高二化学化学反应速率同步测试题.doc

化学反映速率 同步测试一、选择题1．决定化学反映速率的主线因素是 （ 　 )A．温度和压强ﻩ B.反映物的浓度C．参与反映的各物质的性质 D.催化剂的加入2.下列条件一定能使反映速率加快的是：①增长反映物的物质的量②升高温度③缩小反映容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入ＭnO2ﻩﻩ（ 　　 )A.所有ﻩB.①②⑤ﻩC.②ﻩD.②③３.在其他条件不变时，10℃时以某物质表达的反映速率为3 mol/L· s 　，已知温度每升高１0℃反映速率是本来的2倍，则温度为5０℃时,该反映的速率为 ﻩＡ．４8 mｏl／L ·ｓﻩB.36ｍol／Ｌ· ｓﻩＣ．24 moｌ/Ｌ ·sﻩD．12 mol/L· ｓ4.NO和ＣO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反映，生成N2和CO2,对此反映下列论述对的的 xﻩA．使用催化剂并不能变化反映速率ﻩB．使用催化剂可以加快反映速率Ｃ.减少压强能加快反映速率ﻩD.降温可以加快反映速率５.在恒温、恒容的密闭容器中反映A（g)B（g)+C(ｇ)；△H<0（正反映为放热反映）若反映物的浓度由2mol/L降到0.８mol／L需20s,那么反映物浓度由0.8moｌ／L降到0.2moｌ/L所需的时间为ﻩﻩ ( 　 )A.1０ｓ Ｂ．不小于１0sﻩC．不不小于10sﻩD．无法判断 6（多选)．反映：A 　　 2B中，A．B的浓度变化如图所示。

则２min以内的平均反映的速率为( 　　　）A． =　９ mol/L·min 　　 　 B． =　4．５ mol／L·miｎC． = 1８ ｍol/L·mｉn 　Ｄ．= ９mol/L·miｎ7.将等物质的量的Ｘ2和Y２置于一密闭容器中,在一定条件下发生反映mX2(g）+ｎY２(g)ｐＺ(g）,达平衡时,测得容器中Ｃ(X2）=0.9ｍol·L-１ ，C(Y2)=0.１mｏl·L-１　,C(Z)=0.8ｍol·L-1　,则Z的化学式也许是ﻩ （　 　） A.X２Y3ﻩB.XＹ３ ﻩＣ.Ｘ2Ｙ2 ﻩＤ.X３Y2 　８．在aL的密闭容器里,于一定温度进行２A(气）＋B(气)2C(气）的可逆反映容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反映速率最大的一组物质是ﻩ（　 )A.2molA和１molB 　 　 ﻩB.1ｍolA和1molＢC．1molA和2molB　 　 D．1molB和１molC9.200C，将1０ｍl 0.１mol/l　Ｎa2S2O3溶液和10ml 0.1moｌ／ｌ的H2SＯ４溶液混合,2分钟后溶液中明显浮现浑浊已知温度每升高１00C,化学反映速率增大到本来的２倍，那么５00C时, 同样的反映要看到明显浑浊，需要的时间是 ﻩ（ ）A．１5秒 B．20秒 C．40秒　 　 ﻩD.48秒１0．设C+CＯ2 2CO－Ｑ1 反映速率为ｖ1 ，N2+3H2　　２NＨ3＋Q2　反映速率为ｖ2 对于上述反映,当温度升高时,v1和v2的变化状况为 ( )A.同步增大 B.同步减小ﻩＣ.v1增大，v2减小 D.v1减小,v2增大11（多选）．反映C(ｓ)+H２O(g)CＯ（g）+H2（g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变化对其反映速率几乎无影响的是ﻩ（　 )A．增长C的量ﻩﻩB.将容器的体积缩小一半C．保持体积不变,充入氮气使体系压强增大ﻩ D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12．把０.6ｍolＸ气体和0．4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反映：3Ｘ（g）+Ｙ（g)　 ｎZ(g)＋2W（ｇ）。

