中考化学第一轮复习-第1-4单元-ppt课件.ppt

化学化学1K12课件•第一单元　走进化学世界•第二单元　我们周围的空气•第三单元　物质构成的奥秘•第四单元　自然界的水2K12课件第一单元　走进化学世界考点1:化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学的研究对象,化学是在　    　、　     　层次上研究物质　     　、　  _______、结构与　        　_的科学 2.化学知识的发展和运用:(1)道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,创立了________和　            　,奠定了近代化学的基础 (2)门捷列夫发现了　            　并编制出　               ,使化学学习和研究变得有规律可循 (3)“　                ”的提出,使化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展 【注意】化学不仅要研究已有的物质及其变化,还要根据社会生产、生活需要创造新的物质有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途,还要进一步知道它们的内部组成、结构及变化规律分子分子原子原子性质性质组成组成变化规律变化规律原子论原子论分子学说分子学说元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表绿色化学绿色化学3K12课件考点考点2:2:物理变化和化学变化物理变化和化学变化( (如表如表) )物理变化化学变化定义　                          　　的变化 　                   　　的变化 微观变化构成物质的分子本身                    　　,一般只是分子间的　　      　　发生变化 构成物质的分子本身　　      　　,而原子　　   　　,原子　　               　　成其他物质的分子 外观现象一般是物质的______　　     　　、　　      　　发生改变 常伴随　　       　　、　　     　　、　　           　　、产生气体、生成沉淀等现象 本质区别变化时　　                             举例水蒸发、蜡烛受热熔化等蜡烛燃烧、铁的生锈等相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,在发生物理变化时不一定伴随化学变化没有生成其他物质没有生成其他物质生成其他物质生成其他物质没有改变没有改变间隔间隔改变改变不变不变重新组合重新组合状态状态形状形状发光发光放热放热颜色改变颜色改变是否生成其他物质是否生成其他物质4K12课件【注意】判断化学变化的依据是看变化中是否生成其他物质,而不能依据发生的现象或凭直观印象。

如①电灯泡通电发光、放热,但它属于物理变化;②爆炸既有物理变化,又有化学变化,如:轮胎的爆炸、锅炉的爆炸是物理变化,而火药爆炸则是化学变化5K12课件考点考点3:物理性质和化学性质物理性质和化学性质性质类型物理性质化学性质概念物质不需要发生　               　就表现出来的性质 物质在　              　中表现出来的性质 性质确定由　      　感知或由　       　测知 通过　      　可知 性质内容颜色、　     　、　    　、熔点、　     　、　    　、　        　、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、　         　、氧化性、 　         　、稳定性等 用途灯泡发光照明、石墨作润滑剂燃煤做饭、取暖等性质和用途的关系物质的　     　决定物质的　     　;物质的　     　反映物质的　   　 化学变化化学变化化学变化化学变化感官感官仪器仪器实验实验气味气味状态状态沸点沸点密度密度硬度硬度酸碱性酸碱性还原性还原性性质性质用途用途用途用途性质性质6K12课件【注意】物质性质与物质变化的关系:物质的变化                物质的性质。

点拨】性质在描述时一般有“能”、“会”、“可以”等字眼,而变化在描述上没有上述字眼这种差异可以帮助我们区分性质与变化例如“硫能在空气中燃烧”是化学性质,“水在受热时能变成水蒸气”是物理性质,而“硫在空气中燃烧”是化学变化,“水在受热时变成水蒸气”是物理变化7K12课件考点4:对蜡烛及其燃烧的探究1.探究实验8K12课件2. 实验结论:(1)蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水　   　,　   　溶于水 (2)①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最　       ③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了　  　,其中含有　    　元素;蜡烛燃烧后还生成　         　,该气体能使　                   　变　   　,说明蜡烛中含有　   　元素 ④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有　   　元素 (3)有一股白烟,能重新燃烧说明蜡烛燃烧是蜡烛汽化后的蜡烛蒸气被点燃小小不不高高水水氢氢二氧化碳二氧化碳澄清石灰水澄清石灰水浑浊浑浊碳碳碳碳9K12课件考点5:对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.探究实验10K12课件2.实验结论:(1)呼出的气体使澄清石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 _____________的含量高。

 (2)呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明___________________________. (3)对着干燥的玻璃片哈气出现的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明_____________________________________ 【注意】(1)实验现象与结论的区分实验现象是实验中用感官所能感觉到的,例如:放热、发光、生成气体等;而结论是通过分析现象或实验验证得出的,如:“蜡烛燃烧生成水和二氧化碳”是实验结论2)不要把描述现象和结论相混淆在观察现象时,往往只考虑变化后的现象,不考虑变化时的现象和变化前的现象,描述现象时往往以结论代替现象现象是能看到、能感觉到的,而生成物是什么,是看不出来的,是实验结论而不是现象二氧化碳二氧化碳呼出气体中氧气含量比空气中少呼出气体中氧气含量比空气中少呼出气体中水蒸气的含量比空气中多呼出气体中水蒸气的含量比空气中多11K12课件考点6:常用化学实验仪器的使用仪器主要用途及使用注意事项图片能加热的仪器试管常用作少量试剂的反应容器(液体量一般不超过试管容积的①　　           　　),也可用作收集少量气体的容器或用于装配成小型的气体发生器 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或②　　                  燃烧匙用作少量③　　    　　药品燃烧实验 烧杯主要用于④　　               　　,也可用作较大量物质间的反应容器 锥形瓶常用于⑤　　                                                 ,也可用于装配成气体发生器 三分之一三分之一蒸发结晶蒸发结晶固体固体配制溶液配制溶液较大量液体反应的容器较大量液体反应的容器12K12课件不能加热的仪器集气瓶用于⑥　　                 　　少量气体,也可用于某些物质和气体的反应 广口瓶常用于盛放⑦　　       　　试剂,也可用做洗气瓶 细口瓶用于盛放⑧　　    　　试剂 量筒用于⑨　　                                  　　的仪器(不能用来稀释或配制溶液,也不能作反应容器),读数时视线与⑩　　                                        　　 收集或贮存收集或贮存固体固体液体液体量取一定量体积液体量取一定量体积液体凹液面最低处保持水平凹液面最低处保持水平13K12课件其他仪器胶头滴管用于    　　                   　　少量液体(使用时胶头在上,管口在下,并在容器口上方竖直悬空) 漏斗用于       　　      　　或向细口容器内注入液体 长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体时,则下端管口要 　　                          　　,形成“液封” 试管夹给试管加热时用到 　　           　　,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的       　　         　　 玻璃棒用作搅拌(加速溶解)、      　　       　　、转移药品等 药匙用于取用 　　                            　　的固体药品 镊子用于夹取 　　                         　　的固体药品 吸取、滴加吸取、滴加过滤过滤插入液面以下插入液面以下试管夹试管夹中上部中上部引流引流粉末或小颗粒状粉末或小颗粒状大颗粒或块状大颗粒或块状14K12课件考点7:化学药品的取用1.取用规则(1)“三不准”:不准　　 ;  不准　　 　　 ;不准　　 　　。

