高考化学（全国通用）二轮复习专题突破方略上篇专题七化学与技术专题强化训练.doc

1. 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备1） 石油分憎时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过稈为 操作过程2） 石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量3） 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程4） 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程解析：（1）石油的分饴是在分徭塔中进行的，该过程为连续操作过程2）石油裂化分为热 裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高轻质燃料油（或汽油）的产量⑶煤的洗选是为 了降低原煤中灰分和硫的含量煤的流化床燃烧是指空乞从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤 炭颗粒浮动进行燃烧的过程4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下 与氢气作用生成液体燃料的过程咎家・（1、分徭塔 i车统G）催化裂化活质燃料油（或汽油）⑶硫（或S）浮动（4）催化剂氢气（或出）2. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：l!食盐I海水海水淡化工厂——►►镁—>重水浓缩海水（1） 海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。

2） 下图是从浓缩海水中提取混的流程图写出下图中试剂A的化学式: , Na2CO3溶 液 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为Cl2空气和水蒸气 试剂A浓缩含B"含Br2空气Na2 CO.含浓Br含浓Br2海水溶液溶液溶液溶液⑶制备金属镁是通过电解熔融的MgCl2，而不用MgO ,其原因是（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水來制备NaOH、H2 和Cb海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂使杂质沉淀，处理后的 盐水还需进入阳离子交换塔， 其原因是电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是解析：（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馅法、电渗析法等2）A的作用 是把氧化为Br2,所以A为Cl2: B"在Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaBr> NaBrO3, 化学方程式为 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 f3）MgO 的沸点高于 MgCl2,熔融 MgO会消耗大量电能，为节约能源，应电解熔融的MgCl2而不用MgOo （4）用试剂处理后的盐 水，杂质并没有除彻底，还含有少量的Mg2\ Ca2+,碱性条件下会生成沉淀损害离子交换膜; 阳离子交换膜只允许阳离子通过，C「、CI2与比不能通过，所以可防止日2与Cl?混合发生爆 炸，同时防止进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOHo答案：(1)蒸馄法、电渗析法(合理答案均可)(2) C12 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 t(3) MgO熔点很高，熔融MgO会消耗大量电能(4) 用试剂处理后的盐水中还含有少量的Mg?*、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜 防止出与Cb混合发生爆炸，同时防止C「进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH3. (2015-高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO、气体(含NO、NO2)制备NaNO2> NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2 + CO2(1) 中和液帀含溶质除NaNCh及少量NMCh外，还有 (填化学式)。

⑵中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNCh等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程 中的 (填操作名称)最合理3) 母液 I 进行转化时加入稀 HNO3 的目的是 o母液II需回收利用，下列处理方法合理的是a.转入中和液 b.转入结晶I操作c.转入转化液d.转入结晶II操作(4) 若将NaNOz、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2 : 1,则生产1.38吨NaNO?时, Na2CO3的理论用量为 吨(假定NazCOs恰好完全反应)解析：(1)NO2与碱液反应可生成NaNO32) 蒸发I操作的目的是使NaNCh结晶析出，使NaNO3留在母液中,当水蒸发量太大时， 可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出NaNO2冷凝后用于流程中的 溶碱操作，以达到原料循环利用的目的3) 酸性条件下，NaNCh易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境母液1【中含有NaNO3, 将其转入转化液，或转入结晶II操作，以达到原料循环利用的目的r t 1 1 7ft t(4) 设Na2CO3理论用量为也根据Na元素守恒得2><77)6=^69_+2X^69_,解得%=1*59 to答案：(l)NaNO3(2) 防止NaNO3的析出 溶碱⑶将NaNCh转化为NaNO3 cd(4)1.594. 由黄铜矿(主要成分是CuFeS』炼制精铜的工艺流程示意图如下：鰹刁铜精矿砂I焙鵲渣丽]豁®] 箫(1) 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 °C左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化 学方程式分别是 、硫酸铜溶液(3) 粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe , 它们在电解槽中的存在形式和位置为解析：(1)明确黄铜矿与02反应，生成的低价硫化物为FeS、Cu2So根据氧化还原反应中 化合价的升降规律，必然S元素被氧化为SO2,反应方程式为2CuFeS2 + O2^^Cu2S+2FeS 1 non °C+ SO22FcS+3O2^=2FcO+2SO2,生成的 FcO 与 SiO?反应生成 FcSiO3o(2) 根据信息写出反应物和生应物，根据化合价升降2目等的观点将化学方程式配平：2Cu2S1 200 “C 1 200 °C+ 3O2^=2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S^=6Cu+S02 f3) 电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，比铜活泼的金属失电 子生成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来1 ooo 'P答案：(1 )2CuFcS2+O2^=Cu2S+2FcS + SO21 ooo °C2FeS+302—2FeO+2SO2 FeSiO3i 200 “C(2) 2Cu2S + 3O2^=2Cu2O + 2SO21 20() "C2Cu2O + Cu2S^=6Cu + SO2 t(3) c Cu2++2e~=Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以十的形式进 入电解液中5. (2015-河北衡水中学二模)^®(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化總 (SrCl2-6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSOJ为原料制备，生 产流程如下：适量1 mol/L 足虽盐酸硫酸 高温烘焙|4^摘詈I溶'液严迦 隔绝空气Leo"滤液加热蒸发冷却结晶.过滤2 '六水氯化 總晶体已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有S尸和CT外，还含有少fiBa2+杂质；② SrSCU、BaSO4的溶度积常数分别为3.3X10~7> 1.1 X1O-10；③ SrCl2-6H2O的摩尔质量为267 g/molo⑴天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了 4 mol电子。

