(NEW)淮北师范大学化学与材料科学学院《831无机化学》或分析化学历年考研真题汇编.pdf
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目录 2014年淮北师范大学831无机化学A卷考研真题 2014年淮北师范大学831分析化学A卷考研真题 2013年淮北师范大学831无机化学A卷考研真题 2013年淮北师范大学831分析化学A卷考研真题 2012年淮北师范大学831无机化学A卷考研真题 2012年淮北师范大学831分析化学A卷考研真题 2011年淮北师范大学831无机化学A卷考研真题 2011年淮北师范大学831分析化学A卷考研真题 2014年淮北师范大学831无机化学A卷考研 真题 科目名称：无机化学 科目代码：831 说明：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填 入括号内） （本大题分15小题，每小题3分，共45分） 1根据分子轨道理论，下列分子或离子中，键级最高的是（ ） AO22- BO2+ CO2- DO2 2下列基态原子中，第一电离能量最大的是（ ） AB BC CN DO 3下列各对金属元素中，最难分离的是（） AFe、Ni BAg、Cu CZr、Hf DMn、Cr 4下列物种中，最不稳定的是（） AFe（CO）2（NO）2 BCo（CO）4 CCo（CO）3NO DNi（CO）4 5下列物种中，键角最大的是（）。
APF3 BPCl3 CPBr3 DPI3 6镧系收缩是指（） A镧系元素的离子半径 B镧系元素的核质量 C镧系元素的电负性 D镧系元素的密度 7某盐呈白色在暗处无气味，但光照时变黑，该盐可能是 （） ABaCl2 BNa2SO4 CAgCl DAg2S 8下列铁的配合物中,磁矩最小的是（） AFe（CN）63- BFe（CN）64- CFe（H2O）63+ D Fe（H2O）62+ 9下列卤化物中，不易水解的是（） ANF3 BNCl3 CPCl3 DSnCl2 10下列各套量子数中，合理的是（） A（1,1,0,+1/2） B（4,-2,0,+1/2） C（4,1,-2,+1/2） D（7,6,-5,-1/2 11下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（） ANO2+ BCO2 CCH4 DO3 12氯苯的偶极矩为1.7310-30Cm，预计对二氯苯的偶极矩为 （） A3.4610-30Cm B1.7310-30Cm； C8.6510-31Cm D0.00Cm 13在下列各酸中,能溶解蜡烛的酸是（） A HNO3-HCl B H2S2O8 C HSO3F D HSO3F-SbF5 14在反应BF3+NH3F3BNH3中，BF3是（）。
AArrhenium酸 BBrosted酸 CLewis酸 DLewis碱 15下列各物质中，fG 0 kJmol-1的是（） AC（石墨） BFe（l） CCl2（g） DNe（g） 二、填充题（根据题意，在下列各题横线处，填上正确的文字，符 号或数值） （本大题分5小题，每小题4分，共20分） 1.Ni（CO）4中心体氧化数为______，价键理论解释它是以______ 杂化成键，因此它的空间构型为______Ni原子序数为28） 2人体血液的pH值为______，它是靠______，______等的缓冲作 用以维持恒定 3SnCl62-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方 式为______________ 4球烯是一类空心笼状的碳分子，有C60，C70等它们是金刚 石，石墨的______ 5.CuCO3和CaCO3中，热稳定性较高的是______，理由是______ 三、根据题目要求，解答下列各题（本大题共5小题，总计35分） 1（本小题5分） 烯烃能稳定存在,而硅烯烃如H2Si=SiH2却不可以存在? 2（本小题5分） AgCl, AgBr, AgI颜色依次加深? 3（本小题5分） He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相 等? 4（本小题10分） 实验测得下列配合物的磁矩为： Fe（CN）64-：0B.M.； CoF63-：5.26B.M.； （1）指出两配合物何者为外轨型，何者为内轨型。
（2）指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何 种磁性 5（本小题10分） 锌是生物体中最重要的微量元素之一，ZnCO3和ZnO也可作药膏用 于促进伤口的愈合为何在炼锌厂附近却存在较严重的污染？ 四、书写并配平反应式（本大题共4小题，每题5分，总共20分） 1亚硝酸盐在酸性介质中提取海带中的碘 2.HgS溶于王水 3铜绿的生成 4二氧化鈰溶于盐酸 五、根据题目要求，解答下列各题（本大题共2小题，总计30分） 1（本小题15分） 已知K （Cr（OH）3）=6.310-31，反应Cr（OH）3+OH- Cr（OH）4-的标准平衡常数K =0.401）计算Cr3+沉淀完全时溶液 的pH值；（2）若将0.10molCr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中， 则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？ 2（本小题15分） 通过计算说明如何除去硫酸铜中的Fe2+及Fe3+杂质？ （设：CuSO4浓度为1.0mol/L）.已知Ksp（Fe（OH）3=4.0 x10-38; Ksp（Fe（OH）2=8.0 x10-16; Ksp（Cu（OH）2=2.2x10-20. 2014年淮北师范大学831分析化学A卷考研 真题 科目名称：分析化学 科目代码：831 注：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效！ 一、选择题（共30分，每小题2分） 1下列方法不属于化学分析方法的是（） A酸碱滴定法； B络合滴定法； C分光光度法； D沉淀滴定法。