 (2)取用量:未指明药品的用量时,应取用　        　,即液体取　    　,固体只需   (3)剩余药品的处理:放在　            　中,不能放回　      　 2.取用方法(1)固体药品:固体药品通常保存在　     　瓶里 粉末:用　    　或　    　将药品送到  块状或金属颗粒:先把容器横放,用　      　将药品放在　　 　　,缓慢竖立容器,让药品缓缓地滑到容器底部 用手接触药品用手接触药品把鼻孔凑到容器口闻药品的气味把鼻孔凑到容器口闻药品的气味品尝任何药品的味道品尝任何药品的味道最少量最少量1~2 mL盖满试管底部盖满试管底部指定的容器指定的容器原瓶原瓶广口广口药匙药匙纸槽纸槽试管底部试管底部 镊子镊子容器口容器口15K12课件(2)(2)液体药品的量取液体药品的量取①①取较多量液体时直接倾倒取较多量液体时直接倾倒②取少量液体时直接滴加取少量液体时直接滴加③量取一定量液体时量取一定量液体时16K12课件考点8:物质的加热1.酒精灯的火焰分为　 　、　 　、　 　三部分,加热时应用　 　部分进行加热。

 2.使用酒精灯时应注意:　 　;　 　 ;　 　 3.给试管里的固体加热时,应先进行　 　;待试管受热均匀后,再用　 　加热 外焰外焰内焰内焰焰心焰心外焰外焰绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火以免失火绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯用完酒精灯后用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹不可用嘴去吹预热预热外焰外焰4.给试管里的液体加热(如图)17K12课件考点9:仪器装置的连接1.仪器装置的连接(1)顺序:从左到右,先　  　后　  　 (2)方法:连接的一端用　     润湿,再旋转插入 2.检查装置气密性连接好仪器后,先将导管的一端　         　,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口　             　,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

 下下上上水水放入水中放入水中有气泡冒出有气泡冒出18K12课件考点10:洗涤玻璃仪器1.普通洗涤在试管等仪器内注入体积水,振荡后倒掉,反复几次即可,必要时可选择　        　,配合去污粉、洗涤剂洗涤,然后用水冲洗至干净 2.难溶物洗涤用　                                     洗去油脂;难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等可先用　      　洗,再用水冲洗 3.洗净标准仪器内壁附着的水既不　         　,也不　          　 【注意】化学实验常用仪器分类试管刷试管刷热的纯碱溶液或洗衣粉热的纯碱溶液或洗衣粉稀盐酸稀盐酸聚成水滴聚成水滴成股流下成股流下19K12课件20K12课件(2014·德州)下列现象中,没有发生化学变化的是                        (　　)A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C.浓硫酸溅到木材上,木材变黑D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点【方法技巧】判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。

点拨】A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出是石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀;C中木材变黑是浓硫酸使木材炭化;D中是铁与氧气、水反应生成了铁锈;A、C、D均为化学变化,而B是水蒸发,NaCl晶体从溶液中析出,是物理变化答案】B21K12课件下列物质的用途主要利用其化学性质的是                            (　　)A.活性炭净水　　　　　　B.金属做导线C.干冰用于人工降雨              D.富氧炼钢【方法技巧】对物质的性质的考查常有两种方式:一种是依据物质的性质与用途的关系,解答时首先应分析与用途相关的是哪一性质,然后再分析该性质是物理性质还是化学性质;另一种就是依据未知物质的信息,分析归纳其物理性质和化学性质,此类试题在中考中的比例呈上升趋势　【点拨】活性炭净水是利用活性炭的吸附性,是物理性质;金属做电线是利用金属的导电性,是物理性质;干冰用于人工降雨是利用干冰易升华的性质,是物理性质;富氧炼钢是利用氧气的助燃性和氧化性,是化学性质答案】D22K12课件下列实验操作或装置正确的是(　　)【点拨】检查装置的气密性的操作【点拨】检查装置的气密性的操作:将装置连接好后将装置连接好后,用手握住用手握住试管试管,导管口有气泡冒出导管口有气泡冒出,松开手后导管中会形成一段水柱松开手后导管中会形成一段水柱,说说明气密性良好明气密性良好,故选故选D。

23K12课件【方法技巧】牢记每一个操作的几个关键点【方法技巧】牢记每一个操作的几个关键点,如使用胶头滴管时如使用胶头滴管时,应将滴应将滴管垂直悬空于试管上方管垂直悬空于试管上方,取用固体时的取用固体时的“一横二放三缓立一横二放三缓立”等等,对每一个操对每一个操作的正误有一个清晰的认识然后逐项排除作的正误有一个清晰的认识然后逐项排除,得出正确答案得出正确答案答案【答案】】D24K12课件第二单元　我们周围的空气考点1:空气1.空气组成及各部分气体的用途空气的成分体积分数用途氮气　￿￿￿￿　￿①作保护气(用于　￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿　、灯泡填充气体、金属焊接等)￿②制造低温环境(如超导实验、液氮作为冷冻麻醉剂)③化工原料,制　￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿等￿氧气　￿￿￿￿　￿①　￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿　(如医疗、登山、潜水等)￿②　￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿　(如气焊、气割、炼钢、宇航等)￿稀有气体　￿￿￿￿￿￿　￿①作　￿￿￿￿￿￿￿　(用于灯泡填充气体、金属焊接等)￿②制造多种用途的电光源(如霓虹灯、航标灯、闪光灯等)③激光技术④液氦用于医疗麻醉剂等二氧化碳0.03%①灭火②干冰作　￿￿￿￿￿￿￿　￿③化工原料,制汽水、纯碱、尿素等④气体肥料其他气体、杂质0.03%78%食品包装中防腐食品包装中防腐氮肥和硝酸氮肥和硝酸供给呼吸供给呼吸21%0.94%保护气保护气制冷剂制冷剂支持燃烧支持燃烧25K12课件2.空气污染及防治(1)造成空气污染的主要成分(2)空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候　    　、臭氧层破坏和酸雨等。

