第三章药物的杂质检查.doc

第三章 药物的杂质检查第一节 概述一、药物的纯度要求1．药物纯度：指药物的纯洁程度2. 药物纯度的要求是不断提高：3.药物的纯度是质量标准中“检查”项下控制. 内容：杂质名称、项目、检查方法、允许的限量.4.药物纯度的评价应把药物的性状、理化常数、杂质检查、含量测定等作为一个有联系的整体来评价药物的纯度5.药用规格与化学试剂 药用：对生物体引起的生理和毒副作用化学试剂：对化学使用的目的考虑，对生物体引起的生理 和毒副作用不考虑杂质的认识：是逐渐积累起来的.定义:任何影响药物纯度的物质统称为杂质杂质的研究是药品研发的一项重要内容它包括选择合适的分析方法，准确地分辨与测定杂质的含量并综合药学、毒理及临床研究的结果确定杂质的合理限度这一研究贯穿于药品研发的整个过程二、杂质的来源与种类 了解药物中的杂质的来源和种类，可制定出检查的项目和方法.杂质:药物中存在的无治疗作用，影响药物的疗效和稳定性,甚至对人体健康有害的物质杂质检查（纯度检查）：利用各种分析技术，对药物中无治疗作用、影响药物稳定性和疗效以及危害人体健康的物质进行检查一）杂质的来源 有两个方面：一是在生产过程中引入；二是在贮藏过程中引入。

1. 生产过程中引入的杂质：主要指药物在合成过程中，未反应的原料、中间体和副产物.2.贮藏过程引入的杂质主要指外界条件的变化或微生物的作用可能发生的水解、氧化、异构化、晶型转化、聚合等变化，而产生的有关杂质二）杂质的种类与分类 按杂质的来源分为一般杂质和特殊杂质；按性质可分为信号杂质和有害杂质;按结构组成可分为无机杂质和有机杂质一般杂质是指在自然界中分布较广泛，在多种药物的生产和贮藏过程中容易引入的杂质特殊杂质是指在个别药物的生产和贮藏过程中容易引入的杂质信号杂质一般无害，但其含量的多少可以反映出药物的纯度水平，氯化物、硫酸盐等就属于信号杂质有害杂质，如重金属、砷盐、氰化物等，对人体有害，在药品标准中必须严格控制 按理化性质 有机杂质、无机杂质、残留溶剂；按照其来源 工艺杂质（包括合成中未反应完全的反应物、试剂、中间体、 副产物等）降解产物从反应物及试剂中混入的杂质等按照其毒性 毒性杂质、普通杂质；按化学结构 如甾体、生物碱、几何异构体、光学异构体聚合物等 三、杂质检查方法1.标准对照法(限量检查法) 一般在纳氏比色管中进行，同时取两只比色管（样品管和对照管）做平行试验来检查。

如通过颜色和浊度对照2.灵敏度法 用反应的灵敏度来控制杂质限量，即在供试品溶液中加入试剂，在试验条件下，不得有正反应进行如蒸馏水中氯化物的检查，加入酸性硝酸银不得发生浑浊3.比较法 取一定量的供试品，在规定的条件下测定待检杂质的吸光度与规定的限量的比较，来判断供试品中杂质的限量四、杂质的限量检查1．杂质限量 定义：药物中所含杂质的最大允许量通常用百分之几或百万分之几（ppm）来表示2．杂质限量的计算 杂质限量的计算公式：杂质限量 = 杂质的最大允许量÷供试品的量×100% = 标准液浓度×体积÷供试品的量×100%，L（%） = C×V/S×100% 例1．对乙酰基酚中的氯化物的检查：已知：S = 2.0g×25/100；C = 10μg/ml；V = 5.0ml求： L = ？解： L = C×V/S×100% = 10×5.0/2.0×106×25/100×100% = 0.01% 例2．葡萄糖中重金属的检查：已知：S = 4.0g；C = 10μg/ml；L = 5×10-6，求： V = ？ 解：V = L×S / C = 5×10-6×4.0/10×10-6 = 2.0(ml)例3．葡萄糖中砷盐的检查：已知：V = 2.0ml；C = 1μg/ml；L = 0.0004%，求： S = ？ 解： S = C×V / L = 1×10-6×2.0/4×10-6 = 0.5( g )例4．磷酸可待因中吗啡的检查：已知：V = 5.0ml；C = 0.02 mg/ml；S = 0.1g求： L = ？ 解： L = C×V / S = 5.0×0.02/0.1×1000 ×100%= 0.1%注意点 ①单位一致 ②稀释倍数 ③表示方法（%，mmp）第二节 一般杂质的检查方法一、氯化物的检查1．原理：是利用氯化物在硝酸性溶液中与硝酸银试液作用，生成氯化银的白色浑浊液，与一定量标准氯化钠溶液在相同条件下生成的氯化银混浊液比较，以判断供试品中氯化物是否超过限量。

