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    沪教版九年级化学知识点总结    第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、物质在水中的分散形式1.浊液（不均匀、不稳定、不透明）（1）悬浊液：物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物2）乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物2.溶液：物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成①均一、②稳定、③透明（不一定无色）的④混合物溶液四特征）3、加快物质溶解的法：（1）加热；（2）搅拌；（3）固体研成粉末二、去油污的法1.乳化：使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程如洗涤剂去油污）2.溶解：使油脂溶解如汽油去油污）3.加热：使油脂分解成可溶物质4.碱性物质：与油脂反应生成可溶物质三、物质溶解时的能量变化1.有的放热：NaOH;2.有的不变：NaCl；3.有的吸热：NH4NO3四、水溶液的某些特性1.凝固点下降；2.沸点上升；3.某些溶液能导电（形成了自由移动的离子）第二节 溶液组成的表示一、溶液的组成1.溶质：被溶解（分散）的物质固、液、气）2.溶剂：起溶解（分散）作用的物质液：以水为主） 注：一种溶液中可以有多种溶质，但一般只有一种溶剂3.溶液的质量和体积（1）m 液=m 质+m 剂 （2）V 液= m 液/ ρ液二、溶液浓度的表示法——溶质质量分数（ｗ） 1.表达式：ｗ= （m 质 / m 液）×100%m 质=m 液×ｗ m 液=m 质 /ｗ2.相关计算（1）浓溶液稀释（溶质质量不变）； （2）稀溶液浓缩或加溶质；（3）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加，溶液相加）； （4）不同种溶质的溶液混合（各溶质质量不变，溶液质量相加）；（5）和化学程式结合的计算（反应后的溶液质量=反应前所有物质质量之和—生成气体的质量—生成不溶性固体的质量—不溶性杂质的质量）。

3.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：①计算（溶质和溶剂的质量）②称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管）溶液③溶解（烧杯、玻璃棒）④装瓶、贴标签（2）用浓溶液稀释①计算（浓溶液和水的体积）②量取（量筒、胶头滴管）③稀释（烧杯、玻璃棒）④装瓶、贴标签第三节物质的溶解性一、物质溶解性的定义：溶质在溶剂中的溶解能力二、影响物质溶解性的因素1.溶质的性质（因）；2.溶剂的性质（外因）；3.温度（大多数物质随温度升高溶解性增强，Ca(OH)2相反三、物质溶解性的定性表示——溶液的饱和程度1.饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某物质的溶液，称为该物质的饱和溶液注：饱和溶液是该温度下最浓（质量分数最大）的溶液2. 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某物质的溶液，称为该物质的不饱和溶液3.相互转化饱和溶液不饱和溶液①加溶剂②升温①加溶质②降温③蒸发溶剂饱和溶液稀溶液浓溶液不饱和溶液4.溶液的浓度与溶液饱和程度的关系注：（1）一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；（2）酒精与水可以以任意比例互溶四、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）1、定义：一定温度下，100g水中溶解某物质达到饱和状态时，所需该物质（溶质）的质量（单位：g），称为该物质的溶解度。

一定温度下，100g水中最多能能溶解的溶质的质量2.影响因素（1）固体物质：①溶质（因）；②溶剂（外因）；③温度（外因）2）气体物质：①温度（温度越高，气体溶解度越小）；②压强（压强越大，气体溶解度越大）3.相关计算（1）计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数：ｗ=[S/(100g+S)]×100%；（2）计算某温度下饱和溶液中溶质或溶剂的质量（也可用于判断溶液是否饱和）：（S/100g）=（m质/ m剂）4.溶解度曲线图（1）点：曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；（两种物质的饱和溶液溶质质量分数也相等2）线：曲线上表示物质的溶解度，溶液刚好达到饱和；（3）面：曲线以下的点表示溶液不饱和，曲线以上的点表示溶液饱和且有晶体析出（点到曲线的距离为析出晶体的量）4）曲线图上可以获得的其他信息：①物质溶解度随温度的变化趋势；②不同物质的溶解度大小关系；③溶液饱和与不饱和之间的转化法；④溶液通过降温析出固体的多少的比较；⑤溶液升温或降温后溶质质量分数大小的比较五、结晶（晶体从溶液中析出的过程）1.蒸发结晶：通过蒸发溶剂使晶体析出适用于大多数物质）2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过对热饱和溶液降温冷却使晶体析出。

