山东省济南市舜耕中学2020年高二化学月考试题含解析.docx
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山东省济南市舜耕中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）A．K B．Ca C．Na D．Fe参考答案：B考点：微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性．.专题：化学应用．分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．解答：解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．2. 下列物质中，常用作食品加工疏松剂的是A．亚硝酸钠 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．苯甲酸钠参考答案：C略3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中加热ΔH=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol B．CO的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×283kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略4. 我国三峡工程提供清洁、廉价、大功率的可再生水电能源，与燃烧原煤的火力发电相比，三峡工程有助于控制（ ） A.水污染 B.白色污染 C.温室效应 D.土壤污染参考答案：C略5. 下列说法正确的是 A．卤化氢都易溶于水，但不都是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子参考答案：A略6. 一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO（S·T·P）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积是（ ）A．150 mL B．200 mL C．450 mL D．无法计算参考答案：A略7. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是 A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略8. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ） BA.Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B.Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2C.S － SO2 －H2SO4 － MgSO4 D.N2 － NO － NO2 － HNO3参考答案：B略9. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4参考答案：A10. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有 ( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：B略11. A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。
则A.B元素原子序数大小是：（A）B＜A （B）A＜B （C）B=A （D）A=B+2参考答案：A12. 下列说法中正确的是( )A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同D．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同参考答案：D解析：A选项是酸碱中和，硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢C选项中Mg比Al活泼，反应速率快13. 设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A． 同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大参考答案：A略14. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。
下列有关说法错误的是 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C15. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键D．混合气体的密度不再改变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用 （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式： ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________ ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________ ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________ （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________ （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。
反应中涉及的重要化学方程式有： ①绿矾的含量为__________%②的作用是__________ 参考答案：（1）①②③（2）产生氢气速率突然变慢 （3）2.78V% 消除的颜色干扰 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g） aX（g）反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度参考答案：. a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6 mol·L-1·min-1(用其它物质表示也可以)c(A2)=0.1 mol略18. 用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称参考答案：64 金属元素为铜19. （共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”） （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol参考答案：（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。
