教育专题：弱电解质几个容易混淆的问题.doc

关于弱电解质几个容易混淆的问题一．弱电解质电离平衡问题1．【实验结论】： ①强酸、弱酸加水稀释时，溶液的pH均增大，c(H＋)均减小，溶液中的c(OH―)则均增大；强碱、弱碱加水稀释时，溶液的pH均减小，c(OH―)均减小，溶液中的c(H＋)则均增大②强酸、强碱加水稀释时，溶液中离子物质的量不变（忽略水的电离）；弱酸、弱碱加水稀释时，溶液中离子的物质的量增大（忽略水的电离）由以上实验结论得出，弱电解质的浓度减小，电离程度增大，但电离程度增大的程度不如浓度减小的程度，因而离子的浓度是减小的，只是离子的物质的量增加了③强酸、强碱加水稀释时，溶液的pH变化程度比弱酸、弱碱加水稀释时，溶液的pH变化程度大（利用这个特征可以区别强酸与弱酸或强碱与弱碱）④强酸溶液每稀释10倍溶液的pH增加1，强碱溶液每稀释10倍溶液的pH减小12．稀释图像pH V水7HClCH3COOH（HAc）图1pH V水7NaOHNH3•H2O 图2 将pH相同的盐酸与醋酸加水稀释溶液pH的变化如下图1，将pH相同的氢氧化钠与氨水加水稀释溶液pH的变化如下图2 由上图可以分析出，将pH相同的盐酸和醋酸加相同的水稀释后，溶液的pH值是盐酸的较大。

将pH相同的盐酸和醋酸加水稀释后，若要使稀释后溶液的pH仍相同，则醋酸中加的水较盐酸的多3．影响电离平衡的因素 以CH3COOH CH3COO―＋H＋为例分析改变条件平衡移动方向电离程度c(CH3COO―)c(H＋)c(OH―)pH升高温度→↑↑↑↓↓加水→↑↓↓↑↑加浓HCl←↓↓↑↓↓*加冰醋酸（无水醋酸）→↓↑↑↓↓加固体NaOH→↑↑↓↑↑加固体醋酸钠←↓↑↓↑↑*加冰醋酸即增大了醋酸浓度，平衡正向移动（即电离的醋酸分子数增多），但浓度增大，电离程度减小，原因在于溶液中醋酸的总量增大电离程度可以理解为，电离的醋酸分子占醋酸总分子数的比例二．一元强酸、一元弱酸与二元强酸的比较问题1．明确比较参量，即用什么量衡量 一般比较反应速率（快慢问题）用离子浓度（即：c(H＋)），反应用量用物质的量总浓度（即c）2．理清c(H＋)与c的关系 一元强酸：c(H＋)＝c；二元强酸：c(H＋)＝2 c；一元弱酸：c(H＋)＜c（甚至c(H＋)＜＜c）3．举例：（1）等浓度（c相同），等体积的下列酸的比较比较量CH3COOH（a）HCl（b）H2SO4（d）c(H＋)ab>d与相同金属反应开始时的速率a

等体积的下列酸比较比较量CH3COOH（a）HCl（b）H2SO4（d）c(H＋)a=b=dca>b=2d与相同金属反应开始时的速率a=b=d与足量金属反应产生氢气的量a>b=d与酸反应所需金属的量a>b=d中和所需NaOH的体积a>b=d 金属与上述盐酸反应时，若盐酸过量，则醋酸更过量3）与等量的NaOH溶液的所需酸的量比较比较量CH3COOH（a）HCl（b）H2SO4（d）c相同时a=b=2dpH相同时ac(OH―)，pH<72．若HCl与NH3•H2O混合后的溶液pH = 7NH3•H2O稍过量，溶液呈中性，溶液中c(NH4＋)=c(Cl―)，c(H＋)=c(OH―)。

3．将pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合NH3•H2O远远过量，溶液呈碱性，溶液中c(NH4＋)>c(Cl―)，c(H＋)7。