必修一化学方程式总结(共6页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液： 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质） 钠与水先反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH 2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑5、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O2 2Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。

易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2ONaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打易溶于水，水溶液显碱性 碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）2、区别碳酸钠和碳酸氢钠（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaClNa2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl（4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应： NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO33、除杂（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3二、铝及其化合物 Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。

铝单质1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O33、Al与盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑4、Al氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑铝的氧化物Al2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料属于1、Al2O3与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O3、铝单质冶炼： 2Al2O34Al + 3O2↑铝的氢氧化物Al(OH)3难溶于水的两性氢氧化物1、Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O2、Al(OH)3受热易分解： 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！！！铝盐 含Al3+与AlO2-的盐 例：AlCl3只能与碱性溶液反应；1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。

AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O总反应： AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解化学反应：AlCl3 + 3NH3H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl离子反应：Al3+ + 3NH3H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱例：NaAlO2只能与酸性溶液反应3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解化学反应为：NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O总反应：NaAlO2 + 4HCl == NaCl + AlCl3 + 2H2O三、铁及其化合物单质铁1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2 Fe3O42、铁与水蒸气高温: 3Fe + 4H2OFe3O4 + 2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑4、铁与不活泼金属盐溶液反应如湿法炼铜，化学反应为：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）,黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁 与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O2、氧化铁（Fe2O3）,红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O3、四氧化三铁（Fe3O4 ）黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分其中既有二价铁，又有三价铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O铁的氢氧化物1、氢氧化铁（Fe(OH)3）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+ 3HCl == FeCl3 + 3H2O2、Fe(OH)3受热易分解： 2 Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O3、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）难溶于水的白色沉淀，在空气中制备Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。

4、与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl （红褐色沉淀生成）2、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl23、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3＋Cu＝ 2FeCl2 + CuCl24、三价铁离子的检验(Fe3+)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl亚铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+3NaCl 2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3非金属元素四、硅及其化合物硅单质1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si2、硅单质的制取 制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 硅的提纯：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。

二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O2、雕刻玻璃用氢氟酸 SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2OSiO2的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）3、硅酸受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O4、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑五、氯及其化合物1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟 2Na + Cl2 2NaCl 2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl2 CuCl24、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H2 + Cl2 2HCl5、氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClOHClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性2HClO 2HCl + O2↑新制氯水因含有HClO而有漂白性。

而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性6、氯气与强碱溶液反应（1）制取漂白液 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O漂白液主要成分NaCl 、 NaClO ； 有效成分NaClO（2）制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成分CaCl2 、Ca(ClO)2 ；有效成分Ca(ClO)2(3)漂白原理Ca(ClO)2 + CO2(少) + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 。