 (3)防治措施:植树造林、种花种草、使用清洁能源、工厂的废气经处理后排放、加强　        　监测等 变暖变暖大气质量大气质量26K12课件考点考点2:氧气的性质氧气的性质1.氧气的物理性质氧气的物理性质:在通常状况下氧气是一种在通常状况下氧气是一种　　 　　色、色、　　 　　味的气体味的气体,　　 　　于水于水,密度比空气密度比空气　　 　　液态氧是液态氧是　　 的液体的液体,固态氧是固态氧是　　 　　的的　　 　　状的固体状的固体 2.氧气的化学性质氧气的化学性质(1)氧气是一种化学性质比较氧气是一种化学性质比较　　 　　的气体的气体,具有具有　　 　　性 (2)木炭、硫、红磷、铁、镁条、石蜡等物质在空气和氧气中木炭、硫、红磷、铁、镁条、石蜡等物质在空气和氧气中燃烧的现象及化学方程式汇总燃烧的现象及化学方程式汇总:(如表如表)无无无无不易溶不易溶淡蓝色淡蓝色淡蓝色淡蓝色雪花雪花活泼活泼氧化氧化大大27K12课件反应物颜色在氧气中燃烧的现象在空气中燃烧的现象化学方程式注意事项木炭黑色剧烈燃烧,发出　      　;放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭红热、无烟、无焰、放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2       CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫淡黄色发出明亮的           　色火焰;放出热量;生成有刺激性气味的气体 发出微弱的　     　色火焰;放出热量;生成有刺激性气味的气体 S+O2 SO2硫的用量不能过多,可在瓶底留少量水,瓶口盖一纸片,防止　红磷暗红色剧烈燃烧,放热,发出黄白色火焰,产生大量　      　 发出黄色火焰,放热,产生大量白烟4P+5O2 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟白光白光蓝紫蓝紫白烟白烟淡蓝淡蓝SO2污染空气污染空气　 28K12课件镁条银白色在氧气中比在空气中燃烧更剧烈剧烈燃烧;发出耀眼强光;生成白色固体;放出大量的热2Mg+O2  2MgO2MgO　　　 镁条应事先打磨光亮,不宜过长(5~8cm即可)铁丝银白色剧烈燃烧, 　       　;放出大量的热;生成黑色固体 红热、离火后变冷3Fe+2O2  FeFe3 3O O4 4　　　 瓶底预先放少量水或细沙,防止　瓶底;细铁丝要打磨干净并绕成螺旋状;铁丝在空气中不能燃烧 石蜡白色或红色燃烧,发出白光,放出热量,瓶壁上有水雾出现,还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成黄白色光亮火焰,火焰分层,放出热量,稍有黑烟蜡烛+氧气 二氧化碳+水(文字表达式)所用氧气要干燥火星四射火星四射生成物溅落生成物溅落炸裂炸裂29K12课件【注意】(1)氧气的浓度越高,物质燃烧得越旺,故可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。

2)有些物质(如细铁丝)虽然在空气中不能燃烧,却能在氧气中燃烧3)要注意准确描述可燃物与氧气反应的现象,注意不同物质与氧气反应现象的差异,同种物质在氧气中与在空气中燃烧现象的不同同时还要注意“光”与“火焰”、“烟”与“雾”、“现象”与“结论”、“可燃性”与“助燃性”的区别30K12课件考点3:氧气的制取实验室制法(写化学方程式)工业制法原理①过氧化氢和二氧化锰混合物制氧气:②加热高锰酸钾制氧气:③加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气:　①利用液态氧和液态氮的沸点不同,分离液态空气②富氧膜逐级分离空气区别实验室制氧气为　      　反应,属于化学变化,工业制氧气是　                　,属于物理变化 2H2O2                   2H2O+O2↑2KMnO4                K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3                      2KCl+3O2↑　 分解分解分离空气分离空气31K12课件考点4:几组概念1.混合物和纯净物种类混合物纯净物概念由两种或两种以上的物质混合而成的物质由一种物质组成的物质宏观多种物质组成一种物质组成微观　 　分子构成,没有固定的组成 　 　分子构成,有固定的组成和性质 表示一般　 　(填“能”或“不能”)用一个化学式表示 有唯一的化学式联系纯净物 混合物不同种不同种同种同种不能不能32K12课件　【说明】(1)物质的成分与状态无关。

例如,冰与水是相同物质的两种状态,但是把它们放在一起是一种物质成分,属于纯净物2)混合物各种成分之间没有发生化学变化,保持各自的性质例如,空气中的多种成分可以稳定地存在,氧气仍然具有助燃的性质,不受其他物质的影响,其他物质也仍然具有它们各自的性质　　2.化合反应和分解反应(1)化合反应:由　                                　生成　                　的反应,可表示为:A+B→ AB (2)分解反应:由　          　生成　                                   　的反应,可表示为:AB → A+B 两种或两种以上的物质两种或两种以上的物质另一种物质另一种物质一种物质一种物质两种或两种以上其他物质两种或两种以上其他物质33K12课件3.催化剂和催化作用(1)催化剂:在化学反应中,能　        　化学反应的速率,而本身的　             和　         　在化学反应前后都没有发生变化的物质 (2)催化作用:在化学反应中,催化剂起　                              　的作用。

 【注意】(1)催化剂的特点中“改变”的含义,包括增大和减小化学反应速率两个方面2)催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变,但并不是说催化剂不参加反应,实际上许多催化剂都参与了反应,只是经过一系列变化后,又变回了原来的物质3)催化剂只能改变化学反应速率,不能增加或减少生成物的量4)探究某物质是不是反应的催化剂,除看其能否改变化学反应速率外,还必须验证在化学反应前后其质量和化学性质是否改变改变改变质量质量化学性质化学性质改变物质化学反应速率改变物质化学反应速率34K12课件4.氧化反应【理解】(1)氧气能提供氧元素,有氧气参加的反应一定属于氧化反应但是物质还能结合含氧化合物中的氧元素,如C+2CuO                 2Cu+CO2    ,所以氧化反应不能说成物质与氧气的反应2)氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),生成物为一种的氧化反应既是化合反应又是氧化反应,如4P+5O2               2P2O5                                  剧烈氧化:可燃物与氧气发生的剧烈发光放热的氧化反应(如燃烧、爆炸)    缓慢氧化:进行很缓慢，不易察觉的氧化反应(如:动植物呼吸、金属生锈、 食物腐败等)氧化反应类型 35K12课件空气中氧气含量的测定实验如图所示。

