江苏省沭阳县修远中学2020-2021年高一上半期第二次月考化学试卷在线练习（含答案和解析）.docx

江苏省沭阳县修远中学2020-2021年高一上半期第二次月考化学试卷练习1、选择题下列物质对应的俗称不正确的是( )A.NaOH—苛性钠 B.NaHCO3—苏打 C.CuSO4·5H2O—胆矾 D.Na2CO3—纯碱 【答案】 B 【解析】 A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确； B．NaHCO3俗称小苏打，苏打是Na2CO3，B错误； C．胆矾是CuSO4·5H2O，C正确； D．Na2CO3俗称纯碱、苏打，D正确； 答案选B2、选择题下列说法不正确的是( )A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源 B.Na2CO3可用于制玻璃､肥皂､造纸､纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 C.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 D.NaCl的性质稳定，可用作调味品 【答案】 C 【解析】 A．Na2O2与CO2反应生成氧气和碳酸钠，因此Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，故A正确； B．Na2CO3可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3不稳定，碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，制发酵粉等，故B正确； C．Na2O投入水中生成NaOH，是非氧化还原反应，是碱性氧化物，Na2O2投入水中生成NaOH，是氧化还原反应，Na2O2是过氧化物，故C错误； D．NaCl性质稳定，为食盐的主要成分，可用作调味品，故D正确。

答案为C3、选择题下列离子方程式正确的是( )A.氧化镁与稀盐酸反应：O2-＋2H＋=H2O B.大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ D.氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- 【答案】 B 【解析】 A．MgO在离子方程式中不拆写，正确的离子方程式为：MgO+2H＋=Mg2++H2O，A错误； B．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正确； C．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合，生成硫酸钡的沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH-=2H2O＋BaSO4↓，C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不拆写，正确的离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，D错误； 答案选B4、选择题能用CO+2H+=H2O+CO2↑来表示的化学方程式是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ D.Na2CO3+H2SO3=Na2SO3+H2O+CO2↑ 【答案】 B 【解析】 A．CaCO3难溶于水的，不能拆成离子形式，不能用CO +2H+=H2O+CO2↑来表示，故A错误； B．离子拆分正确，可以用CO +2H+=H2O+CO2↑来表示，故B正确； C．NaHCO3应该拆成Na+和HCO ，不能用CO +2H+=H2O+CO2↑来表示，故C错误； D．H2SO3是弱电解质，不能拆成离子形式，不能用CO +2H+=H2O+CO2↑来表示，故D错误； 答案选B。

5、选择题除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】 A 【解析】 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO36、选择题可用于判断碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是( )A.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成 D.加热时有气体放出，将生成气体通入澄清石灰水中变浑浊，则有碳酸氢钠 【答案】 D 【解析】 A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸氢钠，A不符合题意； B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸氢钠，B不符合题意； C．溶于水后滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，只能说明有碳酸钠，但不能说明混有碳酸氢钠，C不符合题意； D．碳酸氢钠加热时有二氧化碳产生，将生成气体通入澄清石灰水中变混浊；碳酸钠加热没有气体产生；可以判断碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠，D符合题意； 答案选D。

7、选择题下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A.Ca2＋､Cl－､K＋､CO B.Mg2＋､Na＋､OH－､K＋ C.Fe2＋､OH－､NO ､SO D.Fe3＋､Cl－､H＋､SO 【答案】 D 【解析】 A ．Ca2＋与CO 反应生成沉淀，故不能大量共存，故A不选； B．Mg2＋与OH－反应生成沉淀，故不能大量共存，故B不选； C．Fe2＋与OH－反应生成沉淀，故不能大量共存，故C不选； D．Fe3＋､Cl－､H＋､SO 之间不反应，可以大量共存，故D选 答案选D8、选择题在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（ ）A.NaCl B.NaCl和KBr C.KCl和NaBr D.NaCl和KCl 【答案】 D 【解析】 物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2，发生反应发生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，2I-+Cl2=2Cl-+I2，Br2易挥发，I2易升华，溶液中的阴离子只有Cl-，阳离子有Na+、K+，则最后所得的固体是KCl和NaCl，故答案选D9、选择题下列有关用途说法不正确的是A.溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 B.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C.钠保存在煤油中 D.镁合金因硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭和飞机的部件等 【答案】 A 【解析】 A．AgBr见光分解，是重要感光材料，而AgI在空气中易形成结晶核，可用于人工降雨，故A错误； B．碳酸氢钠能与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，因此碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确； C．钠单质能与水、空气反应，与煤油不反应，其密度大于煤油，因此钠单质常保存在煤油中，故C正确； D．火箭和飞机的部件具有耐高温、耐腐蚀、密度低、硬度大等特性，而镁合金具有这些特性，因此镁合金能用于制造火箭和飞机的部件等，故D正确； 综上所述，用途说法不正确的是A项，故答案为A。

10、选择题下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是A.NaCl HF Cl2 B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C.Ba(OH)2 HCl Cu D.HClO BaSO4 C2H5OH 【答案】 B 【解析】 根据电解质和非电解质的定义解答 A.NaCl、HF、Cl2分别是强电解质、弱电解质、既不是电解质也不是非电解质，A不符合； B.NaHCO3、NH3·H2O、CCl4分别是强电解质、弱电解质、非电解质，B符合； C.Ba(OH)2、HCl、Cu分别是强电解质、强电解质、既不是电解质也不是非电解质，C不符合； D.HClO 、BaSO4、C2H5OH分别是弱电解质、强电解质、非电解质，D不符合； 故选B11、选择题如图所示，一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯，对其进行导电实验，发现灯泡较亮，滴定管中装有稀硫酸，若小心地向烧杯中滴加稀硫酸，在滴加的过程中灯泡的亮度与原先相比（ ）A.变亮 B.变暗 C.先变暗后逐渐变亮 D.无法判断 【答案】 C 【解析】 Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度下降，所以灯泡先变暗，但随着稀硫酸的量不断增多，溶液中离子浓度又上升，所以逐渐变亮，故答案为：C。

12、选择题下列叙述中正确的是A.液氯中有氯分子，氯水中无氯分子 B.能使KI—淀粉溶液变蓝的一定是氯气 C.溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存 D.碘盐中碘元素是以KIO3形式存在 【答案】 D 【解析】 A．液氯中有氯分子，氯气为黄绿色，易溶于水，所以氯水显黄绿色，其含有氯分子，故A错误； B．只要能将KI－淀粉溶液中的碘离子氧化为碘单质的物质都能使KI－淀粉溶液变蓝，不仅仅只有氯气，故B错误； C．碘化银和溴化银在光照条件下都能分解，都需避光保存，故C错误； D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在，能被人体吸收利用，故D正确； 答案选D13、选择题海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】 C 【解析】 试题A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。

14、选择题下列说法正确的是（ ）A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 【答案】 B 【解析】 A．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，故A错误； B．能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，还有双氧水，次氯酸钠等，故B正确； C．这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，故C错误； D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，故D错误； 答案选B15、选择题下列关于硫的说法不正确的是A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】 D 【解析】 A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法正确； B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确； C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确； D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。

答案选D16、选择题从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是A.实验室适合用蒸发皿作容器灼烧干海带，并。