2022年黑龙江省哈尔滨市第七十六中学高一化学联考试题含解析.docx

2022年黑龙江省哈尔滨市第七十六中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B．非电解质的水溶液一定不导电C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D．电解质在任何情况下均一定导电参考答案：C试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，答案选C名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质④溶于水或熔化状态；注意：“或”字⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NAC. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA参考答案：CA、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；C．n= =0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5mol NO和0.5mol O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。

点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子3. 下列说法正确的是（      ）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示           B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定             D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案：B略4. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（　　）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略5. 下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2 =CO32-D．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑参考答案：B略6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。

由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2下列说法错误的是（   ）A. 简单离子的半径：W>X>YB. 单质的沸点：WF－>Na＋，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确； D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确7. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为      A．1∶1∶1                  B．1∶2∶3                  C．3∶2∶1                 D．6∶3∶2参考答案：D略8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(     )A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．71gCl2所含原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气由氯原子构成；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n==2NA，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9. 下列元素中，金属性最强的是                                        （    ）A．K            B．Na           C．Li             D．Mg参考答案：A略10. 下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是(　　)A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－    C．先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42－D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－参考答案：C略11. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是( 　　) A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理参考答案：D略12. 下列叙述正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素  B．植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖  D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：D略13. 气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是  A、一定含有HBr,一定不含CO2   B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2           D、可能含有CO2、Cl2 参考答案：B略14. 氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧          B．化合价的升降C．有无新物质生成      D．电子的转移参考答案：D考点：氧化还原反应． 分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．15. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)A. 1﹕6    B. 6﹕1    C. 1﹕5    D. 5﹕1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤的序号填入（  1  ），并填空 (  1  )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； (  2  )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； (  3  )用量筒量取    2     ml的98% 的浓硫酸; (  4  )将     3   沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量     4    的烧杯中； (  5  )用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； (  6  )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       _5__________； (  7  )改用_____ __6____ 逐滴加蒸馏水，使溶液的_______7_____ 正好跟刻度相平 (  8  )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；         若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度    8    。