广东省广州市2022届高三一模试题化学.pdf

2022 年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu64一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分第 1-10 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分每小题只有一个选项符合题意1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中 Ga 与 Al 同主族，化学性质相似下列说法错误的是A.砷化镓属于金属材料B.GaAs 中 As 的化合价是-3C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应 D.砷化镓电池能将光能转化为电能2.北京 2022 年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运下列说法错误的是A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑馆使用 CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3.绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑下列说法错误的是A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是 Fe3O4D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。

下列说法错误的是A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时 Cl-发生氧化反应C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用5.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用 SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al 在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO 易与水反应D用 Si 制作芯片Si 是良好的半导体材料6.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A.分子式为 C10H18O，属于烯烃B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生水解反应D.能发生加成反应和取代反应7.溴甲基蓝(用 HBb 表示)指示剂是一元弱酸，HBb 为黄色，Bb-为蓝色下列叙述正确的是A.0.01 molL-1HBb 溶液的 pH=2B.HBb 溶液的 pH 随温度升高而减小C.向 NaOH 溶液中滴加 HBb 指示剂，溶液显黄色D.0.01 molL-1 NaBb 溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示下列推断不合理的是A.a 既可被氧化，也可被还原B.c 溶于水可得 d 和 bC.将铜丝插入 d 的浓溶液可产生 bD.自然界可存在 abcde 的转化9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB.1 molFe 溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC.0.1 molL-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NAD.标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含有的原子数为4NA10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少 CO2的排放 B.Fe3O4和 CaO 均可循环利用C.过程和的转化均为氧化还原反应D.过程的反应中有非极性键的断裂和生成11.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。

已知元素X、Y、Z、W 原子序数依次递增，且均不大于 20，X 与 W 同族，元素 W 的原子比 Z 原子多 4 个电子下列说法正确的是A.非金属性：Z YB.单质的沸点：Z X YC.该化合物中 Z 满足 8 电子稳定结构D.X、Y 和 W 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.一定温度下向容器中加入A 发生反应如下：AB，AC，BC反应体系中 A、B、C 的浓度随时间 t 的变化曲线如图所示下列说法错误的是A.反应的活化能大于反应B.该温度下，反应的平衡常数大于1C.t1时，B 的消耗速率大于生成速率D.t2时，c(C)=c0-c(B)13.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向 KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过制取并纯化氯气饱和食盐水和浓硫酸B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再检验 Na2SO3固体是否变质加入足量 BaCl2溶液C用 Na2S2O3溶液分别与 0.05molL-1、0.1molL-1探究浓度对反应速率的影响的 H2SO4反应，记录出现浑浊的时间D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)沉淀颜色变为浅黄色14.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4+OH-=NH3H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氧气：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+15.我国科学家研发了一种室温下可充电的 Na-CO2电池，示意图如下。

放电时，Na2CO3与 C 均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是A.充电时，阴极反应为：Na+e-=NaB.充电时，电源 b 极为正极，Na+向钠箔电极移动C.放电时，转移 0.4mol 电子，碳纳米管电极增重21.2gD.放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C16.25C 时，用 HCl 和 KOH 固体改变 0.1mol L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.110-3 Ka2=3.910-6)溶液的 pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和 Igc(A2-)随 pH 变化的关系如图所示下列说法错误的是A.曲线代表 lgc(H2A)，曲线代表 lgc(A2-)B.P 点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1molL-1KHA 溶液中，c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.用 KOH 固体改变 KHA 溶液 pH 至 14 过程中，c(A2-)一直增大二、非选择题：共56 分第17-19 题为必考题考生都必须作答第20-21 题为选考题，考生根据要求作答一)必考题：共 42 分17.(14 分)碘在科研与生活中有重要作用。

I.实验室按如下实验流程提取海带中的碘海带灼烧溶解过滤氧化萃取、分液I2的 CCl4溶液(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是_(从下列图中选择，写出名称)2)“氧化”时加入 3molL-1H2SO4和 3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐是在_(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离II.定量探究 S2O82-+2I-=2SO42-+I2的反应速率与反应物浓度的关系查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和 c(I-)的关系 v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k 为常数实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n 的值实验方法：按下表体积用量 V 将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间 t实验过程中发生如下反应：S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)实验记录表：实验编号ABCDE0.2 molL-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2molL-1KI 溶液/mL10101052.50.05 molL-1 Na2S2O3溶液/mL333330.2 molL-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2 molL-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5(4)加入 KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1_，V4_，V5。

5)当溶液中_(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色根据实验A 的数据，反应速率 v(S2O82-)=_ molL-1s-1(列出算式)6)根据实验数据可确定 m、n 的值n=1 的判断依据是_(用 t 的关系式来表示)18.(14 分)锑(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有 Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01molL-1)的 pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.010-5mol L-1)的 pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1)“溶浸”时氧化产物是 S，Sb2S3被氧化的化学方程式为2)“还原”时加入 Sb 的目的是将_还原，提高产物的纯度3)“水解”时需控制溶液 pH=2.5Sb3+发生水解的离子方程式为下列能促进该水解反应的措施有_(填字母)A.升高温度 B.增大 c(H+)C.增大 c(Cl-)D.加入 Na2CO3粉末为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于 molL-1。

4)“滤液”中含有的金属阳离子有_向“滤液”中通入足量_(填化学式)气体，再将滤液 pH 调至 3.5，可析出 Fe(OH)3沉淀将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回工序循环使用5)Sb 可由 SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为_19.(14 分)以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49 kJmol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJmol-1I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3回答下列问题：(1)Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随1T的变化如图所示计算反应 III 的H3=_kJmol-1，其对应的曲线为(填“a”或“c”)(2)在 5MPa 下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO 和 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图：图中代表 CH3OH 的曲线为_(填“m”或“n”)解释 150 250C 范围内 CO2转化率随温度升高而降低的原因下列说法错误的是_(填字母)A.H2的平衡转化率始终低于CO2的B.温度越低，越有利于工业生产CH3OHC.加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH 的平衡转化率D.150-400C 范围内，温度升高，H2O 的平衡产量先减小后增大270C 时 CO 的分压为,反应 II 的平衡常数为_(列出算式)。

二)选考题：共 14 分请考生从 2 道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分20.选修 3：物质结构与性质(14 分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为2)基态氮原子的价层电子排布图为(填编号)3)化合物 I 中碳原子的杂化轨道类型为_，化合物 II 中阳离子的空间构型为_4)化合物 III 中 O、F、S 电负性由大到小的顺序为5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示晶体中与 Al 距离最近的 Al 的个数为以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子 1 的坐标为(34，14，14)，原子 2 的坐标为(14，14，34)，则原子 3 的坐标为_己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数。