山东省济南市高级中学高二化学联考试题含解析.docx

山东省济南市高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是（   ）   A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键   B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子     D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略2. 下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3   △H =－92 kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略3. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是(　　)A.194   B.391   C.516.     D.658参考答案：B略4. BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（　　）①离子键  ②共价键  ③配位键  ④金属键  ⑤氢键  ⑥范德华力．A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥参考答案：C【考点】化学键．【分析】非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，以此来解答．【解答】解：Q非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选C．5. (三个选项)下列金属中，其离子溶于水中会造成水体污染的是A．铅       B．铬        C．钠      D．汞参考答案：ABD6. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．7. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是(　　)A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋ 参考答案：B略8. 下列说法中，错误的是A．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D．苯和乙烯都能发生加成反应参考答案：A略9. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(　　 )K^S*5U.C#  A．反应的化学方程式为：N2M  B．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡  C．平衡时，N的转化率是75%               D．t1分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)参考答案：C略10. 下列说法正确的是 A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一参考答案：BDSiO2不能溶于水，但可溶于氢氟酸。

SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O11. 已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．元素第一电离能：X ＞ W                 B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ       D．原子半径：X ＜ W参考答案：B略12. 下表列出了有关晶体的说明，有错误的是                            选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力参考答案：CD13. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：C略14. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （    ）A．苯和水    B．乙酸乙酯和乙酸      C．乙酸和乙醇          D．乙醇和水参考答案：A略15. (双选)下列化学用语表达正确的是（）A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+C．亚硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3﹣D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O参考答案：BC考点：离子方程式的书写． 分析：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；B．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；C．亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故C正确；D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）__________________________________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管   c.100mL量筒    d. 铁架台（带滴定管夹）   e.烧杯     f.漏斗  g. 胶头滴管   h.玻璃棒  i.药匙   j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在____________式滴定管中，因为________3）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视______________，直至滴定终点判断到达终点的现象是___________________4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会__________________________（偏大、偏小、无影响）（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为         参考答案：（1）c , f , j  还缺少100mL容量瓶，锥形瓶（2）酸（2分）因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管3）滴定管活塞  溶液颜色的变化   当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色（4）偏大   无影响   （5）  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）现有0.1 mol某有机物A在8.96 L O2中充分燃烧后，气体体积变为6.72 L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24 L（气体体积均在标准状况下测定）。

⑴燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为___________，2.24L剩余气体可能是________或___________；⑵若A是烃，其化学式可能是_______或_______；若A是烃的衍生物，其化学式可能是_______或_______⑶若A由丁醛（C4H8O）与气体B等物质的量混合得到，则气体B的化学式为_____或__________参考答案：⑴0.2 mol   O2  CO   ⑵C2H4  C3H6   C2H6O  C3H8O   ⑶H2  C2H6（以上每空1分）(其它合理答案也对)18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：                3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）  经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值参考答案：0.75mol/L  0.05 mol/(L·min)  2略19. （9分）乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，。