2022年河南省信阳市泼陂河中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

2022年河南省信阳市泼陂河中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述不正确的是A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和参考答案：AA、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确本题正确答案为A2. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH====H+ +CH3COO-，下列叙述不正确的是（    ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略3. 由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3     C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：B4. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）          A．盐酸的浓度                                                      B．铝条的表面积        C．溶液的温度                                                      D．加少量Na2SO4  参考答案：答案：D解析：影响速率的因素。

5. 已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出则NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　)A. 1 mol/L    B. 0．5 mol/L    C. 0．25 mol/L    D. 0．2 mol/L参考答案：B【详解】将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L，故选B点睛】掌握守恒法在计算中的应用，根据两个方程式分析，氮原子物质的量和钠的物质的量相等，即等于氢氧化钠的物质的量，由此进行计算6. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应      B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4          C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应       D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li    参考答案：答案：B7. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。

反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-      B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-D. 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略8. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)下列说法不正确的是   A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1 mol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol参考答案：D略9.  CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是A．（1）NaOH，（2）浓H2SO4B．（1）饱和NaHCO3，（2）浓H2SO4C．（1）浓H2SO4，（2）NaOHD．（1）浓H2SO4，（2）Na2CO3参考答案：B略10. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是选项     实验现象     解释或结论  A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2>Br2>I2  B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质   C   d处立即褪色7    氯气与水生成了漂白性物质   D   e处变红色     还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略11. 下列说法正确的是A．二氧化硅可用于制造于光导纤维B．金属钠着火时可用干冰灭火C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈D．金属阳离子只有氧化性没有还原性参考答案：A略12. 化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是  A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨  B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂  C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运  D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C13. 能表示阿伏加德罗常数数值的是             （    ）       A．1mol金属钠含有的电子数　　　　　       B．标准状况下22．4L苯所含的分子数       C．0．012kg12C所含的原子数　　　　　      D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C略14. 下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：B考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．解答：解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B．点评：本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．15. 下列事实得出的结论正确的是（   ）A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COB．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有                          。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为                                     3)滤渣2的成分是                 (填化学式)4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体可以是               (填化学式)②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________________、__________________________________。

2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为　　　　，其物质的量浓度之比为　　　3)产生的CO2体积(标准状况下)为　　　　　　4)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　参考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO3　1∶1(3)0.056 L　(4)0.75 mol·L－1 18. （2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热 (1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1一定温度下，在密闭容器。