广东省英德第二学期高一期末复习五高中化学.doc

202Ｘ届广东省英德中学第二学期高一期末复习（五）化学试卷期末模拟１一、单选题（1-10题每题3分，1１-20题每题4分,共70分）1.化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用Ｃ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2.下列化学用语正确的是A．Na２O2中氧元素的化合价为-2 　 　 　 　　B． 乙醇的分子式：CH3CH2OHＣ．１6Ｓ的结构示意图: 　 　 D.甲烷的结构式：3.下列关于有机物说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.7５％（体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物４.电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．已知A的原子序数是x,B２-与A３+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x+５ 　　　 B.x-５ C．x+１ 　 ﻩD．x－1 6．造成大气污染的SＯ2主要来源于Ａ．自然界硫化物分解 　 Ｂ.火山爆发 C．汽车排放的废气 　 　 D.大量含硫燃料的燃烧７．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 　 　Ａ.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品Ｂ．化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益８．下列说法正确的是：Ａ．形成化学键要吸收能量 B．放热反应在常温条件下都很容易发生 Ｃ．反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小D.断开反应物中的化学键要放出能量9．埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下，被腐蚀速率最小的是:A.在含铁元素较多的酸性土壤中Ｂ.在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透风的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中1０．下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是：A．铂片、石墨棒,稀硫酸 　 　 　 　B．铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片，稀硫酸 　　 　 　 Ｄ．铜片、银片，氯化铁溶液１1.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②　 B.②③ 　 　 C.③④　 　 　 Ｄ．②④１2.下列说法错误的是Ａ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比Ｃ2H6、C2H４的沸点和熔点高Ｃ.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为可逆反应13.下列叙述中正确的是A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的组序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素Ｃ．副族元素中没有非金属元素　 　　D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素14.下列说法正确的是Ａ．SiH4比CＨ４稳定Ｂ．O2―半径比F―的小C．Na和Ｃｓ属于第ⅠA族元素,Ｃs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3ＰＯ4酸性比H３AsO4的弱１5．下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：１稳定化合物的是A.３和1７ 　　 　 B．1和8 　 　 Ｃ.1和６ 　 　Ｄ.7和121６．煤的干馏和石油分馏的本质区别在于A.温度不同 　　 　 　　　 　 　 　　 　　B．产品不同C．前者隔绝空气加强热,后者不隔绝空气加热　　 D．前者是化学变化,后者是物理变化１7.根据下表信息,判断以下叙述正确的是 　 　　 　　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQＲＴ原子半径／nm0.１600.１430.1１20.10４0.066主要化合价+２+3+2+６、—2—2A.氢化物的沸点为H2T<Ｈ2R 　　 　B.单质与稀盐酸反应的速率为Ｌ＜QＣ.Ｍ与T形成的化合物具有两性 　 　 D.L2＋与R2-的核外电子数相等18．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，下列说法中正确的是A．使用氢气作燃料的突出优点是携带方便 　　 B.氢气是一级能源C.可以研究高效催化剂使水分解产生氢气同时放出热量D.若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇(CH3ＯH）储存起来,可以改善生存环境19.下列说法中,可以证明反应N2＋3H２２NH3已达到平衡状态的是：A．1个Ｎ≡N键断裂的同时,有６个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.１个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有６个N—H键形成20．电子表电源常用微型银—锌电池,电极分别是Ａg2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为:Ｚn+2OH--２e－＝ZnＯ+H2Ｏ，Ａg2Ｏ+H2Ｏ+2ｅ-＝2Ag+2OH－,总反应为:Ａg2Ｏ+Zn＝２Ag+ZnO,根据上述变化下列判断正确的是: Ａ．Zn是负极，Ag2O是正极B．Ｚｎ是正极,Ag2O是负极C.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zｎ极D.工作时,电池负极区溶液OH-浓度增大二、填空题(7２分）２１.(16分)下图是元素周期表中的前四周期。

现有①~⑥六种元素,在元素周期表中的位置如图所示,试回答下列问题：①③④②⑤⑥⑴上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 　　 　 　 　 　，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 　 　　 　　　　 　 　 ⑵元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是 　 　　 (写化学式),　 该化合物中，化学键的类型为 　 　　 ⑶元素④的最高氧化物的水化物，其稀溶液能与Ｃu发生反应，反应中该稀溶液的作用是 　 　 　 　 　⑷元素⑤的最外层电子数为 　 ；元素⑤和⑥相比,非金属性强的是 　 ，能说明该结论的化学事实为 　 　　　 　　 　　 　 　（用离子方程式表示)２２．（１2分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯,请填空：（1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2ｍL,正确的加入顺序与操作是: 　 　 　 　 　 　　　 　 　　　 　 　 　 　　 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是： 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 (2)写出a中反应的化学方程式,并注明反应类型 　 　 　　 　　　 　 　　 　　 　 、　 　 　 　 (3)实验中加热试管的目的是: ① 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　② 　 　　　 　 　 (4）试管ｂ中装有饱和Na2CO３溶液，其作用是(填字母编号)　 　 　 A.中和乙酸和乙醇Ｂ.反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率(5)试管ｂ中的导管未插入液面下,原因是： 　　 　 　　 　 　　 　　 若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 　 　 　 　　23.（１8分)利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水，等等。

一)、从海水得到的粗食盐水常含、、，需要分离提纯现有含少量、的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②、③、④来除去食盐水中的、、提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种,试回答：（1）沉淀Ａ的名称是 　 ;（2)试剂d是 　 　 　 　 ;判断试剂d已经足量的方法是 　 　　　 ；(３)加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为 　 　　 　 　 　　 　 ;(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、Ｂ、Ｃ时必须用到 　 (填字母)，仪器A的名称是 　 　 　 二）、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 　 　 　　　 　　 　　（填字母)三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水,欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填字母）,该仪器名称为 　 　　 ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 　　 　 　 　。

24.(６分)有一种烃的结构简式如下，回答下列问题： 　 　 （１）这种烃的化学式是________＿_2）这种烃可以发生的反应有____＿______A.发生加成反应　 　B.发生取代反应　 Ｃ．使高锰酸钾溶液退色 　D．使溴水退色2５.（12分）加入　0.1 mｏl 的 ＭnO2 粉末于　50 毫升过氧化氢的溶液中(密度为　1．1　g/ｍL）， 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示, 回答下列问题:（１）实验时放出气体的总体积为　__＿____＿（２)放出一半气体所需要的时间为 ___＿_＿_＿(3)X的值 　 (选择“>”“<”或“＝”）1.12４)反应进行到2miｎ时过氧化氢的质量分数为_____26.（８分）某有机物A由C、H、O三种元素组成,1.5g A完全燃烧可生成2．2ｇ CO2 和０.9g水试求:⑴该有机物的最简式 　⑵若符合该最简式的Ａ物质可能不止一种,若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为： 　⑶若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应,则A的结构简式为 。