第5讲 物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想.doc

第5讲　物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一　物质的量在化学方程式计算中的应用题型一　一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)质量比 aMA∶ bMB　∶ cMC∶ dMD物质的量比 a　∶ b　　∶ c　∶ d体积比 a　∶ b　　∶ c　∶ d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”④列比例式，求未知量例1　已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。

在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I22)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g答案　(1)50　(2)7.62解析　(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4　2　　　　 6n(NaIO3)　0.3 mol＝，得出n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L即50 mL(2)参加反应②的n(NaIO3)＝(0.055L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O　　　　1　　　　　　　　3　　　0.01 mol　　　　　n(I2)＝，求出n(I2)＝0.03 mol题型二　差量法在化学方程式计算中的应用(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解如： (2)使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”例2　为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　)A. B.C. D.答案　A解析　样品加热发生的反应为2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　Δm　168　　　　　106　　　　　 　　　　62m(NaHCO3) g　　　　　　　　　　(w1－w2) g质量差为(w1－w2) g，故样品中NaHCO3质量为 g，样品中Na2CO3质量为w1 g－ g，其质量分数为＝＝当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解另解：假设样品有x mol NaHCO3固体，则：2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O　x mol　　　0.5x mol据样品加热前后固体质量的关系，有w1g－x mol×84 g·mol－1＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得x＝(w1－w2)/31，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1＝84(w1－w2)/31 g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1 g－84(w1－w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝。

例3　白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率答案　78.6%解析　原n(PCl5)＝≈0.028 mol设分解的PCl5的物质的量为x molPCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　物质的量增加(Δn) 1 1 1 1x mol　　　　　　　　　　　0.05 mol－0.028 mol＝0.022 mol所以x＝0.022PCl5的分解率＝×100%≈78.6%例4　一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 (　　)A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%答案　A解析　N2＋3H22NH3　　　　ΔV　1 L 3 L　　　　 　2 L　　　　　2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。

设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减少20 L所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体积缩小的百分率为×100%＝16.7%题型三　关系式法在化学方程式计算中的应用多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程例5　5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准状况)答案　1.12 L解析　若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HCl△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，……这样计算非常繁琐找出以下关系式就可迅速求解设可得H2的物质的量为x,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 molNaCl　～　HCl　～　Cl2　～　HCl　～　H20．1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　x显然x＝0.05 mol，则V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。

例6　氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液有关化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准答案　(1)5∶11　(2)符合解析　(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为yCuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有＝，x∶y＝5∶11(2)设样品中CuCl的质量为z。

由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋＝z＝0.244 8 gCuCl的质量分数为×100%＝97.92%97．92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准考点二　极值法1． 极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果故也称为极端假设法2． 极值法解题的基本思路(1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应2)把混合物假设成纯净物3)把平行反应分别假设成单一反应3． 极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点例7　将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L下列关系式中正确的是 (　　)A．x＝V/(11.2n) B．0

解析　据题意金属钠的物质的量为nx mol，Al的物质的量为n(1－x) mol，产生的H2是溶液中的H＋获得Na、Al失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H2的物质的量＝ mol，根据反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑和题中“金属没有剩余”，可知n(Na)≥n(Al)，即0.5≤x<1当x＝1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即11.2n L；当x＝0.5时，产生H2的物质的量为n mol，即22.4n L，故产生H2的体积的取值范围为11.2n

1)若Fe过量，发生反应。