影响化学平衡移动的条件.ppt

意大利　瑞士　西班牙　葡萄牙意大利瑞士西班牙葡萄牙教室墙壁黑板电视机冰箱蛋糕生日快乐考一考你的记忆教室墙壁黑板电视机冰箱蛋糕生日快乐 （第一课时）（第一课时）广西合山高级中学　　赖有波【【复习复习】】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）v化学平衡的特征：化学平衡的特征： 一定条件下，一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态逆逆等等动动定定变变V正V逆V正=V逆vt0为什么外界条件的改为什么外界条件的改变会破坏平衡状态变会破坏平衡状态 ？化学平衡是一种有条件限制的化学平衡是一种有条件限制的————平衡，平衡，只有在只有在————————时才能保持平衡，当外界时才能保持平衡，当外界条件改变时（由于条件变化对正逆反应速率条件改变时（由于条件变化对正逆反应速率的影响不同）引起的影响不同）引起v正正—— v逆逆，结果导致旧的，结果导致旧的化学平衡化学平衡　　　　　　　　　　　　，然后在新条件下建，然后在新条件下建立起立起————动态动态条件一定条件一定被破坏被破坏新的平衡新的平衡≠原因原因定义定义：：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，可逆反应中，旧化学平衡被破坏，建立起建立起新化新化学平衡的过程叫做学平衡的过程叫做化学平衡的移动化学平衡的移动。

V正正≠V逆逆V正正=V逆逆≠0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 　　　　不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆≠0′′′′一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动′′′′化学平衡移动与什么有关呢？关系如何？⑴⑴若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V V正正>V>V逆逆，，此时正反应此时正反应占优势，占优势，化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动⑵⑵若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V V正正＜＜V V逆，此时逆反逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动应占优势，化学平衡向逆反应方向移动⑶⑶若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V V正正、、V V逆同倍数改变，逆同倍数改变，则则V’V’正正=V’=V’逆逆，，化学平衡不发生移动化学平衡不发生移动正大向正，逆大向逆；相等则不动正大向正，逆大向逆；相等则不动浓浓 度度【【回忆回忆】】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂现象及分析现象及分析滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色红色)增大增大c(SCN-)红色加深红色加深C[Fe(SCN)3)增大增大说明说明平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅C[Fe(SCN)3)减小减小说明说明平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+ + 3OH- 〓〓 Fe(OH)3↓红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变浅实验实验(P27实验实验2－－6)讨论：增大生成物的浓度，平衡向　　　　　方向移动；减少生成物的浓度，平衡向　　　　方向移动。

逆反应正反应浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物的浓度成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动;减减小小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动规律规律:左减向左，右减向右；一增则反向左减向左，右减向右；一增则反向练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？下列条件，能否引起平衡移动？①①增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 ②②加入更多的碳加入更多的碳 ③③增加增加H2浓度浓度①①平衡正向移动平衡正向移动②②平衡不移动平衡不移动③③平衡逆向移动平衡逆向移动注意：注意：①①增加增加固体或纯液体的量固体或纯液体的量不能改变其浓度，不能改变其浓度，也不能改变反应速率，所以也不能改变反应速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡，平衡不移动②②作为离子反应，只有改变作为离子反应，只有改变实际参加反应实际参加反应的离子的离子浓度，对平衡才有影响，如：浓度，对平衡才有影响，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固体的量平衡不移动，因为固体的量平衡不移动，因为KClKCl不参不参与反应。

与反应学与问其他条件不变时其他条件不变时,改变反应物或生改变反应物或生成物浓度成物浓度,为什么会引起平衡移动为什么会引起平衡移动？浓度改变时，正、逆反应速率如？浓度改变时，正、逆反应速率如何变化呢？何变化呢？增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’V’正正>V’>V’逆逆V’正正平衡平衡正向正向移动移动V’正=V’逆减小反应物浓度减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡平衡逆向逆向移动移动V’V’逆逆>V’>V’正正V正增大生成物浓度增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡平衡逆向逆向移动移动V’V’逆逆>V’>V’正正减小生成物浓度减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡平衡正向正向移动移动V’V’正正>V’>V’逆逆V正由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率，）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率，　而逆反应速率暂时不变　而逆反应速率暂时不变 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率，改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率，　而正反应速率暂时不变　而正反应速率暂时不变。

2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间， 若若v(正正)>v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)>v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动　　　　若若v(逆逆)＝＝v(正正)，平衡不移动，平衡不移动正大向正，逆大向逆；相等则不动随堂练习随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，，NH4+浓度浓度 2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动，(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 移动正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向外界条件的改变会引起外界条件的改变会引起V V正正≠≠ V V逆。

逆结果果导致致化学平衡的移动化学平衡的移动【【小结小结】】浓度对化学平衡的影响规律浓度对化学平衡的影响规律在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物的浓度成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动;减减小小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动规律规律:左减向左，右减向右；一增则反向你们都学会了吗？小结：。