云南省文山壮族苗族自治州2020版九年级上学期化学期中考试试卷D卷.doc

云南省文山壮族苗族自治州2020版九年级上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018九上·苏州期末) 类推是化学学习中常用的思维方法下列类推正确的是（ ） A . 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属B . 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质C . 通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧D . 化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化2. （2分） 雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（ ）A . 不同雪花中，水分子化学性质不相同    B . 不同雪花中，水分子数目都是巨大的    C . 雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化    D . 在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止    3. （2分） 我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒（PM10）、细微粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是（ ）​A . O3属于单质    B . SO2、NO2和CO都属于氧化物    C . SO2、NO2中都含有氧分子    D . SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素    4. （2分） (2019·鲅鱼圈模拟) 下列实验操作正确是（ ） A . 测定未知溶液的 pH    B . 检查装置气密性    C . 检验 CO2    D . 称量食盐    5. （2分） (2017九上·长春月考) 法国化学家库尔特从海藻灰中发现了碘元素。

在NaI中，碘元素的化合价是（ ） A . ＋5       B . ＋3       C . ＋2      D . －l    6. （2分） (2018·平谷模拟) 甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示下列说法不正确的是（ ）A . 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大    B . t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等    C . t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等    D . 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃    7. （2分） (2017九下·滨海开学考) 煤气中添加少量的有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄漏乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ） A . SO2    B . SO3    C . CO    D . H2SO4    8. （2分） 只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中铜元素的质量为8.0g．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法正确的是（ ）A . 样品一定是CuO    B . 样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物    C . 样品不可能含有Cu2O    D . 样品一定是CuO和Cu2O的混合物    9. （2分） (2020·淮滨模拟) 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有不正确一组是（ ） A区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入H2并加热，观察现象①水分子中含有氢原子和氧原子②水由氢、氧元素组成③分子在化学反应中不可以再分C降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释②加入稀盐酸③加入硫酸铜溶液①溶解时搅拌，加速溶解②过滤时起到引流的作用③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A . A     B . B     C . C      D . D    10. （2分） (2019九上·孝南期中) 下列实验能达到实验目的是（ ） A . 测定空气中氧气含量     B . 探究分子运动     C . 泥水通过过滤后可得到纯净水     D . 用排水法可以收集到干燥的氧气     二、 填空题 (共3题；共9分)11. （4分） (2016九上·盐城月考) 写出溶液中溶质化学式．硫酸铜溶液：________食盐水：________澄清石灰水：________稀盐酸：________硫酸钠溶液：________氯化亚铁溶液：________．12. （2分） (2016九上·同安期中) 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： ①第12号元素名称是________，它属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”），形成________（填粒子符号）．②从上表中有以下规律：原子核外电子数=原子序数=________．13. （3分） 现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题：（1）往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是________ ．（2）按图乙进行实验时，发现小球胀鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是________ （3）在按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B的可能是　________ ．三、 综合题 (共1题；共4分)14. （4分） (2017·临沂) 工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌． （1） 硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________． （2） 100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是________ g． 四、 实验题 (共2题；共7分)15. （3分） (2016·邗江模拟) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：（1） 装置B的作用是________；装置D的作用是________；（2） 利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．①加热反应一段时间     ②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞     ④停止加热，充分冷却（3） 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________②该同学的判断不正确，原因是________（4） 【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，方法为________②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为________⑤反应结束，冷却至室温，再次________，读取液面所在刻度数据为110.0mL．（5） 回答下列问题：①如何判断样品与水完全反应：________②反应生成氢气的体积为________mL．③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为________．（结果精确到0.1%）（6） 结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是________．②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是________．16. （4分） (2017·本溪) 根据如图所示实验回答问题．（1） A实验中，气球的作用是________（写一点）． （2） B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制________相同． （3） C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为________，该实验说明水是由________组成． 五、 计算题 (共2题；共4分)17. （2分） (2017九上·北京期中) 市场上某补钙制剂的说明书如图所示： 请计算(要求写计算过程)：（1） 葡萄糖酸钙的相对分子质量=________； （2） 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 ________； （3） 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为________。

（4） 每天需补充的钙为________；(结果保留小数点后三位) 18. （2分） (2018九上·营山期末) 人体在剧烈运动后，会产生乳酸(化学式C3H6O3)经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳，酸胀会逐渐消失 （1） 乳酸分子中碳、氢、氧元素的质量比 （2） 写出这一反应的化学方程式 （3） 并计算消除体内180g乳酸需要多少克氧气?同时呼出CO2多少克? 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共9分)11-1、12-1、13-1、三、 综合题 (共1题；共4分)14-1、14-2、四、 实验题 (共2题；共7分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、五、 计算题 (共2题；共4分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、。