高中化学《2.1化学反应速率》章节验收题新人教版选修4.pdf

1 2 1 化学反应速率 一 选择题 1 2012 试题调研 甲 乙两个容器内都在进行A B 的反应 甲中每分钟减少4mol A 乙中每分钟减少2mol A 则两容器中的反应速率 A 甲快B 乙快 C 相等D 无法确定 答案 D 点拨 因为v c t n V t 两容器的体积不确定 故无法比较两容器内的反应速率 D正确 2 2012 浙江高二检测 在 2A g B g 3C g 4D g 反应中 表示该反应速率 最快的是 A vA 0 5mol L 1 s 1 B vB 0 3mol L 1 s 1 C vC 0 8mol L 1 s 1 D vD 1 0mol L 1 s 1 答案 B 点拨 将 A C D的反应速率都用v B 表示 数值分别为0 25 0 27 0 25 故 B项 反应速率最快 3 2012 湖北高二检测 反应 A g 3B g 2C g 在 2L 密闭容器中反应 半分钟 内 C的物质的量增加了0 6mol 有关反应速率正确的是 A v A 0 005mol L 1 s 1 B v C 0 02mol L 1 s 1 C v B v A 3 D v A 0 01mol L 1 s 1 答案 A 点拨 v C 0 6mol 2L 30s 0 01mol L 1 s 1 则 v A v C 2 0 005mol L 1 s 1 v B 3v A 故 A正确 4 2012 经典习题选萃 将 5 6 g铁粉投入盛有100mL 2mol L稀硫酸的烧杯中 经 2min 反应完全 如果反应前后浓液的体积不变 则该反应的平均反应速率可表示为 A v Fe 0 5mol L min B v H2SO4 1mol L min C v FeSO4 0 5mol L min D v H2 0 5mol L min 2 答案 C 点拨 1 易错选项分析 易错选 A的原因在于只注重了数值的运算 而忽略了铁是固体 不能用固体表示化学反 应速率 2 其他错误选项分析 错误选项错因剖析 B 错选 B的原因在于没有判断铁与稀硫酸反应时过量的问题 而是直接用硫酸的 物质的量进行了求算 实际上 硫酸过量 铁粉不足 应根据铁粉的物质的量 计算 D 错选 D的原因在于忽视了反应生成的氢气逸出 不在溶液中 所以无法用氢气 表示反应速率 5 反应 2SO2 g O2 g 催化剂 2SO3 g 经一段时间后 SO3的浓度增加了0 4mol L 在 这段时间内用O2表示的反应速率为0 04mol L s 则这段时间为 A 0 1s B 2 5s C 10s D 5s 答案 D 点拨 根据题意 SO3的浓度增加了0 4mol L 则 O2的浓度减少了0 2mol L v O2 cO2 t t cO2 vO2 0 2 mol L 0 04 mol L s 5s 6 合成SO3反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 其反应速率可以分别用v SO2 v O2 v SO4 表示 单位 mol L 1 s 1 则正确的关系为 A v SO2 v O2 v SO3 B v O2 2v SO3 C v SO2 v SO3 D v O2 2v SO2 答案 C 点拨 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比 v SO2 v O2 v SO2 2 1 2 A 项不正确 v O2 1 2v SO 3 B项不正确 v SO2 v SO3 C项正确 v O2 1 2v SO 2 D项 不正确 7 在密闭容器中进行可逆反应 A与 B反应生成C 其反应速率分别用为v A v B 3 v C mol L 1 s 1 表示 且 v A v B v C 之间有如下所示的关系 v B 3v A 3v C 2v B 则此反应可表示为 A 2A 3B2C B A 3B2C C 3A B2C D A BC 答案 B 点拨 此题要求学生掌握一个化学反应可用不同的物质来表示反应速率 其值不同 意 义相同 这些速率值之比与其对应的化学计量数之比相等 即v A v B v C 1 3 2 8 在比较化学反应速率时 不可以利用的相关性质为 A 气体的体积和体系压强 B 颜色的深浅 C 固体物质的量是多少 D 反应的剧烈度 答案 C 9 2012 经典习题选萃 已知某条件下 合成氨反应的数据如下 N 2 g 3H2 g 2NH3 g 起始浓度 mol L 1 1 0 3 0 0 2 2s 末浓度 mol L 1 0 6 1 8 1 0 4s 末浓度 mol L 1 0 4 1 2 1 4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时 下列说法中错误的是 A 2s 末氨气的反应速率 0 4mol L s 1 B 前 2s 时间内氨气的平均反应速率 0 4mol L s 1 C 前 4s 时间内氨气的平均反应速率 0 3mol L s 1 D 2 4s 时间内氨气的平均反应速率 0 2mol L s 1 答案 A 点拨 本题考查学生对化学反应速率是平均速率 而不是瞬时速率的理解 10 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后测得 C的浓度为0 6mol L 1 现有下列几种说法 用物质 A表示的反应的平均速率为0 3mol L 1 s 1 用物质 B表示的反应的平均 速率为0 6mol L 1 s 1 2s 时物质A 的转化率为70 2s 时物质B 的浓度为 0 7mol L 1 其中正确的是 A B C D 答案 B 点拨 v A 0 3mol L s 1 v B 0 15mol L s 1 A 消耗 1 2mol 转化率 4 为 30 B消耗 0 6mol 2s时 B的浓度为0 7mol L 1 11 2012 中山高二检测 已知反应4NH3 5O24NO 6H2O 若反应速率分别用 v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 则下列关系正确的是 A 4v NH3 5v O2 B 5v O2 6v H2O C 3v NH3 2v H2O D 5v O2 4v NO 答案 C 点拨 在化学反应中 用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 