山东省淄博市临淄区皇城镇中学2022年高二化学上学期期末试题含解析.docx

山东省淄博市临淄区皇城镇中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．2NO2N2O4    △H= －57kJ/mol（反应热）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）  △H= + 269.8kJ/mol（反应热）D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH= － 5518kJ·mol-1（燃烧热）参考答案：B略2. 只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：      A．溴水　　B．溴化钾溶液　　C．硝酸银溶液　　D．酸性KMnO4溶液参考答案：A3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A、在pH=1的无色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－ B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、SO42-、Cl—、Na+ C、常温下水电离的c(OH—）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－ D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋参考答案：B略4. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能是A、乙醇           B、乙二醇         C、丙三醇            D、乙醛参考答案：B5. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+n         B.A－m+n         C.A－m－n　 　　　D.A＋m－n　参考答案：C6. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和参考答案：A略7. 短周期元素X、Y的原子序数相差2下列有关叙述正确的是(　　)A．X与Y不可能位于同一主族            B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY       D．X与Y可能形成离子化合物XY参考答案：D略8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子P能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S符合，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，A．非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，故A错误；B．CS2分子的结构式为S=C=S，双键中含1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目之比是1：1，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，故C正确；D．W、Z形成的分子为四氯化碳，空间构型是正四面体，故D错误；故选C．9. 金属键是正、负电荷之间的A．相互排斥                          B．阴、阳离子之间的相互作用      C．相互吸引                          D．相互排斥和相互吸引，即相互作用参考答案：D10. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5 kJ                          B． 1149 kJ         C．283kJ                             D． 517.5 kJ参考答案：C11. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3                                     B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1                                     D． Q2>Q1>Q3 参考答案：A12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为 所含离子NO3－SO42－H+Na+Mn+浓度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2              B．Ba2+、0.5         C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1参考答案：A13. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2 molＢr2发生反应其中正确的是A.①③             B.①②④         C.②③       D.②③④参考答案：C略14. 铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是  (     )A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应  B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－ == Pb(s) ＋ SO42－(aq)  D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是(　　)A. 1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NAC. Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；B、没有给出溶液的体积，无法求算OH￣的数目，错误；C、根据化合价的变化可知Na2O2与转移电子的对应关系为：O2～2e￣，则产生0．2mol O2，转移电子的数目为0.4NA，正确；D、己烷在标准状况下为液态，不能使用22.4L/mol进行换算，错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：  有关数据列表如下：     乙醇1,2－二溴乙烷    乙醚    状态  无色液体   无色液体  无色液体密度／g · cm－3    0.79    2.2    0.71  沸点／℃    78.5    132    34.6  熔点／℃    一l30    9   －1l6回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是             ；(填正确选项前的字母)a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)a．水    b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 写出吸收酸性气体的化学反应方程式                 ；               。

3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是                   ；(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用         洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用        的方法除去参考答案：（1） d （2分）   (2) c （2分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2分）  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分）(3)溴褪色 （2分） (4)下（2分）  (5)b （2分） (6)蒸馏（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 成都市近年常常发生“毒奶粉”事件劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g蛋白质含氮元素的质量分数为16%） 参考答案：（1）0.51g   （2分） （2）0.42g  （2分）   （3）不达标 试题分析：（1）设产生氨气的质量为x    2NH3+H2SO4=（NH。