Cl- + Ag+ AgCl2．条件： [Cl-]:0.05mg～0.08mg/50ml,即相当于标准氯化钠溶液5～8ml酸度 稀硝酸10ml/50ml; 温度 30～40℃3．干扰的排除（1）供试品液混浊：可用含硝酸的蒸馏水洗净滤纸中氯化物后过滤来消除混浊对氯化物检查的干扰 （2）供试品有色：可采用内消色法，按中国药典附录规定的方法处理二、硫酸盐检查法 1．原理 是利用SO42-在盐酸酸性溶液中与氯化钡试液作用，生成硫酸钡的白色浑浊液，与一定量标准硫酸钾溶液在相同条件下生成的硫酸钡浑浊液比较，以判断供试品中硫酸盐是否超过限量2．条件：[SO42-] 0.1～0.5mg/50ml, 即相当于标准硫酸钾溶液1～5ml酸 度 稀盐酸2ml/50ml3．干扰的排除：供试品有色：可采用内消色法三、铁盐检查法（一）硫氰酸盐法1．原理 Fe3+ + 6SCN- {Fe(SCN)6-]3- 红色 2．条件：[Fe3+] 0.01mg～0.05mg/50ml, 即相当于标准铁溶液1～5ml;酸度 稀盐酸4ml/50ml。

3．干扰的排除（1） 当有Fe2+存在时，加氧化剂过硫酸铵氧化Fe2+成Fe3+2） 当供试液管与对照溶液管色调不一致，或所呈硫氰酸铁的颜色较浅不便比较时，可分别移入分液漏斗中，加正丁醇或异戊醇提取，分别取提取液比色二）巯基醋酸法1. 原理 巯基醋酸还原Fe3+为Fe2+，在氨碱性试液中与Fe 2 +作用生成红色配位离子 2. 说明 加巯基醋酸溶液前，先加枸橼酸溶液，使其与铁离形成配位离子，以免在氨碱性溶液中产生氢氧化铁沉淀此法灵敏度比较高，但试剂较贵）四、重金属检查法重金属是指在实验室条件下与S2-作用显色的金属杂质，如银、铅、汞、铜、镉、锡、锑、铋等，由于药品生产过程中遇到铅的机会比较多，铅在体内友易积蓄中毒，故检查时以铅作为代表中国药典（2000年版）重金属的检查法一共收载了四种方法第一法为硫代乙酰胺法；第二法是将供试品在500~600℃炽灼破坏后，再按第一法检查；第三法是检查能溶入碱溶液，而不溶于酸溶液的药物，在碱性条件下用硫化钠作显色剂；第四法为微孔滤膜法，比较供试溶液和对照溶液铅斑的颜色，来判断供试品种的重金属是否超过限量。