A 项应为 5v NH3 4v O2 B项应为 6v O2 5v H2O D项应为 4v O2 5v NO C项正确 12 在容积为2L 的密闭容器中充入2molsO2和一定量 O2 发生反应2SO2 O22SO3 当反应进行到4min 时 测得n SO2 0 4mol 若反应进行到2min 时 容器中SO2的物质的 量是 A 等于 1 6mol B 等于 1 2mol C 大于 1 6mol D 小于 1 2mol 答案 D 点 拨 由 题 意 可 求 得4min 内SO2的 平 均 反 应 速 率v SO2 2 mol 0 4 mol 2 L 4 min 0 2mol L min 1 若按照这个反应速率计得 2min 时转化的SO2的物质的量为 0 2min L min 1 2min 2L 0 8mol 但由于前 2min 比后 2min 的反应速率大 所以 2min 时 n SO2 2mol 0 8mol 1 2mol 二 非选择题 13 如下图表示800 时 A B C三种气体物质的浓度随时间的变化情况 试回答 1 该反应的反应物是 2 该反应的化学方程式为 5 3 若t 2 A物质的平均反应速率是 答案 1 A 2 2AB 3C 3 0 6mol L min 点拨 1 由图可知 随时间的增加 A的浓度减少 而B C的浓度增加 说明A是反 应物 B C 是生成物 2 A的浓度变化量 c A 1 2mol L B 的浓度变化量 c B 0 4mol L C的浓度的变化量 c C 1 2mol L 浓度变化量之比为3 1 3 所以反应方程 式为 3AB 3C 3 v A 1 2 mol L 2 min 0 6mol L min 14 2012 天津高二检测 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定 条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后测得 C的浓度为 0 6mol L 1 则 1 用物质 A表示的反应的平均速率为 2 用物质 B表示的反应的平均速率为 3 2s 时物质 B的转化率为 4 2s 时物质 A的浓度为 答案 1 0 3mol L 1 s 1 2 0 15mol L 1 s 1 3 30 4 1 4mol L 点拨 根据题意可知初始时c A 2mol L c B 1mol L 经 2s 后测得 C的浓度为0 6mol L则有 2A g B g 2C g c 初 2 1 0 c 0 6 0 3 0 6 c未 1 4 0 7 0 6 v A 0 6 mol L 1 2 s 0 3mol L 1 s 1 v B 0 15mol L 1 s 1 2s 时物质B 的转化率为 0 3 mol L 1 mol L 100 30 2s 时物质A 的浓度为2mol L 0 6mol L 1 4mol L 15 下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时 在金属表面生成氧化膜 的实验记录 反应时间t h 1 4 9 16 25 MgO层厚y nm 0 05a0 2a0 45a0 80a1 25a 6 NiO 层厚y nmb2b3b4b5b a b均为与温度无关的常数 请回答 1 金 属 高 温 氧 化 的 腐 蚀 速 率 可 用 金 属 氧 化 膜 的 生 长 速 率 来 表 示 理 由 是 2 金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是 MgO 氧化膜的膜厚y属于 型 填 直线 或 抛物线 下同 NiO 氧化膜的膜厚y 属于 型 3 Mg和Ni比 较 金 属 更 耐 腐 蚀 原 因 是 答案 1 化学反应速率可用反应物的消耗速率表示 也可用生成物的生成速率表示 2 直线抛物线 3 Ni 它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢 点拨 1 金属因高温发生氧化反应 遭到破坏是常见的一种腐蚀现象 然而 不同的 金属因其形成的氧化膜致密程度不同 它们的耐腐蚀性也不同 化学反应速率即可由反应物 的消耗速率表示 也可由生成物的生成速率表示 显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长 速率表示 2 根据题给数据不难推导出以下数学关系 MgO膜厚y与时间t的关系为y 0 05at NiO 膜厚y 与时间t的关系为y bt 1 2 由函数的表达式知 前者为直线型 后者为抛物 线型 3 据此可知y 随时间增大要比y随时间增大的慢 故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁 的好 16 一密闭容器内装有SO2和 O2 反应开始时 SO2浓度为 2mol L O2浓度为 2mol L 两分钟后 测得SO2浓度为1 8mol L 则两分钟内SO2的平均反应速率是多少 O2和 SO3的 平均反应速率又分别是多少 通过计算 比较三者速率有何联系 答案 v SO2 0 1mol L min v O2 0 05mol L min v SO3 0 1mol L min 三者的速率之比为2 1 2 比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比 点拨 2SO2 O22SO3 起始浓度 mol L 2 2 0 变化浓度 mol L 0 2 0 1 0 2 7 2min 后浓度 mol L 1 8 1 9 0 2 所以 v SO2 0 2 mol L 2 min 0 1mol L min v O2 0 1 mol L 2 min 0 05mol L min v SO3 0 2 mol L 2 min 0 1mol L min v SO2 v O2 v SO3 2 1 2 其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比 快速化学反应 快速的化学反应一般指发生在少于千分之一秒内的化学反应 大部分的化学反应是通过 一系列中间步骤 产生一系列高活性的反应中间物的过程 化学动力学就必须设法检测到这 些转瞬即逝的反应中间物的各种状态以及尽可能找出其浓度随时间的变化关系 有 3 位化学 家。