物质地量气体摩尔体积.doc

实用标准物质的量 气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1 摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示 不等同 1 摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－ 1物质有 1 摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有 0.1 摩尔的质量等，数值是可变的而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m(2)常用单位： L/mol(或 L· mol－ 133－ 1) 和 m/mol( 或 m· mol) 3)数值：在标准状况下( 指温度为 0___℃，压强为101_kPa) 约为 22.4_L · mol－ 1V(4) 计算公式： Vm＝ n5) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子标准状况下， 1 mol 气体的体积是 22.4 L ，如果当 1 mol 气体的体积是 22.4 L时，一定是标准状况吗？提示 不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol气体的体积也可能是 22.4 L 。

一条规律 ·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1) 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔2) 使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如： 1 mol H 、 1 mol NaCl 等3)1 mol 任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值两种方法 ·1．气体摩尔质量的求解方法文案大全实用标准2．气体摩尔体积的使用方法Vm＝22.4 L ·mol － 1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体二个数据：“ 1 摩尔”“约 22.4 升”我的警示 ·在进行阿伏加德罗常数的计算时， 易忽视气体之间发生的反应以及物质的状态 如一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮 (2NO＋O2 ===2NO) ，反应后气体的总物质的量小于 NO与O2 两种气体的物质的量之和；氨气与氯化氢等体积混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为 0考点 1 阿伏加德罗常数热点应用阿伏加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度陷阱的设置主要有以下几个方面。

1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等用到 22.4 L· mol－ 1 时，必须注意到气体是否处于标准状况2．物质的状态：水在标准状况下不是气态； SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为 5～ 16 的烷烃是液态3．物质结构： (1) 考查一定物质的量的物质中含有粒子数 ( 分子、原子、电子、中子、离子等 ) ，常涉及稀有气体 He、 Ne等单原子分子， Cl 2 、N2、 O2、 H2 等双原子分子，及 O3、 P4、 18O2、D2O、Na2O2 等特殊物质 (2) 考查一些物质中的化学键的数目，如：Si 、CH4、 P4、 CO2等 (3) 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目如：Na O 与 H O， Cl与 NaOH溶2222液反应等 (4) 弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡如＋－) NH4Cl 溶液中 n(NH4 ) ＜n(Cl【典例 1】 ? 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A． 16 g CH 4 中含有 4NA 个 C— H键B． 1 mol · L－ 1 NaCl 溶液含有 NA个 Na＋文案大全实用标准C． 1 mol Cu 与足量稀硝酸反应产生NA个 NO分子D．常温常压下， 22.4 L CO 2 中含有A个 CO2 分子N审题视角分析 1 mol CH 4 分子含多少个 C— H 键； Cu 与足量稀硝酸反应的化学反应方程式；注意溶液体积；使用22.4 L · mol－ 1 的条件。

16 g解析1 个 CH4 中含有4 个 C— H 键，则 16 g CH4 中的 C— H 键数为：16 g ·mol －1× 4× NA＝ 4NA，A 项正确；由于没有提供1 mol · L－ 1 NaCl 溶液的体积，则溶液所含Na＋ 数目无法确定， B 项错误；根据Cu 与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO( 稀 )===3Cu(NO)2＋ 2NO↑＋ 4H O，则反应生成的32n(NO)＝ 2(Cu) ，其分子数目为 2A， C项错误；常温3n3N常压下气体的摩尔体积不为22.4 L· mol－ 1，因此 22.4 L CO2 所含分子数不是NA， D项错误答案A(1)A项中“ 16 g ”改为“ 22.4 L ”，是否正确？－ 1NaCl(aq)＋各为多少？(2)1 mol · L、 Na2CO(aq) 中 c(Na )3(3)D项中，含有的CO分子个数 ________N( 填“大于”或“小于” ) 2A答案(1) 不正确(2)1 mol · L－ 12 mol · L－1(3) 小于【应用 1】 ?A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() NA．等物质的量的N2 和 CO所含分子数均为NAB． 1.7 g H 2O2 中含有的电子数为 0.9ANC． 1 mol Na2O 固体中含离子总数为4N2AD．标准状况下， 2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析此题考查了阿伏加德罗常数知识。

阿伏加德罗常数是指1 mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1 mol， A 错； H O 的相对分子质量为34，故其 1.7 g 的物质的量为220.05mol，其每个分子中含有的电子为18 个，则其 1.7 g 中含有的电子的物质的量为 0.9mol，数目为 0.9A， B 对； Na2O2 固体中，含有的是Na＋ 和 O22－ 两种离子， 1 mol 固体中含有3 molN离子，故其中的离子总数为3NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24 L 不是 0.1mol，D 错答案 B考点 2 阿伏加德罗定律的推广应用1．阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律可表示为同温同压下V1N1n1＝＝，据此可以推论：VNn222文案大全实用标准(1)V1n1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V2＝n22)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即p1n1p＝n22(3)同温同压下， 相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比，即m1 M1 ρ 1＝＝ρmM222(4)同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即V1M2＝ 。

V2M1【典例 2】? (2012 ·海口模拟 ) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A．两种气体的压强相等B． O2 比 O3 质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析两容器内的气体体积、密度相同，由＝可知(O2) ＝ (O3) ，根据nm＝ 可知m ρVmmMpOnOn(O2)> n(O3) ，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即2＝ n2，pO3O3故 p(O2)> p(O3) ，故 A、 B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)> N(O3) ，故C 错误；因为O 和 O 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，故D23正确答案 D阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之求算 求算间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量― ―→物质的量― ―→另一个物理量应用 2】 ? 同温同压下， x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列。