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2017年全国高考理综(化学)试题及答案-北京卷6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是8．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷10．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO311．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应25．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROH RCOOR+ ROH（R、R、R代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。

B中所含的官能团是________________2）C→D的反应类型是___________________3）E属于脂类仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________4）已知：2E F+C2H5OHF所含官能团有和___________5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃−69−25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJmol-1① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________27．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放1）SCR（选择性催化还原）工作原理：① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL−1 NaOH溶液恰好中学科.网和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原储存NOx的物质是_________② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO + □H2O28．（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验Ⅱ可证实假设d成立实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图其中甲溶液是________，操作及现象是________________3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______参考答案6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．B 12．D 25．（17分）（1） 硝基（2）取代反应（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH，C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（4）（5）26．（13分）（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4 高于136℃，低于181℃27．（12分）（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4④（2）①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O28．（16分）（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。

反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。