苏教版化学选择性课时检测3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用含解析.doc

课时跟踪检测(二十六)　沉淀溶解平衡原理的应用题型一　沉淀的转化1．已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是(　　)A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多，但颜色不变解析：选B　ZnS和CuS的阴、阳离子个数比都为1∶1，且Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，可得ZnS的溶解度大于CuS的溶解度，因此在ZnS的饱和溶液中加CuSO4溶液会使ZnS沉淀转化成黑色CuS2．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6 ×10－24下列有关叙述正确的是(　　)A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大解析：选C　化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23 mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，所以FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。

题型二　沉淀的溶解与生成3．欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是(　　)A．盐酸、过滤 B．稀硫酸、过滤C．NaOH溶液、过滤 D．四氯化碳、分液解析：选A　A项，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，BaSO4不溶于盐酸，故可行；B项，CaSO4微溶，阻止反应进一步进行；C项，CaCO3与NaOH不反应；D项，CaCO3不溶于CCl44．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可解析：选A　沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂5．T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　)A．CuO B．NaOH溶液C．氨水 D．CuSO4溶液解析：选A　根据溶度积常数可知Cu(OH)2的溶度积大于Fe(OH)3的溶度积，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末、CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，本题选A。

6．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为(　　)A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主解析：选D　在同浓度的NaCl和NaI溶液中，c(Cl－)＝c(I－)，滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：选C　本题考查了沉淀的转化，MnS能与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋生成溶解度更小的硫化物9．下列说法正确的是(　　)A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．用pH试纸测得0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2解析：选A　锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，A正确；加入硫酸溶液引入硫酸根离子杂质，B错误；碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶口与瓶塞，不易打开，C错误；因氯化铵溶液中铵根离子的水解，溶液显酸性，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7 ，但pH试纸测得的pH为整数5 ，不可能是5.2，D错误10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D　CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为－2，具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确11．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　)A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe解析：选A　根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋转化为Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋反应生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，C错误；由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。

12．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：选C　就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的沉淀方向进行；就电离而言，反应向着生成难电离的物质方向进行13．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是(　　)A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝解析：选C　根据Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋得：Ksp(CuS)1，即c(Cu2＋)

14．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7；SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp＝2.5×10－91)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_____________________________________；该反应的平衡常数表达式为________；该反应能发生的原因是_______(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)2)对于上述反应，实验证明：增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度，平衡常数K将________②增大CO的浓度，平衡常数K将________3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________。

解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)