广东省江门市恩平杨桥中学2020年高一化学联考试题含解析.docx

广东省江门市恩平杨桥中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学与生活密切相关下列说法错误的是A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O         B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放参考答案：C2. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液    B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液    D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液参考答案：B根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L，同样计算可知选项A～D中Cl﹣物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B3. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案：B略4. 下列分类标准不正确的是(　　)A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：B解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。

5. 在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（　　）A．0.44 s B．2 s C．0.33 s D．1 s参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间．【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=2s．故选：B．6. 我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3，下列说法正确的是（   ） A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐 D．负极反应：O2+ 2H2O+ 4e－＝4OH一参考答案：B略7. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

稀盐酸 方案①：2.7 g Al           X溶液           Al(OH)3沉淀      100ml NaOH溶液 方案②：2.7 g Al                 Y溶液            Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C8. 下列仪器常用于物质分离的是（    ）A．①③⑤　　　  B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥参考答案：B略9. 关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③   它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电   子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃   烧生成Li2O2。

其中错误的组合是(　 　)   A．①④⑥⑦　　B．①②③　　C．③⑤⑥　　D．①⑥⑦参考答案：A略10. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期     B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略11. 氧化钠与过氧化钠的共同之处是：A．均是淡黄色固体                B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱            D．均能与二氧化碳反应放出氧气参考答案：C12. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是                    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水       B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2    D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略13. 下列离子方程式正确的是（   ）A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓参考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。

14. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (　　)A．原子序数：a＞b＞c＞d    B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D15. 下列说法中错误的是A. 化学的特征就是认识分子和制造分子B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中参考答案：DA、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。

2）C装置的作用___________________3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O     (2) 吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸    (3)在常温下，铁在浓硫酸中钝化   氢气或H2    (4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O   将Fe2+氧化为Fe3+【详解】（1）铜与浓硫酸反应需要加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒气体，装置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2在水中溶解度较大，装置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常温下，铁在浓硫酸中会钝化表面形成致密氧化膜。

加热条件下，铁与浓硫酸的反应能持续进行，使硫酸浓度减小反应后期，铁与稀硫酸的反应放出氢气；（4）a．过量NaOH溶液将Al3+变成AlO2－，离子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2Ob．炉渣中FeO在酸溶时生成了Fe2+，而产品是Fe2O3故滤液氧化的目的将Fe2+氧化为Fe3+点睛】铁与浓硫酸，常温时会钝化，加热时会放出二氧化硫随着反应的进行，硫酸浓度会降低铁与稀硫酸反应放出氢气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？参考答案：本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70①利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式②，两式联立，可求出x和y设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。

x+y=70      ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156        160   32x         x  xNa2O+H2O=2NaOH62        80y         yNaOH总质量为x+yNaOH溶液总质量为70+98-x根据溶液中溶质的质量分数公式：=0.5     ②①     ②联立，解得：x=39 y=31②     Na2O2为39g，Na2O为31g18. 向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42— 的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应） 参考答案：2∶5略19. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热Cu。