1)可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成,打开止水夹后水进入集气瓶内大约体积处2)该实验设计依据的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中     体积的氧气,使容器内压强减小,导致水被吸入集气瓶内大约     体积3)实验后若结果偏小,可能的原因有红磷过少、装置漏气、没有冷却到室温就打开止水夹实验后若结果偏大,可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶内过慢实验一:空气中氧气含量的测定36K12课件(6)其他常见变形装置如下图:装置形式虽然不同,但原理都是相同的,即用燃烧法测定空气中氧气的含量4)实验时选择的可燃物需具备以下条件:a.能在空气中燃烧(如铁丝不行);b.燃烧时只消耗氧气(如镁条不行);c.生成物不能为气体(如硫粉、木炭等不行)5)该实验还可推出,瓶内剩余约     体积的气体是氮气,其物理性质有无色无味、难溶于水;化学性质有不燃烧也不支持燃烧37K12课件1.氧气的实验室制取实验二:氧气的实验室制取气体思路氧气的实验室制法反应原理2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑发生装置A或CB选择依据固液常温制气体固体(固体混合物)加热制气体收集装置E或F选择依据氧气不易溶于水且不与水反应;氧气的密度比空气大验满方法将带火星木条伸到集气瓶口,若木条复燃,则氧气集满38K12课件实验步骤过氧化氢制取:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收;高锰酸钾(氯酸钾制取):(连)查、装、定、点、收、离、熄操作注意事项①导管伸出橡皮塞一点点 ②高锰酸钾制氧气发生装置中,试管口塞一团棉花③排空气法收集氧气时,导管伸入集气瓶底部 ④排水法收集氧气时,待气泡连续均匀冒出时,导管伸入集气瓶内收集 ⑤停止加热时,先从水槽中取出导管,再撤去(或熄灭)酒精灯,防止水倒吸导致试管炸裂【理解】(1)三种制氧气原理中过氧化氢法最好,它不需要加热、无污染、操作简便等。

2)分液漏斗比长颈漏斗使用的优点可以控制反应的速率排水法比排空气法收集气体纯度要高39K12课件2.多功能瓶的使用图示操作目的气体进出方向举例与原理收集密度大于空气的气体a进b出(长进短出)收集CO2、O2,进入的气体聚集在集气瓶下方收集密度小于空气的气体b进a出(短进长出)收集H2,进入的气体聚集在集气瓶上方收集密度大于空气的气体b进a出(短进长出)收集CO2、O2,进入的气体聚集在集气瓶下方收集密度小于空气的气体a进b出(长进短出)收集H2,进入的气体聚集在集气瓶上方排水法收集气体a进b出(短进长出)收集H2、O2,进入的气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出排水法收集气体a进b出(长进短出)收集H2、O2,进入的气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出测气体体积a进b出(短进长出)进入的气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压入量筒,量筒中水的体积即为收集的气体体积洗气a进b出(长进短出)浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO240K12课件(2014·杭州)如图是北京本地PM2.5来源分布图据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是                                                                 (　　)   A.减少汽车的保有量                                           B.植树造林 C.用风能与太阳能发电替代燃煤发电            D.减少工业生产中二氧化碳的排放【点拨】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,而二氧化碳是气体物质,故选D。

答案】D空气的污染与防治41K12课件某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%1)图中A仪器的名称是　　　,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是　 　 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的　　　　%现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气 空气中氧气含量的测定42K12课件【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【假设一】氮气与镁条反应而减少假设二】___________ 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体氮化镁中氮的化合价是　　　　镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应的类型是　　　　 (3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识:　　　　　　　　　(写出一点即可) 【点拨】测定空气中氧气含量的实验原理是红磷燃烧生成固态的五氧化二磷,由于消耗了氧气,产物为固体,使得集气瓶内的气压减小,烧杯中的水进入集气瓶,进入集气瓶的水的体积即为所消耗的氧气的体积(约为1/5)。

该题用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气的含量,镁除了和氧气反应外,还可以和氮气反应,产物为氮化镁(Mg3N2)固体,使得测定的结果偏大43K12课件【答案】(1)烧杯　集气瓶中气体减少,压强减小　(2)21　氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少(合理均可)　-3　置换反应　(3)燃烧不一定需要氧气参加(或燃烧也可以是置换反应或二氧化碳不但能灭火,在一定条件下还能支持燃烧等其他合理答案均可)【方法技巧】在解答“测定空气中氧气的含量”的有关试题时,首先要理解测定原理、注意事项及实验现象,其次才能根据要求正确答题1)测定原理:过量的红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体密闭容器内压强减小,大气压将水压入密闭容器,通过测定进入密闭容器内水的体积,来确定空气中氧气的体积分数2)注意事项:①红磷不能用木炭、硫粉代替因为木炭和硫粉燃烧后产生气体,导致集气瓶内气体压强没有明显变化,测出氧气的体积误差过大(改进实验:此时可将集气瓶内的水换成石灰水)②红磷也不能用镁、铁代替因为镁在与氧气反应的同时,还与空气中的氮气、二氧化碳反应;铁在空气中难以燃烧3)实验成功的关键:装置不能漏气,红磷(或白磷)要足量,事先将止水夹夹紧,待红磷熄灭并将装置冷却至室温后,再打开止水夹等。

4)实验现象:注意要分开描述止水夹打开前(主要是红磷燃烧和产生白烟)和打开后(主要是水倒吸)的现象44K12课件对下列实验现象的描述不正确的是                                                (　　)A.硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.镁在空气中燃烧生成白色固体C.红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟D.细铁丝在氧气中燃烧火星四射氧气的性质【点拨】A.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误;B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成一种白色固体,故选项说法正确;C.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确;D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选项说法正确方法技巧】描述反应现象时要注意:(1)描述要全面,避免只注意物质的变化,而忽视能量的变化,只注意生成物的产生,而忽视反应物的消失;(2)不能把生成物当成反应现象来描述;(3)实事求是,认真观察反应物、生成物的颜色、状态,不要主观臆造;(4)要注意光和火焰、烟和雾的区别答案】A45K12课件下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题:(1)指出指出图中中标有数字的有数字的仪器名称器名称:①①　　　　　　,②②　　　　　　　　。

