2022年高三第四次诊断化学试卷含解析.doc

2022年高三第四次诊断化学试卷含解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（xx•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（　　）　A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol　B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化　C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成　D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．.分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解答：解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．　2．（5分）（xx•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）WXYZ　A．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键　B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y　C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定　D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．.分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．解答：解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，A．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O2分子中O原子之间形成2个共价键，故A错误；B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e﹣，Cl﹣含有18 e﹣，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．　3．（5分）（xx•临沂校级模拟）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（　　）　A．AgB．FeI2C．SO2D．C考点：硝酸的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol；解答：解：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性质，综合分析解题，比较容易．　4．（5分）（xx•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（　　）　A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体　B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体　C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿　D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点：不能加热的仪器及使用方法．.分析：A．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释．解答：解：A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误； B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法．　5．（5分）（xx•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（　　）　A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种　B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应　C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2　D．有机物与与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．.分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．分子中含有﹣OH、﹣COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．﹣OH、﹣COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C正确；D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．　6．（5分）（xx•市中区校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（　　）　A．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓　C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣　D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：[Al（OH）4]++HCO3﹣═Al（OH）3↓+H2O+CO2考点：离子方程式的书写．.分析：A．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子；B．氯化银为沉淀，保留化学式；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D．四羟基合铝酸根带1个单位的负电，Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝、碳酸钠和水．解答：解：A．硫酸铵溶液显酸性，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣，故B错误；C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故C错误；D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液，[Al（OH）4]++HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分和反应是否符合客观事实．　7．（5分）（xx•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）　A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4 mol•L﹣1　B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l　C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）　D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②考点：离子浓度大小的比较．.分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．解答：解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故A错误；B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．　三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．8．（18分）（xx•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1 （Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=　△H2×2﹣△H1　（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为　0.。