内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷（II）卷（测试）.doc

内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·余杭期中) 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ） 酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7A . 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B . 将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C . 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOD . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH >0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低    B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变    C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大    D . 将水加热，KW增大，pH不变    3. （2分） 已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）A . NaCN    B . NaF    C . CH3COONa    D . NaNO2    4. （2分） 甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ） A . 100    B .     C . 2    D .     5. （2分） 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1．A . ①②③    B . ②③④    C . ①④        D . ①②④    6. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率    B . 各组分浓度不再发生变化    C . 反应体系中某组分的组成保持不变    D . 正、逆反应速率都为零    7. （2分） (2016高二上·河东期中) 2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1    B . z=3    C . B的转化率为25%    D . C的体积分数为28.6%    8. （2分） (2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2 ， 达平衡时，放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2 ， 反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ则下列关系式正确的是（ ）A . 2Q2

下列说法正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC . 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同12. （2分） (2016高三上·六合期中) 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3 ， 再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（ ） A . 铁片发生还原反应而被腐蚀B . 此过程中电子从C移向FeC . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀13. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A .     B .     C .     D .     14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ） A . 溶液中所有离子的浓度都减小    B . CH3COOH的电离程度变大    C . 水的电离程度变大    D . 溶液的pH增大    15. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则ΔH1＋ΔH2=ΔH316. （2分） (2015·河南模拟) 新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ） A . 该储氢装置的电流效率η=64.3%    B . D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e﹣═C6H12    C . B电极为电源的负极    D . H+由D电极室移向E电极室    17. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体    B . NaCl溶液    C . 液态HCl    D . 熔融的KOH    18. （2分） T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C . T℃时，若由0.4mol•L ﹣1A、0.4mol•L ﹣1B、0.2mol•L ﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L ﹣1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动19. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A .       B .       C .       D .     20. （2分） (2015高二上·海南开学考) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ） ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度   ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强．A . ①③⑥    B . ③⑤⑥    C . ①③⑤    D . ②④⑤    二、 简答题 (共5题；共29分)21. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)填“＞”、“＜”、或“＝”) 22. （2分） (2017高二上·吉林期末) 已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是________ A．加NaOH       B．加盐酸        C．加水        D．升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________．23. （5分） (2016·乌鲁木齐模拟) 物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：（1） 已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5 mol•L﹣1，E可能为________（填化学式）． （2） 根据甲图。