧不尽，春风吹又生D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【答案】C【解析】【详解】A.只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B.千里冰封，万里雪飘只是水变成雪的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C.野火烧不尽，春风吹又生中有燃烧现象，是可燃物和氧气发生发光放热剧烈的氧化反应，是化学变化，故C 正确；D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；答案选 C2.空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O2-)O2-的摩尔质量为（）A.33gB.33gmolA.33gB.33gmol-1C.32gD.32gmol1C.32gD.32gmol-1-1【答案】D【解析】【详解】O2 比 O2 多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2 的相对分子质量为 32，所以 O2 的摩尔质量为 32g/mol，答案为 D。

3.常温下,下列分散系中最稳定的是（）A.泥水 B.豆浆 C.氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液【答案】D【解析】【分析】分散质离子直径小于 1nm 的分散系是溶液，最稳定，分散质离子直径介于 1nm-100nm 的分散系是胶体，属于介稳体系，分散质离子直径大于 100nm 的分散系是浊液，不稳定，据此分析详解】A.泥水属于浊液，最不稳定，A 项错误；B.豆浆属于胶体，属于介稳体系，B 项错误；C.氢氧化铁胶体属于介稳体系，C 项错误；D.氯化钠溶液，稳定性最强，A 项正确；答案选 D4.下列关于 1molL-1NaCl 溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中含有 1molNaClB.1L 该溶液中含有 58.5gNaClC.该溶液可由 1molNaCl 溶于 1L 水配制而成D.D.从从 100mL100mL 该溶液中取出该溶液中取出 10mL10mL 以后以后,取出溶液的浓度为取出溶液的浓度为 0.1molL0.1molL-1-1【答案】B【解析】【详解】A.溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A 错误；B.m(NaCl)=1L 某 1mol/L 某 58.5g/mol=58.5g，故 B 正确；C.1molNaCl 溶于 1L 水，溶液的体积不等于 1L，故 C 错误；D.从 100mL 该溶液中取出 10mL 以后，剩余溶液的浓度仍为 1molL-1，故 D 错误；答案选 B。

5.在标准状况下，3.4gNH3 的（）A.分子数约为 6.02 某 1023B.物质的量为 0.1molC.体积约为 4.48LD.氢原子的物质的量为 0.2mol【答案】C【解析】【详解】A.3.4gNH3 的物质的量为=0.2mol，NH3 的分子数应为0.2mol 某 6.02 某 1023=1.204 某 1023，故 A 错误；B.3.4gNH3 的物质的量为=0.2mol 故 B 错误；C.3.4gNH3 的物质的量为=0.2mol，标况下的体积 0.2 某22.4L/mol=4.48L，故 C 正确；D.一个氨气分子中含有三个氢原子，粒子数与物质的量成正比，氨气中氢原子的物质的量为氨气物质的量的三倍，即为3 某=3 某0.2mol=0.6mol，故 D 错误；答案选 C6.下列生活中的常见操作或现象中不涉及氧化还原反应的是（）A.家用天然气的燃烧为炒菜提供热量B.烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹C.洗涤剂清洗油污D.饭菜久置后变质腐败【答案】C【解析】【分析】A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；B.铁生锈的过程中 Fe 从 0 价升高到+3 价，最终生成氧化铁；C.洗涤剂具有亲水基和憎水基，憎水基具有亲油性，可以将互不相溶的油污和水结合；D.食物的腐败变质产生了新物质；【详解】A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A 项错误；B.铁生锈的过程中 Fe 从 0 价升高到+3 价，最终生成氧化铁，有化合价的升降，发生了氧化还原反应，B 项错误；C.洗涤剂具有亲水基和憎水基，憎水基具有亲油性，可以将互不相溶的油污和水结合起来，进而起到清洗油污的作用，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，C 项正确；D.食物的腐败变质产生了新物质，属于氧化还原反应，D 项错误；答案选 C。