 (2)实验室用室用过氧化氧化氢和二氧化和二氧化锰制取氧气制取氧气时应选用用　　　　　　　　(填字母填字母标号号,下同下同)做做发生装置生装置,写出写出该反反应的化学方程式的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若要若要收集收集较为纯净的氧气最好的氧气最好选用用　　　　　　　　装置 (3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置若将是一种可用于集气、洗气等的多功能装置若将F装置内装装置内装满水水,再再连接量筒接量筒,则可用于可用于测定不溶于水且不与水反定不溶于水且不与水反应的气体体的气体体积,测量量时气体气体应从从　　　　　　　　(填填“a””或或“b””)进入入F中 氧气的实验室制取46K12课件【点拨】(1)根据常用仪器可知①是酒精灯、②是集气瓶;故答案为:酒精灯;集气瓶2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应制取气体,发生装置应选B;该反应的化学方程式为2H2O2                2H2O+O2↑;   氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用向上排空气法和排水法收集,但排水法收集的氧气较为纯净;所以选D3)氧气进入F瓶将瓶内水压入量筒中,从而测定气体体积,气体密度小于水,故应“浅入深出”,因此该气体应从b端进入F中。

方法技巧】解此题需了解发生装置的选择依据,根据气体的密度、溶解性选择收集装置,及了解不同收集装置优缺点答案】(1)①酒精灯　②集气瓶　(2)B　2H2O2                 2H2O+O2 ↑ 　D　(3)b47K12课件第三单元　物质构成的奥秘考点1:构成物质的微观粒子1.自然界的物质是由微粒构成的,　     　、　    　、　     　是构成物质的三种基本微粒 2.分子的性质:(1)分子很小,质量小,体积小                 (2)分子之间有　     　 (3)分子总是　                　    (4)同种分子,　                  　;不同种分子,　          　 (5)分子可以构成物质 分子分子原子原子离子离子间隔间隔不断运动的不断运动的性质不同性质不同性质相同性质相同酚酞溶液变红酚酞溶液变红3.分子运动现象的实验(1)向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为　                   　2)如图所示的现象是　                            　;产生此现象的原因是                          　                                                                                                                       (3)做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是　                                                     　。

 A烧杯中溶液变红烧杯中溶液变红氨分子不断运动氨分子不断运动,运动到运动到A烧杯中烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红溶于水使酚酞溶液变红证明氨水能使酚酞溶液变红证明氨水能使酚酞溶液变红48K12课件【注意】(1)分子、原子都能直接构成物质,因此它们都能保持所构成物质的化学性质,如:水分子可以保持水的化学性质,铁原子可以保持铁的化学性质2)原子在化学变化中不能再分,但在其他的条件下可以再分3)由分子构成的物质,如果只含一种分子则是纯净物,含有多种分子则为混合物若纯净物中的分子由同种原子构成,则它是单质;若分子由不同种原子构成,则它是化合物4)由分子构成的物质,在发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间的间隔发生了改变;而在化学变化中,分子本身发生改变,变成新物质的分子不过,原子是化学变化中最小的粒子,因此在化学变化前后,分子的种类改变,而原子的数量和种类不变6.离子(1)离子符号在元素符号的　        　写上一个离子所带的电荷数和电性符号先写______ 后写　          　_________,当数字为1时,应省略不写 右上角右上角数字数字正负号正负号49K12课件种类形成所带电荷举例阳离子原子(或原子团)                 形成镁离子:________,铵根离子:_________阴离子原子(或原子团)                形成硫离子: ________碳酸根离子:__________(2)分分类失去电子失去电子得到电子得到电子正电荷正电荷负电荷负电荷Mg2+NH4+S2-CO32-50K12课件(3)表示的意义7.分子、原子、离子的联系与区别分子原子离子联系在化学反应中的表现分子 原子 离子2Mg2+___________________________________________________一个镁离子带两个单价正电荷两个镁离子51K12课件区别概念保持物质　 　性质的　 微粒 是化学变化中的　 　微粒 带电的________                或　 　 化学变化中是否可分在化学变化中　 　分,变化前后种类改变、数目可能发生变化 在化学变化中　 　分,变化前后种类和数目不发生变化 在化学变化中单原子离子一般不可分,但原子团构成的离子可能分割成其他离子、原子或分子是否独立存在能独立存在,构成物质并保持物质的化学性质不变有些能独立存在,并直接构成物质,且能保持物质的化学性质不变阴、阳离子共同构成物质构成分子由同种　 　或不同种　 　构成,且纯净物中仅含有一种分子 一般由__________　 　、　 　和核外电子三种微粒构成 由原子得失电子形成,原子得电子带 　电荷成为　 　离子,原子失去电子带　 　电荷,成为　 　离子 所显电性情况　 　电性 　 　电性 阴离子:带　 　电荷 阳离子:带　 　电荷 表示方法化学式表示元素符号表示元素符号和数字表示化学化学最小最小最小最小原子原子原子团原子团可可不可不可原子原子原子原子质子质子中子中子负负阴阴阳阳不显不显不显不显负负正正正正52K12课件考点2:原子的结构原子__________________原子核核外电子（带正电）———质子 （每个质子带一个单位______电荷）______中子(不带电）正（每个电子带一个单位____电荷）负1.原子的构成53K12课件(1)在原子中,核电荷数=　      　=　            　。

 (2)构成原子的粒子有　      　、　     　和　      　等,但并不是所有的原子中都有这三种粒子,例如　    　原子核内无中子,原子核中质子数不一定等于　      　 2.原子核外电子的排布(1)核外电子排布的初步认识①通常用　         　表明运动着的电子离核远近的不同 ②元素原子核外电子最少的有　   　层,最多的有　   　层,最外层电子数最多不超过　  　个只有1层的不超过　  　个) 质子数质子数核外电子数核外电子数质子质子中子中子电子电子氢氢中子数中子数电子层电子层178254K12课件(2)原子结构示意图其中,　       　决定元素的种类,质子数相同的属于　    　元素；　                        决定元素的化学性质,最外层电子数相同的化学性质　       　 质子数质子数同种同种最外层电子数最外层电子数相似相似55K12课件(3)最外层电子数与元素化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素一般　 　4个 易　 　最外层电子,使次外层变为最外层 　 　 非金属元素一般　 　4个 易　 　电子,使最外层达到稳定结构 　 　 稀有气体元素8个(氦2个)相对稳定,　 　得失电子 　 　 少于少于失去失去不稳定不稳定多于多于得到得到不稳定不稳定不易不易稳定稳定56K12课件　【注意】(1)有些元素的原子最外层为4个电子,如:这类元素的原子得失电子都不容易,故其单质在常温下化学性质稳定,温度升高时,化学性质才活泼。

