2021年湖南省常德市修梅镇中学高二化学联考试卷含解析.docx

2021年湖南省常德市修梅镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是(　　) A．正极反应式为Ag+ + e– ═ Ag      B．电池放电时Cl– 由正极向负极迁移 C．负极反应式为Mg – 2e– ═ Mg2+  D．负极会发生副反应Mg + 2H2O ═ Mg(OH)2 + H2↑参考答案：A试题分析：A．AgCl是难溶物，其正极电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，B正确；C．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-＝Mg2+，C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑，D正确；答案选A2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）A．向水中加入NaHSO4溶液            B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略3. 下列溶液一定呈中性的是                  （    ）       A．pH=7的溶液       B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液       C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合       D．CH3COONa溶液参考答案：B略4. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1  B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)  D．V2/V1参考答案：C略5. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(     )A．金属元素      B．非金属元素      C．稀有气体元素   D．无法确定为哪一类元素参考答案：D略6. 在2A + B ==3C + D的反应中，表示反应速率最快的是A．vA=0.5 mol·L-1·s-1       B．vB=0.3 mol·L-1·s-1C．vC=0.8 mol·L-1·s-1          D．vD=1 mol·L-1·s-1参考答案：D7. 下列说法正确是（   ）A. 影响反应速率大小的决定性因素是温度B. 可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略8. 下列安全事故处理错误的是（   ）A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭参考答案：C略9. 将铝粉和某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等分。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为：A． 11.20L         B．15.68L       C．22.40L        D．31.36L参考答案：A略10. 在某温度下，可逆反应mA+nB  pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（     ）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小C．C的起始浓度越大，K值越大D．K随温度的改变而改变参考答案：A略11. 在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) △H= QkJ／mol处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.    A.③④⑤     B.②③⑤       C.①②⑤        D.全部参考答案：A略12. 下列叙述正确的是（     ）①热稳定性：H2O>HF>H2S        ②熔点：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦参考答案：A略13.  下列反应中属于加成反应的是(    )    A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

       B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色   C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅   D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色参考答案：D略14. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋参考答案：B由总反应＋O2===O2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2＋e－===MnO2－15. Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是    A.加热                   B.加适量NaOH溶液   C.通入氯化氢气体         D.加入固体三氯化铝参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题： （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I      ；II      ；III     ；IV       （将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是                                   3）使用装置II的目的是                                           4）使用装置III的目的是                                          5）确定含有乙烯的现象是                                               参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案： 略18. 某村原计划购买硫铵化肥〔(NH4)2SO4〕2000公斤，现决定改用NH4HCO3。

按含氮量计算，要买多少公斤NH4HCO3才相当于2000公斤(NH4)2SO4？参考答案：2 394 kg19. 在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；（2）达到平衡时CO的转化率；（3）该温度下的K参考答案：略。