重点讨论第一法1．原理 2．条件：[Pb2+]　10µg～20µg/27ml,相当于标准铅溶液1～2ml酸 度 pH 3.0～3.5. 3．干扰的排除：(1) 供试品有色：可采用外消色法消除干扰 (2) 供试品有微量Fe3+:在弱酸性溶液中氧化硫化氢析出硫，产生混浊影响比色，可加Vc或盐酸羟胺使Fe3+氧化成Fe2+离子再检查 五、砷盐检查法《中国药典》采用古蔡法和二乙基二硫代氨基甲酸银法（Ag-DDC）检查药物中的微量的砷盐 （一）古蔡法(Gutzeit,BP也采用此法） 1. 原理 2. 装置与试剂作用(1) 验砷仪 砷化氢发生瓶;中空磨口塞;导气管 (2) 试剂的作用 ① KI-SnCl2的作用：交替还原作用；首先将AsO43-还原成AsO33-，生成的碘再被还原成碘离子② Zn粒与氯化亚锡作用，在其面上形成Zn-Sn齐，起去极化作用③ Pb(AC)2棉的作用是消除供试品可能含有的少量的硫化物3. 干扰的排除（1）供试品为S2-,SO32-, S2O32-等: 因在酸中生成H2S,SO2,与HgBr作用生成HgS或Hg，干扰砷斑检查用硝酸氧化成硫酸盐可消除。

2）供试品为Fe3+ 能消耗KI，SnCl2 应测定条件，先可加足量KI3）含锑药物 锑盐被还原为SbH3与HgBr2试纸作用，产生灰色锑斑，干扰砷斑的检查，可改用Betterdorff法二）Ag-DDC法(二乙基二硫代氨基甲酸银，USP采用此法)1.原理：是利用砷化氢与Ag-DDC吡啶溶液作用，使Ag-DDC中的银还原为红色胶态银，以Ag-DDC溶液为空白，于510nm的波长处，测定吸收度，供试品溶液的吸收度不得大于标准砷溶液的吸收度2.试剂的作用：同古蔡法六、溶液颜色检查法溶液颜色检查法是控制药物中有色杂质量的方法中国药典 （2000年版）收载有三种方法： K2Cr2O7 黄、绿 1. 标准比色液进行比较的方法 标准比色液 CoCl2 橙黄,橙红 2. 分光光度法 CuSO4 棕红 3. 色差计法 通过测定供试品与标准比色液或水之间的色差值七、易炭化物检查法是检查药物中遇硫酸易炭化或易氧化而呈色的微量有机杂质这类杂质多数结构未知，常采用与标准比色液比色的方法进行检查标准比色液为CoCl2, K2Cr2O7, CuSO4) 八、溶液澄清度检查法是检查药物中的微量不溶性杂质。

常采用与浊度标准液比浊的方法进行检查浊度标准液制备原理：九、炽灼残渣检查法BP称硫酸灰分（sulphated ash)：是检查有机药物中混入的各种无机杂质常采用重量方法进行检查 十、干燥失重检查法主要检查药物中的水分及其他挥发性的物质常采用重量方法进行检查常用的方法有四种：（一）常压恒温干燥法;（二）干燥剂干燥法;（三)减压干燥法； (四）热分析法：热重分析法、差示热分析、差示扫描量热法 1.热重分析法（thermogravimetric analysis, TGA)在程序升温下，测量物质的质量与温度的关系，研究物质在加热同时失重的情况下，所发生的质的变化，常用于药物稳定性的研究；贵重和易氧化药物的干燥失重测定长春碱)2.差示热分析（differentialtherml analysis , DTA)是在程序升温下，测量被测物质和参比物之间的温差与温度关系的一种技术参比物是一种惰性物质，在加热过程中不发生相变和化学变化因此温差(△T)只与被测物质的量质变化有关△T=0 被测物未发生吸热或放热反应;△T= - 为吸热峰;△T= + 为放热峰.3.差示扫描量热法是在程序升温下，测量维持样品和参比物的温度相同，系统所需供给样品随温差变化的能量的一种技术。

DSC与DTA的不同之处是记录方式不同，是记录系统供给的能量，吸热供给能量；放热减少供给的能量在药物分析中应用与DTA相同DSC-TG常联合用十一、有机溶剂残留量测定法[ChP(1995)]主要检查药物在生产过程中。