2)氦原子尽管最外层(也是第一层)电子数为2,但也是一种稳定结构3.相对原子质量(1)以一种碳原子质量的          　(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 相相对原子原子质量量(Ar)=57K12课件(2)电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在　           　上每个质子和中子的相对质量都约等于1 (3)近似计算公式:相对原子质量≈　     　数+　    数 原子核原子核质子质子中子中子考点3:元素和元素周期表1.元素(1)元素是具有相同 　(即 　)的一类原子的总称 (2)元素与原子的区别与联系核电荷数核电荷数质子数质子数58K12课件元素原子区别意义宏观概念:只讲　 　,没有个数可以组成物质 微观概念:既讲种类,又讲　 　既可以构成　 　,也可直接构成　 　 表述角度如水是由　 　和 　组成的 如水分子是由________            　和　 　构成的。

不能说水分子是由氢氧元素组成的 联系元素是具有相同　 　的一类原子的总称 种类种类个数个数分子分子物质物质氢元素氢元素氧元素氧元素氢原子氢原子氧原子氧原子核电荷数核电荷数( (即核内质子数即核内质子数) )59K12课件　　(3)分分类:元素可分元素可分为　　 　　、、　　 　　、、　　 　　三大三大类 (4)含量含量:①①在地壳中在地壳中,　　 　　元素含量最大元素含量最大,其次其次为硅、硅、铝、、铁等元素 ②②在空气中在空气中,　　 　　元素最多元素最多,其次是其次是　　 　　元素 ③③在生物中在生物中,　　 　　元素最多元素最多,其次是碳、其次是碳、氢元素 　　　　【注意】【注意】同种元素的原子质子数一定相同同种元素的原子质子数一定相同,但同种元素的原子并不一定但同种元素的原子并不一定是同种原子是同种原子,有可能中子数不同有可能中子数不同。

2.元素符号的书写国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如氢元素的符号为H;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别,如用Cu表示铜元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素氧氧氮氮氧氧氧氧60K12课件氢　氦　锂　铍　硼　碳　氮　氧　氟　氖钠　镁　铝　硅　磷　硫　氯　氩　钾　钙(2)补充元素13种锰    铁   铜    锌    银    钡    汞    铅    钛    碘    硒    镉    铬(1)用四线三格规范书写前20号元素符号61K12课件3.元素符号的意义(1)宏观:表示一种元素2)微观:表示这种元素的一个原子如H:宏观表示　           　;微观表示　               　 (3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示　                    　如2H表示　　 　　 4.元素周期表(1)原子序数:按元素原子的　              　递增的顺序给元素编号,且原子序数=　           　=　           　。

 (2)每一横行(周期):周期表每一个横行为一个周期,共有　   　个横行,即　   　个周期 (3)每一纵行(族):周期表的 　个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余　   　个纵行,每个纵行为一族,共有　  　个族 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子微观的原子个数微观的原子个数两个氢原子两个氢原子核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数质子数质子数7718151662K12课件(4)每一格(以碳元素为例)____________________________________元素符号元素名称原子序数相对原子质量63K12课件选项操作或现象分子的特征A给篮球充气分子间有间隙B100 mL酒精和100 mL水混合在一起,体积小于200 mL分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的下列操作或下列操作或现象与分子象与分子对应的特征不一致的的特征不一致的选项是是(　　　　)64K12课件【点拨】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系宏观现象或操作可以反映分子的某些性质,同时分子的某些性质又可以解释宏观现象,二者是相互对应的。

100 mL酒精和100 mL水混合在一起,体积小于200 mL”对应分子的基本性质是:分子间有间隙方法技巧】分子和原子的相关知识常以选择题形式考查,要求能用分子和原子的观点解释相关的现象抓住化学变化中分子可分原子不可分,原子、分子总是不断运动的,物质三态的变化及热胀冷缩用粒子之间有间隔解释答案】B65K12课件(2014·浙江)如图为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核下列说法正确的是                                                                                                                    (　　)A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4C.该原子的质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子构成【点拨】从原子模型图上可以看出,该原子是由两个质子和两个中子构成一个原子核,核外有两个电子,应表示氦原子,则A、B错误,D正确;电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上,C错误;故选D答案】D66K12课件(2014·天津)稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是                                       (　　)【方法技巧】①在元素周期表中,原子序数等于核电荷数;②元素周期表的每一格包括原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量;③同一周期的元素电子层数相同,从左到右原子序数、最外层电子数依次递增,同一族的元素的原子最外层电子数相同,从上而下电子层数依次递增A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1【点拨】根据铈元素在元素周期表中的信息可知铈元素的原子序数是58,A项正确;铈的相对原子质量为140.1,D项正确;原子序数等于质子数,C项正确;根据字的书写,铈为金属元素,B项错误答案】B67K12课件如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子,如图所示的是某些气体微粒的示意图,请根据组成特点回答:【方法技巧】建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点一个小球表示一个原子,不同的小球表示不同的原子;相连的两个或多个小球表示物质的分子;相同的多个小球相连表示单质分子;不同的多个小球相连表示化合物分子然后由分子联想其所对应的物质。

1)属于纯净物的有　　　　　 (2)属于混合物的有　　　　　 (3)由原子直接构成的纯净物有　　　　　 (4)由分子构成的纯净物有　　　　　 (5)图中　　　　　所表示的混合物中,组成该物质的微粒种类最多,一共有　　　　　点拨】图A、B都是由同种原子构成的物质,属纯净物、单质;图D、E、F都是由同种分子构成的物质,属纯净物;图C是由两种不同原子构成的,属混合物;图G是由两种不同的原子和三种不同的分子构成的物质,共5种粒子组成答案】(1)ABDEF　(2)CG　(3)AB　(4)DEF    (5)G　5种68K12课件第四单元　自然界的水考点1:爱护水资源1.地球上的水资源丰富,是因为　                               　;水资源宝贵,是因为　                      爱护水资源主要从_________和　                      两个方面采取措施 2.水污染的原因: 　                                                                      　;　                                 ;　                                                      　。

 3.预防和消除水体污染的主要措施:(1)加强水质检测,减少污染物的产生2)对被污染的水体进行处理,使之　　 　　 (3)合理使用　                　 (4)生活污水　                              　 【注意】节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术、改革工艺和改变习惯来减少工农业用水和生活用水,提高水的利用率地球上水的总储量很大地球上水的总储量很大淡水资源很少淡水资源很少节约用水节约用水防止水体污染防止水体污染工业生产中废水、废渣、废气的任意排放工业生产中废水、废渣、废气的任意排放生活污水的随意排放生活污水的随意排放农业上农药、化肥的不合理使用农业上农药、化肥的不合理使用达标排放达标排放化肥和农药化肥和农药经过处理后再排放经过处理后再排放69K12课件考点2:水的净化1.常见水的净化(1)除去水中不溶性杂质的方法是　      　;该实验需要的玻璃仪器有:烧杯、　     　、玻璃棒等净化水的一般方法是:沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等过滤过滤漏斗漏斗(2)自来水的生产流程是:70K12课件2.硬水和软水(1)概念①硬水:含有较多　                      、、 　的水。