５min末生成0．2molW,若测知以Z浓度变化表达的平均反映速率为０.01mol/　L·　mｉn，则n的值为 （　　 )Ａ．4ﻩB．３ﻩＣ．2 D.113（多选）.对于在一定条件下进行的化学反映：2SO2+O2　　 　 ２ＳO３，变化下列条件，可以提高反映物中的活化分子百分数的是 （ )A.升高温度ﻩB．增大压强 C．使用催化剂ﻩD．增大反映物浓度1４(多选）．１0０mL6ｍol/LＨ2ＳO4跟过量的锌粉反映,在一定温度下，为了减缓反映速率，但又影响生成氢气的总量可向反映物中加入适量的ﻩ（　 　 )A．碳酸钠(固体） B．水ﻩC．硫酸钾溶液ﻩＤ.硫酸铵(固体)１５(多选）.用铁片与稀硫酸反映制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( 　 ) A.加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸ﻩ C．加水稀释硫酸 ﻩＤ．不用铁片，改用铁粉１6（多选)．对于密闭容器中进行的反映:N2+O2=2NO,下列条件中哪些能加快该反映速率的(假定变化下列条件时温度不变）ﻩ （ 　 ）A．缩小体积使压力增大ﻩ B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大17(多选）．由于催化作用使反映速率加快的是ﻩ ( 　　 ）A．运用KCｌO3固体加热分解制氧气时，加入少量ＭnＯ2固体B.加热Ｈ2O2水溶液制氧气时,加入少量ＭnO２固体Ｃ.实验室制用浓盐酸制氯气,需加入MnＯ２固体加热Ｄ．锌与盐酸反映时，加入少量稀硫酸18．甲、乙两个容器内都进行Ａ→Ｂ的反映,甲容器内每分钟减少了4mｏlA,乙容器内每分钟减少2molＡ,则甲容器内的反映速率比乙容器内的反映速率（　 ）A.快 Ｂ.慢ﻩC.相等 D.无法判断19.在２A+Ｂ 3C+４D反映中,表达该反映速率最快的是 ( )A．v(A)=0.5mol/L·　s 　 B.v（Ｂ)=0.3ｍol／L· sＣ.v(C）=0．8mｏl/L·　s 　D.v(D）＝1mol/L· s２0．下列体系加压后，对化学反映速率没有影响的是 （ 　 ）A．2SO2+O２2SO３ ﻩB.ＣO+H２O(g）ＣO2+Ｈ2Ｃ.CO2+H2OH2CＯ3 D．H++ＯH-Ｈ2O二、填空２1.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2发生的速率变化状况如图,其中T1～T2速率变化的重要因素是_＿___＿，Ｔ2~T３速率变化的重要因素是_______。

高温22.反映3Ｆe（S)+４Ｈ2O====Ｆｅ3O4（s）+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增长Fe的量，其正反映速率的变化是 　 　 　　 　(填增大、不变、减小,如下相似）②将容器的体积缩小一半，其正反映速率 　 ，逆反映速率 　 　 　　 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反映速率 　 　 　，逆反映速率 　 ④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反映速率 　 ，逆反映速率 　 23．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反映的化学方程式是:Na2SＯ3+KＩO3+H2SＯ４→Na2SO4＋Ｋ2ＳO4+I2+H2O,（1)其中氧化剂是 　 ,若反映中有5moｌ电子转移,则生成碘是 　 mｏl 该反映过程和机理较复杂,一般觉得分为如下几步:①IO3-+SO32-→IO2-+SＯ4２-（慢)ﻩ②IO2-＋ SO32-→IＯ-＋SＯ４２－（快）③5Ｉ－+６Ｈ++ IO３－→3I2+3H2O(快）ﻩ④I２+ SO３２-＋ H2O→2Ｉ－＋　ＳＯ42-+2H２（快)(２）根据上述条件推测,此反映的总的反映速率由 　　 　 　步反映决定。

３)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 　 　离子消耗完时,才会使淀粉谈蓝的现象产生三、计算题２4.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反映：CH３ＣOCH3+I2→ＣH3COCH2I+H+＋I-25℃时，该反映的速率由下列经验式决定:V＝2.73×１０-5c（ＣH３COCH3)c（H+)ｍｏl/(L· ｓ)２5℃时,如果c（I2)、ｃ(ＣH3COCH3)、c（H+）的起始浓度依次是０．０1mol/L,0．1mol/L，0．01mol／Ｌ求：(1）反映开始时的速率是多少?(2）当溶液中的Ｉ２消耗一半时,反映速率比开始时慢还是快？参照答案选择题题号1２34567891０答案CCABＤBDBAAA题号111２１314１5１6１7181920答案ACDAＣBCBCＡＢAＢDＢD填空题２1、温度升高使反映速率加快的影响不小于浓度的减少的影响;浓度减少的影响不小于温度的影响2２、①不变 ②增大;增大 ③不变;不变 ④减小；减小23、（1)KIＯ3；０.5(2)①(3）SO3２－计算题２4、（1)2.７3×10-8 mol/(L· s）ﻩ (２)3.８9×10-8 mol/(L· s)，故比开始时快。