7.下列实验操作中,不正确的是（）A.用托盘天平称取 4.5g 固体氯化钠 B.在烧杯中稀释浓硫酸C.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 D.在蒸发皿中蒸发浓缩食盐水【答案】C【解析】【详解】A.托盘天平称量固体的质量，感量为 0.1g，则用托盘天平称取 4.5g 固体，故 A 正确；B.在烧杯中稀释浓硫酸，将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒搅拌，故B 正确；C.温度计只能测定温度，不能代替玻璃棒搅拌溶液，故C 错误；D.蒸发皿可用于蒸发溶剂，故可以在蒸发皿中蒸发浓缩食盐水，故D正确；答案选 C8.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则 b 可能为（）A.2aB.3aC.4aD.5a【答案】B【解析】【详解】溶液中各离子满足电荷守恒即 c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-）则 3a+2a 某 2=a+2b，b=3a，答案选 B9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）A.18gH2O 中含有的质子数为 10NAB.0.5molL-1 硫酸中含有的 H+数目为 NAC.1molCO 与 0.5molO2 反应后的原子数为 3NAD.H2O2 分解生成 1molO2 时转移的电子数为 2NA【答案】B【解析】【详解】A.18g 水的物质的量为 1mol，含有 10mol 质子，含有的质子数为 10NA，故 A 正确；B.未提供硫酸溶液的体积，无法计算 H+的数目，故 B 错误；C.1molCO 与 0.5molO2 反应后生成二氧化碳的物质的量为 1mol，一个二氧化碳分子有三个原子，故原子的物质的量为3mol，则原子的数目为3NA，故 C 正确；D.H2O2 分解生成 1molO2 时转移的电子 2mol，故转移的电子的数目为2NA，故 D 正确；答案选 B。

10.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸混合:FeO+2HCl=Fe2+2Cl-+H2OB.铜片加入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+C.盐酸滴在大理石上:2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2D.铝片加入稀硫酸中:2Al+6H+=2Al3+3H2【答案】A【解析】【详解】A.氧化亚铁与稀盐酸混合，盐酸是强酸，属于强电解质，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2+H2O，故 A 错误；B.铜片加入硝酸银溶液中，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故 B 正确；C.盐酸滴在大理石上，正确的离子方程式为：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，故 C 正确；D.铝片加入稀硫酸中，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2，故 D 正确；答案选 A11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1molL-1H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.c(H+)=0.1molL-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3-、CO32-D.0.1molL-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A.0.1molL-1H2SO4 溶液:Ba2+与 SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存，故 A 错误；B.c(H+)=0.1molL-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-之间，且该组离子和氢离子之间，都不会发生化学反应，故B 正确；C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液为酸性溶液，CO32-在酸性溶液中会反应生成水和二氧化碳，故 C 错误；D.0.1molL-1NaOH 溶液中，HCO3-不能大量共存，会生成碳酸根和水，故 D 错误；答案选 B。

12.将 Na2CO3 和 Na2S 按 12 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2在该反应中（）A.A.被氧化与被还原的原子个数比为被氧化与被还原的原子个数比为 2121B.B.相同条件下相同条件下,每吸收每吸收 1m3SO21m3SO2 就会放出就会放出 2.5m3CO22.5m3CO2C.每 1molNa2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5molD.若有 106gNa2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4mol【答案】C【解析】【分析】工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在 Na2S 中 S 元素的化合价从-2价升高到+2 价，SO2 中 S 的化合价从+4 价降低到+2 价，据此分析详解】A.由反应方程式中 S 元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的原子个数比为12，故 A 错误；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 中 SO2 与 CO2 的物质的量之比为 41，相同条件下的气体的物质的量之比等于气体的体积之比，每吸收 4m3SO2 就会放出 1m3CO2，故 B 错误；C.反应中 Na2S 和 Na2S2O3 的物质的量之比为 23，每 1molNa2S 反应，则生成的 Na2S2O3 为 1.5mol，故 C 正确；D.反应方程式为 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在 Na2S中 S 元素的化合价从-2 价升高到+2 价，SO2 中 S 的化合价从+4 价降低到+2 价，若有 106gNa2CO3 发生反应，则碳酸钠的物质的量=1mol，根据方程式 1molNa2CO3 反应时转移 8mol 电子，故 D 错误；答案选 C。

二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 4 小题小题,共共 5252 分分)13.纯碱是生活中常见的物质,请回答下列问题:(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_2)纯碱属于“酸”“碱”“盐”中的_3)现有 10.6g 纯碱，其物质的量为_mol，将此固体溶于水配成 200mL 溶液,其溶质的物质的量浓度为_molL-1，取出10mL 此溶液加水稀释至 100mL，其溶质的物质的量浓度为_molL-1，稀释后溶液中 Na+的物质的量为_mol4)写出少量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式:_写出过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式:_【答案】(1).Na2CO3=2Na+CO32-(2).盐(3).0.1(4).0.5(5).0.05(6).0.01(7).CO2+2OH-=CO32-+H2O(8).CO2+OH-=HCO3-【解析】【分析】(1)纯碱是碳酸钠，水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子；(2)纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；(3)10.6g 纯碱的物质的量为=0.1mol，将此固体溶于水配成 200mL 溶液，其溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L，由稀释定律可得：0.5mol/L 某10ml=c2 某 100ml，稀释后溶质的物质的量浓度 c2=0.05mol/L，稀释后溶液中的 Na+物质。