适用于溶解度随温度升高而增大且影响较大的物质）步骤：溶解加热浓缩（形成热饱和溶液）降温过滤烘干3.两种混合物的分离提纯：提纯哪种物质就是用该物质最适宜的法4.两种溶液通过降温比较析出固体的多少，必须说明的三个条件：①降温围相同；②溶液质量（一般相等）；③溶液饱和程度（一般为饱和）第七章广泛应用的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性一、基本概念1、酸性、碱性和中性（1）酸性：能使紫色蕊试液变红的性质溶液中有H+）（2）碱性：能使紫色蕊试液变蓝的性质溶液中有OH-）（3）中性：不能使紫色蕊试液变色的性质2、酸性物质、碱性物质和中性物质（1）酸性物质：显酸性的物质食醋、碳酸、酸果汁等）（2）碱性物质：显碱性的物质纯碱、肥皂水、灰水等）（3）中性物质：显中性的物质食盐、蔗糖、蒸馏水等）3、酸、碱、盐（化合物包含氧化物、酸、碱、盐）（1）酸：电离时阳离子全部是H+的化合物HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等）（酸一定是酸性物质，酸性物质不一定是酸）（2）碱：电离时阴离子全部是OH-的化合物NaOH、Ca(OH)2、KOH等）（碱一定是碱性物质，碱性物质不一定是碱）（3）盐：电离时有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子（含Cl-：盐酸根）的化合物。

NaHSO4酸性物质、NaCl中性物质、Na2CO3碱性物质）注：电离：化合物在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程二、溶液酸碱性的表示1、溶液酸碱性的定性表示——酸碱指示剂2、溶液酸碱性的定量表示——酸碱度（pH 值） （1）pH 与溶液酸碱性的关系（2）pH 值的测定——pH 试纸①使用法：取一小块试纸在干燥的表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比读数② 注意事项：PH 读数取整；不能直接将pH 试纸伸入待测液中；不能用水湿润pH 试纸3）溶液稀释与pH 的变化三、溶液酸碱性与生命活动1、人体胃液的主要成分是：盐酸（HCl ）2、植物生长的适宜环境是：接近中性3、酸雨：pH加水量中性物质7第二节常见的酸和碱一、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应两交换，价不变）2、反应物类型（1）金属氧化物与酸：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（2）酸与碱：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O（3）酸与某些盐：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O（4）碱与某些盐：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH（5）某些盐与盐：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl3、反应发生的条件：生成物中有水、或有气体、或有沉淀。

碱与盐、盐与盐反应还要求两种反应物均可溶常见沉淀：氢氧（OH-）：镁（Mg2+）铝（Al3+）铁（Fe3+）铜（Cu2+）都不溶；碳酸（CO32-）：钙（Ca2+）钡（Ba2+）银（Ag+）不溶；AgCl、BaSO4遇水遇酸均不溶4、反应现象的描述（1）若反应物中有固体（金属氧化物、不溶的盐或碱、题中告知的固体），描述固体逐渐减少；（2）若生成物中有气体，描述有气泡产生；（3）若生成物中有沉淀，描述有某颜色的沉淀产生；（4）若有含铜或铁的化合物参与反应，描述溶液颜色的变化注：常见铁和铜的单质、化合物、离子及沉淀的颜色总结5、反应的微观实质（一种阳离子与一种阴离子结合成某些分子或某种沉淀）（1）酸和碱中和反应：H+和OH-结合成水分子Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2OCa2+、OH- 2+、Cl-H2O分子（2）酸和碳酸盐反应：H+和CO32-结合成水分子和二氧化碳分子Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑Na+、CO32- +、Cl-、H2O分子、CO2分子（3）产生沉淀的反应：一种阳离子和一种阴离子结合成某沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== 2NaOH + CaCO3↓Na+、CO32- Ca2+、OH Na+、OH- CaCO3↓二、常见的酸1、几种常见的酸（1）盐酸（HCl的水溶液）：胃液的主要成分。

2）硫酸（H2SO4）：用于铅蓄电池、硫酸型酸雨强酸（3）硝酸（HNO3）：硝酸型酸雨4）碳酸（H 2CO 3）：汽水饮料 （5）醋酸（CH 3COOH ）:食醋主要成分 2、浓盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，密度（1.18g/mL ）略大于水，具有强的挥发性（瓶口有白雾：挥发出HCl 气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小液滴） 盐酸的用途：除锈，制药等2）浓硫酸：无色无味黏稠的油状液体，密度（1.84g/mL ）大于水，具有吸水性（常用作干燥剂）①特性：吸水性（物理性质）：常用作干燥剂；脱水性（化学性质）：炭化腐蚀 ②稀释（放出大量热）：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（加快散热）③硫酸的用途：除锈，用于铅蓄电池，制农药、化肥等 注：浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中的变化3、稀酸的化学通性（H +的化学性质） （1）都能使紫色蕊试液变红；（2）都能与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气；（3）都能与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O ； MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O （4）都能与碱发生中和反应生成盐和水；（中和反应是复分解反应的一种）弱酸Mg 、Al 、Zn 、FeHCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OH2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O（5）都能与某些盐（含CO32-的盐）发生复分解反应生成新盐和新酸（新酸为H2CO3写为H2O + CO2↑）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O注：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（体现硫酸的性质而不体现盐酸的性质，不是酸的通性）三、常见的碱1、几种常见的碱：强碱（NaOH、Ca(OH。