 ②软水:不含或者含有较少　                                   　的水 (2)区分区分加入肥皂水加入肥皂水————可溶性钙可溶性钙镁化合物镁化合物可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物产生泡沫多产生泡沫少____________硬水软水71K12课件　3.硬水的软化方法生活中常用　                         　法,实验室中一般用　      　法 4.使用硬水对生活、生产的危害(1)用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长了还会使衣物变硬2)锅炉用硬水,易结水垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重时还可能引起爆炸加热煮沸加热煮沸(或煮沸或煮沸)蒸馏蒸馏72K12课件考点考点3:水的组成水的组成1.水的水的组成成水在通水在通电条件下条件下,电极上有气泡极上有气泡产生生,正极上正极上产生的是能使生的是能使带火火星的木条复燃的星的木条复燃的　　    　　;负极上极上产生的是能燃生的是能燃烧的的　　    　　,体体积比比为　　    　　;化学方程式化学方程式为　　                            　　;通过此实验说明水是由　　        　　和　　       　　组成的;同时验证了在化学反应里______可分,而_______不可分。

 2H2O 2H2↑↑+O2↑↑氧气氧气氢气氢气1∶ ∶2氢元素氢元素氧元素氧元素分子分子原子原子73K12课件2.氢气的性质(1)物理性质颜色气味状态水溶性密度　　　　 比空气　　 无无无无气体气体 难溶难溶小小　(2)化学性质①可燃性点燃点燃纯净的的氢气气,产生生　　 　　色火焰色火焰,干冷的干冷的烧杯内壁有杯内壁有　　 　　生成生成,烧杯壁有杯壁有　　 　　感感,反反应的化学方程式的化学方程式为:___________________　　2H2O　　 2H2+O2淡蓝淡蓝水珠水珠热热　　②②还原性原性氢气能与金属氧化物反气能与金属氧化物反应:H2+金属氧化物金属氧化物 金属+H2O74K12课件(3)用途实例对应性质①充灌探空气球　　②作高能燃料③生产盐酸④冶炼金属和单晶硅等氢气密度小氢气密度小 氢气具有可燃性氢气具有可燃性氢气具有还原性氢气具有还原性75K12课件考点4:物质的分类1.物质的分类物质混合物单质单质单质稀有气体无机物氧化物有机物(如:                          等)76K12课件2.单质、化合物、氧化物(1)单质:由　               　组成的　           　。

如　　、　  　、　  　 (2)化合物:由 　组成的 如　     　、                 、　      (3)氧化物:由　     　种元素组成,其中一种元素是　    　元素的　           　如　        　等氧化物　 　(填“一定”或“不一定”,下同)含有氧元素,含有氧元素的化合物　        　是氧化物 【注意】(1)判断物质的类别时,首先确定物质的组成,由组成物质种类的多少判定属于纯净物还是混合物,再根据纯净物中组成元素种类的多少判定属于单质还是化合物2)不能将物质的区分依据混淆,如不能将元素种类作为混合物与纯净物的区分依据,因为同种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物;不同种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物同种元素同种元素纯净物纯净物O2CFe不同种元素不同种元素纯净物纯净物CO2CaCO3NaOH两两氧氧化合物化合物P2O5一定一定不一定不一定77K12课件考点5:化学式与化合价1.化学式(1)化学式是用　                                   　表示　             　的式子。

 (2)化学式的意义①由分子构成的物质:元素符号和数字的组合元素符号和数字的组合物质组成物质组成 如CO2宏观微观表示表示表示表示78K12课件②由原子构成的物质: 如Fe宏观微观:表示表示________________表示________单质铁铁元素一个铁原子79K12课件(3)单质化学式的读写方法物质类型化学式的写法化学式的读法金属元素名称,如Na:　 　 稀有气体“某气”,如Ne:　 　 固态非金属元素名称,如C:　 　 气态非金属在元素符号的右下角写一 　_____表示如:氧气:　 　;氮气:　  “某气”,如H2:________数字O2N2钠氖气碳氢气铁：______氦气：_____硫：_____FeHeS用元素符号表示80K12课件　(4)化合物化学式的读写方法①氧化物:一般把氧元素符号写在　      　,另一元素符号写在　     　,如:　  　、　     　等 ②由金属元素和非金属元素组成的化合物:金属元素符号写在　     　,非金属元素符号写在　      　,如:　      　、　      　等 ③由两种元素组成的化合物,一般读作“　        　”,如:FeCl3读作　           　,有时需读出原子个数,如:Fe3O4读作　                 　。

 　　【注意】(1)纯净物的组成是固定不变的,所以一个化学式只表示一种纯净物;混合物的组成不固定,所以混合物没有化学式2)物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求出3)化学式既有微观意义,又有宏观意义,在表达时,“微观对应微观,宏观对应宏观”物质、元素是宏观概念,分子、原子是微观概念右方右方左方左方CO2P2O5左方左方右方右方NaClMgCl2某化某某化某氯化铁氯化铁四氧化三铁四氧化三铁81K12课件2.化合价的表示化合价的表示元素或原子元素或原子团的化合价通常在元素符号或原子的化合价通常在元素符号或原子团的的　　 　　方方标出出,““+””、、“-””号在前号在前,数字在后数字在后,如如H2O中中氢元素元素为+1价、氧元素价、氧元素为-2价价,表示表示为 ;H2SO4中氢元素为+1价、硫酸根为-2价,表示为  3.化合价的化合价的计算算(1)化合价化合价计算原算原则:化合价有正有化合价有正有负化合物中各元素正化合物中各元素正负化合价的代数和化合价的代数和为　　 　　 (2)化合价的一般化合价的一般规律律①①化合物中化合物中,氧通常氧通常为　　 　　价价,氢通常通常为　　 　　价。

