高考冲刺最后30天高考热点课6溶液中微粒浓度大小的比较.ppt

高考热点课6溶液中微粒浓度大小的比较 溶液中微粒浓度大小的比较 [方法突破] 一、离子浓度比较的常用理论 1．一个原理：平衡移动原理 2．二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 3．三个守恒：电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒[c(H＋)水＝c(OH－)水] 以碳酸钠溶液为例： Na2CO3溶液中粒子：Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－、H2CO3 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3) 物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]  质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)  二、常见类型及考虑思路 1．单一溶液 (1)多元弱酸溶液考虑多步电离，且电离是少量的 0．1 mol·L－1 H2S酸，c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) (2)多元弱酸正盐溶液考虑多步水解，且水解是少量的 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液， c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋) (3)多元弱酸酸式盐， 考虑水解程度与电离程度的相对大小 ①电离程度大于水解程度 在 0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)，c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。

②水解程度大于电离程度 0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(CO2－3)，c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)  (4)一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液，考虑水解一般是微弱的 0． 1 mol·L－1 NH4Cl 溶 液 ， c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－) 0．1 mol·L－1 CH3COONa 溶液，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 2．混合溶液混合溶液 (1)电离为主 ①0.1 mol· L－1 NH3·H2O 和 0.1 mol· L－1 NH4Cl 的等体积混合溶液，NH3·H2O 的电离程度大于 NH＋4的水解程度： c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋) ②0.1 mol· L－1 CH3COOH 和 0.1 mol· L－1 CH3COONa的等体积混合溶液，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)水解为主 等体积0.1 mol· L－1 NaCN和0.1 mol· L－1 HCN的混合溶液呈碱性： c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) (3)水解能力有差别 ①等体积 0.1 mol·L－1 Na2CO3和 0.1 mol·L－1 NaHCO3混 合 溶 液 ， CO2－3水 解 能 力 强 于HCO－3， c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)  ②已知乙酸(HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1的 NaA 和 NaB等体积混合溶液中， c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(B－水解能力比 A－弱) 3．不同溶液同一离子浓度的比较，考虑其他离子对其影响因素 0． 1 mol·L－1的 a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、 c.NH4HSO4、d.NH4HCO3溶液中，c(NH＋4)由大到小顺序为 c>a>b>d 三、常用解题流程 [真题例析] 下列叙述错误的是( ) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg [K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)  解析解析 根据题给图像，pH＝1.2时，H2A 与 HA－的物质的量分数相等， 则有 c(H2A)＝c(HA－)， A 正确； 由于 K2(H2A)不随 pH 的改变而改变，选取 pH＝4.2，根据题给图像，pH＝4.2 时，HA－与 A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝c? H＋? ·c? A2－?c? HA－?＝c(H＋)＝10－4.2，则 lg [K2(H2A)]＝－4.2，B 正确；根据题给图像，pH＝2.7时，H2A 与 A2－的物质的量分数相等， 且远小于 HA－的物质的量分数， 则有c(HA－)>c(H2A)  ＝c(A2－)，C 正确；根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与 A2－的物质的量分数相等，c(HA－)＝c(A2－)，且 c(HA－)＋c(A2－)约为 0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，则 c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D 错误。

[题组训练] 1．常温下，浓度均为 0.1 mol· L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－)＝0.1 mol· L－1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－) C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝ c(H＋) D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋ c(H2SO3)  解析解析 氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒 c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)可得： c(NH＋4)＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A 错误；NH4Cl 溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中 c(NH＋4)＜c(Cl－)，B 错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO2－4)，溶液中离子浓度大小为 c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)，C 正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得： c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)， D 错误。

2．常温下，下列有关叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液等体积混合 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．同浓度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为①＝②＞③ C．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) D．10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入 pH＝2 的HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V(总)≥20 mL  解析解析 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A 正确；相同浓度的①、②、③三种溶液，②溶液中 c(NH＋4)最大，①和③比较，③酸性强，NH＋4水解受到的抑制大，溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序排列为②＞③＞①，B 错误；在 Na2CO3溶液中，物料守恒关系式为 c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋  2c(H2CO3) ，C 错误；10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入 pH＝2 的 HA 至 pH 刚好等于 7， 如 HA 为强酸， 则 V(总)＝20 mL，如 HA 为弱酸，则 V(总)＜20 mL，所得溶液体积V(总)≤≤20 mL，D 错误。

3．．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( ) A． 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中 c(CO2－3)的大小关系为②>④>③>① B．pH＝2 的 H2C2O4溶液与 pH＝12的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)  C．向 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋) D． 常温下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH<7：c(CH3COOH)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)  解析 ①③中CO2－3分别由 H2CO3的二级电离、 HCO－3的电离得到，由于H2CO3的一级电离抑制二级电离，则c(CO2－3)： ③>①， 而②④中 CO2－3分别由 Na2CO3、 (NH4)2CO3的电离得到， 由于 NH＋4促进 CO2－3的水解， 则 c(CO2－3)： ②>④，故 c(CO2－3)：②>④>③>①，A 正确；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，B 错误；反应后得到等物质的量浓度的 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液，  CO2－3的 水 解 程 度 大 于HCO－3的 水 解 程 度 ， 故c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)，C 错误；溶液的 pH<7，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，故 c(CH3COO－)>c(CH3COOH)， 根据电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(OH－)，D 错误。

课时作业课时作业。