写出该反 应 的 化 学 方 程 式：⑶为了得到较纯的六水氯化總晶体，过滤2后还需进行的两步操作是⑷ 力口 入 硫 酸 的 目 的 是的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以 AgSCN白色沉淀的形式析出① 滴 定 反 应 达 到 终 点 的 现 象 是②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2-6H7O的质量百分 含量为 (保留4位有效数字)解析：(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速 率2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，且转移4mol电子，则反应的 化学方程式为SrSO4+4C^^SrS+4CO t o (3)从过滤后的溶液中获得晶体的操作是蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干4)根据题目中已知，经盐酸浸取后的溶液中除含S/+和 CT外，还含有B/+杂质，所以加适量硫酸的目的是除去溶液中的Ba?+杂质ATsp(BaSO4) = ]]X 10一"1.1X1O'10, c(Ba2+)=lX10"5 mol/L,则 c(SOr)= mol/L =1.1 X 10"5mol/L,又1 X 1 u3 3 X]0一7/Csp(SrSO4) = 3.3X10_7,则滤液中 c(Sr2+)应不高于「甘1()乍 mol/L=0.03 mol/Lo (5)产品纯度 检测，把称量好的产品溶于水，加过量的AgNO3使C「沉淀，过量的Ag+又和NH4SCN反应 产生AgSCN沉淀，过量的SCN一遇Fe'+显红色，所以滴定反应达到终点的现象是当滴入最后 一滴NH4SCN溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不褪色。

利用关系式：SrCl2-6H2 O 〜2AgNO31 mol 2 mol/i(SrCl2-6H2O) (L100X 10_2-0.200 OX20.00X 10-3) moln(SrC12-6H2O) = 3.5X10_3 mol,则产品中SrCl2-6H2O的百分含量为3.5X10-3 mol X 267 g/mol 1 000 g X 100% = 93.45%«答案：(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率(2) SrSO4+4C^^SrS+4CO t(3) 洗涤、干燥(或烘干)(4) 除去溶液中Ba*杂质0.03(5) ①当滴入最后一滴NEUSCN溶液时，溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色②93.45%6. (2015-江西六校3月联考)通常情况下，当空气'P CO2的体积分数超过0.050%时，会引 起明显的温室效应为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排放量，同时也 在加强对CO2创新利用的研究⑴冃前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂，这一做法对坏境 的 积 极 意 义 是(2)科学家为提収空气中的CO2,把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取 出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。

流程如图：① 分 解 池 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为②合成塔中，若有4.4 g CO2与足量比恰好反应生成气态产物，放出4.947 kJ的热量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO?的体积分数，他查得CaCO3. BaCO?的溶度积心 分别为4.96X10-9、2.58X10 %他最好将空气通入足量的 溶液中，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定 o解析：(1)氟利昂能破坏臭氧层，用超临界CO?代替氟利昂作制冷剂，可以减少氟利昂对 臭氧层的破坏，从而起到保护臭氧层的作用。