价 ②②金属元素与非金属元素化合金属元素与非金属元素化合时,金属元素金属元素显　　 　　价价,非金属元素非金属元素显负价价;非金属元素与非金属元素与氢结合合时显　　 　　价价,跟氧跟氧结合合时显　　 　　价 零零-2+1正正负负正正正上正上82K12课件③元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质里,元素的化合价为　    　3)计算步骤以P2O5为例,已知O元素的化合价为-2价,求P元素的化合价零零83K12课件【巧记歌诀】正一钾钠银氢铵(根)正二钙镁钡和锌正三铝来正四硅一二铜,铁二三,碳二四负一氟氯溴,外加氢氧硝酸根负二氧和硫,外加硫酸碳酸根锰氯硫氮磷价多,只能临时来计算84K12课件4.根据化学式的计算(1)相对分子质量化学式中各原子的　                        　的总和等于该物质的相对分子质量 如:H2O的相对分子质量=　                   　写计算过程,下同) (2)物质组成元素的质量比　　物质中各元素的质量比等于　                   　乘以　              　之比。

 如:H2O中H与O的质量比________________  如如:H2O中中H的的质量分数量分数=____________________×100%=11.1%　 相对原子质量相对原子质量1×2+16=18相对原子质量相对原子质量原子个数原子个数=(1×2)∶ ∶16=1∶ ∶8 【注意】求元素质量分数时,计算格式中的“100%”不能少,计算结果一般要保留到小数点后一位物质中某元素的质量分数=×100%(3)物质中某元素的质量分数85K12课件1.实验现象:通电后,两个电极表面出现气泡;一段时间后,试管1和试管2中所收集的气体的体积比约为1∶22.气体的检验:试管1中的气体可使带火星的木条复燃,说明是氧气;试管2中的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,这是氢气3.电解水的化学方程式:实验一:电解水实验86K12课件4.结论的推广及应用:(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物;(2)水分子由氢原子和氧原子构成;(3)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分;(4)化学反应的实质就是分子分成原子,原子重新结合成分子的例证;(5)通过生成氢气和氧气的体积为2∶1,推求出水分子组成中氢原子与氧原子个数比为2∶1,经进一步科学确认,得出水的化学式为H2O。

注意】(1)水的导电性很弱,为了增强水的导电性,需要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液2)水通电分解产生的氢气与氧气的体积比为2∶1,但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的2倍,原因是氧气的溶解能力比氢气的大且部分氧气与电极发生了化学反应87K12课件实验二:水的净化利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水1.沉淀(1)静置沉淀:利用重力使水中大颗粒自由沉降的过程2)吸附沉淀:明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质,使之从水中沉淀出来对于静置沉淀和吸附沉淀,单一操作相对净化程度较高的是吸附沉淀2.过滤过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法1)过滤所需仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)2)过滤操作要点:一贴:将滤纸折叠成圆锥形,用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上,中间不要留有气泡二低:滤纸要低于漏斗的边缘,漏斗里的液面应低于滤纸的边缘三靠:过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边;盛液的烧杯口要紧靠玻璃棒;漏斗的最下端要紧贴在接滤液的烧杯内壁上,以免滤液飞溅3.吸附活性炭具有吸附性,它不但可以吸附液体中的气体、色素等物质,除去臭味,还可以吸附一些可溶性杂质。

4.蒸馏给液体加热,使它变成蒸气,再使蒸气冷却凝聚成液体,这种方法叫做蒸馏通过蒸馏,可以利用物质的沸点不同来分离和提纯液态混合物,也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去88K12课件2014年“世界水日”的主题是“加强河湖管理、建设水生态文明”下列说法错误的是                                                                                                               (　　)A.水的天然循环能实现水的重新分配,不需兴建水利工程B.农业生产中改变灌溉方式,变漫灌为喷灌或滴灌,以节约用水C.为了避免水体污染,农业上应合理使用农药和化肥D.将生活用水、地表雨水分类处理,可减少污染,保护水资源爱护水资源【方法技巧】引起水体污染的原因主要有三个方面:一是工业废水未经处理排放;二是生活污水的任意排放;三是农业上农药、化肥的不合理施用等因此,爱护水资源,主要从两个方面考虑:一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水点拨】A项,水的天然循环能实现水的重新分配,但是分布不均衡,所以需要兴建水利工程,故A错误;B、C、D均正确。

答案】A89K12课件(2014·日照)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水,下面分析正确的是                                                                                                             (　　)【方法技巧】过滤和吸附是常用的净化水的方法,只能除去水中一些不溶性杂质和可溶性杂质,水中还含有许多可溶性钙镁的化合物,所以净水器只能净化水,不能将硬水软化水的净化A.净水器能杀菌消毒B.净化后的水属于纯净物C.活性炭的主要作用是吸附D.净水器能将硬水变为软水【点拨】简易净水器中小卵石、石英沙能除去水中的不溶性杂质,从而起到过滤的作用;而活性炭由于具有吸附性,能吸附水中有色、有毒和有臭味的物质,但不能杀菌消毒;过滤后的水中还含有许多可溶性杂质答案】C90K12课件(2014·连云港)洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香下列关于柠檬酸的说法中正确的是(　　)A.柠檬酸属于氧化物B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7化学式的意义【方法技巧】化学式的意义及简单计算是中考重要考查内容,这类题目常取材于生活中的物质或科技新材料,具有“起点高,落点低”的特点,解答时的关键是掌握物质的组成和构成的正确表述,及有关化学式简单计算公式:①化合物中各元素的质量比=各原子个数×各元素的相对原子质量,然后再相比。

②化合物中某元素的质量分数=(相对原子质量×原子个数÷相对分子质量)×100%答案】C【点拨】柠檬酸由三种元素组成,不属于氧化物,A项错误;柠檬酸的一个分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成,B项错误;柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6×12∶8×1∶7×16=9∶1∶14,柠檬酸中氧元素的质量分数最大,C项正确;D项错误91K12课件下列物质中均含有氯元素,它们的氯元素的化合价按下列顺序排列:①KCl;②Cl2;③HClO;④X;⑤NaClO4根据这种排列规律,X不可能是(　　)A.AgCl　　　　　　B.KClO3C.HClO2                      D.Cl2O5化合价的计算【点拨】KCl、Cl2、HClO、NaClO4中氯元素的化合价分别为-1、0、+1、+7,可见题中物质是按氯元素的化合价逐渐升高排列的,X中氯元素的化合价应在+1~+7之间AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中氯元素的化合价分别为-1、+5、+3、+5,只有AgCl中氯元素的化合价不在+1~+7之间方法技巧】此类题目常提供学生并不熟悉的物质的化学式,要求需熟记常见元素及原子团的化合价,并根据化合物中正负化合价代数和为零,求出一些元素存在的可变化合价。

答案】A92K12课件仅供学习交流仅供学习交流仅供学习交流仅供学习交流。