2试样分解的原则错误的是（） A试样分解不必完全； B分解过程中被测组分不应损失； C不能引入被测组分或干扰组分； D分解试样最好与分离干扰相结合 3能用直接法配制标准溶液的物质是（） ANa2S2O3； BH2SO4； CK2Cr2O7； DKMnO4 4下列误差属于随机误差的是（） A方法误差； B试剂误差； C操作误差； D环境温度微小变化引起的误差 5.pH=1.20有几位有效数字（） A1位； B2位； C3位； D不确定 6.H2PO4- 的共轭碱是（） AH3PO4； BH2PO4-； CHPO42-； DPO43- 7一元弱酸能被准确滴定的条件是（） AcKa10-8； BcKa10-6； CcKa10-8； DcKa10-6 8络合滴定法中，铝的测定采用的滴定方式是（） A直接滴定法； B间接滴定法； C返滴定法； D置换滴定法 9标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（） ANa2S2O3； BNa2SO4； CFeSO47H2O； DNa2C2O4 10为减小光度法的测量误差，吸光度A的范围应控制在（） A0.434； B0.368； C0.10.9； D0.20.8。
11萃取分离的实质是（） A将亲水性物质转变成疏水性物质； B将疏水性物质转变成亲水性物质； C萃取溶剂的选择； D萃取剂的选择 12重量法分析中，称量形式为Fe2O3，含量用Fe表示，则换算因 素F表达式为（） AM（Fe）/M（Fe2O3）； B2M（Fe）/M（Fe2O3）； CM（Fe）/2M（Fe2O3）； DM（Fe2O3）/ 2M（Fe） 13与缓冲溶液缓冲容量大小有关的因素是（） A缓冲溶液组分的浓度比及总浓度； B缓冲溶液的pH范围； C 外加的酸量； D 外加的碱量 14当n1=n2=1时，要使氧化还原滴定完全，E0至少应为 （） A0.18V； B0.27V； C0.35V； DE01 +E02 150.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc溶液的pH是（pKa（HAc） = 4.76）（） A4.76； B9.24； C7.00； D2.87 二、判断题（共30分，每小题2分） 1消除系统误差的方法是多做平行实验（） 2分布系数不仅是pH和pKa 的函数，也是酸浓度c的函数 （） 3选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的突跃范围内） 4络合滴定的突跃范围只与条件稳定常数有关，与浓度无关 （） 5条件电势反应了离子强度及各种副反应的影响，与介质条件和 温度有关（） 6在沉淀中如构晶离子存在副反应，则沉淀的溶解度将增大 （） 7晶型沉淀的条件是稀、热、慢、搅、陈化（） 8莫尔法要求溶液的pH范围是6.510.5，铵盐存在时为6.5 7.2（） 9用吸光光度法可研究络合物的组成及测量络合物的稳定常数 （） 10提高萃取效率最好的方法是增加萃取溶剂的量（） 11所有分析纯以上试剂均可直接配制标准溶液（） 12有机样品常用的分解方法是干式灰化和湿法消解（） 13用NaOH标准溶液测定磷酸时，只出现一个滴定突跃（） 14离子交换树脂的交换容量是指1g干树脂所能交换物质的克数 （） 15水中总硬度的测定可采用配位滴定法（） 三、简答题（共32分，每小题8分） 1什么是准确度和精密度，它们之间的关系是什么？ 2络合滴定法中为什么要控制溶液的酸度？ 3碘量法的误差主要来源有哪些？如何减少？ 4吸光光度法中如何选择参比溶液？ 四、计算题（共58分） 1测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48， 30.42，30.59，30.51，30.56，30.49，计算平均值，标准偏 差，当置信水平为95%时总体平均值的置信区间。
已知： t0.05,5=2.57）（12分） 2某一含混合碱（钠碱）及杂质的试样0.6020g，加水溶解，用 0.2120mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL，继续滴定至甲基 橙终点，又用去24.08mL判断混合碱的组成，并计算混合碱中各组分 的含量（已知：H：1；O：16；Na：23；C：12）14分） 3浓度为0.02000mol/L的Hg2+、Cd2+混合溶液，加入过量KI使其 终点时游离I-浓度为0.01mol/L掩蔽Hg2+，在pH6.0时，以二甲酚橙作 指示剂，用等浓度的EDTA溶液滴定其中的 Cd2+，计算终点误差（已 知：Cd2+与I-络合物的积累稳定常数lg1 lg4分别为2.10、3.43、4.49、 5.41；lgKCdY=16.46；Hg2+与I-络合物的积累稳定常数lg1 lg4分别为 12.87、23.82、27.60、29.83；lgKHgY=21.70；pH=6.0时，lgY（H） =4.65，pCdep=5.5）12分） 4某有色络合物0.00100%的水溶液，在510nm处，用2 cm比色 皿，以水作参比，测得T=42.0%，已知=2.5103L/（molcm），求：吸 光度A和络合物的摩尔质量。
10分） 5某溶液含Fe3+10mg，用有机溶剂萃取，分配比为99，问用等体 积溶剂萃取1次和2次后，剩余Fe3+量各是多少？若萃取两次后，分出的 有机相用等体积的水洗涤1次，会损失多少Fe3+？（10分） 2013年淮北师范大学831无机化学A卷考研 真题 科目名称：无机化学 科目代码：831 适用专业：化学（一级学科） 说明：答案必须写在答题纸上，写在本考题纸上的无效 一、是非题（对的在题序号后面打“”号，错的写“”；每题2分， 共20分） 1.NO2是直线型分子（） 2催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的 rGm数值（） 3配位化合物中配位体数和配位数不一定相等（） 4.AgCl溶解在NH3水溶液中是盐效应的作用（） 5.PbO2、NaBiO3为强氧化剂的原因可由惰性电子对效应解释 （） 6.NH3分子中的氮原子采用的是sp3等性杂化成键，形成三角锥形结 构（） 7在分子中键角的大小为：SO2 BF3（） 8乙硼烷是缺电子化合物，结构与乙烷不一致（） 9FeF63-配离子中，中心原子采用d2sp3杂化，形成内轨型配离子 （） 10.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知。
