第三节2电解池的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 电解池,第二课时 电解原理的应用,电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液,a,；,X,、,Y,是两块电极板，通过导线与直流电源,相连请回答以下问题：,（,1,）,若,X,、,Y,都是惰性电极，,a,是,AgNO,3,溶,液，则电解池中,X,极上的电极反应为,在,X,极附近观察到的现象是,Y,电极上的电极反应式为,电池反应方程式为,2,）,若,X,是铜，,Y,是惰性电极，,a,是,AgNO,3,溶液，则电解池中,X,极上的电极反应为,Y,电极上的电极反应式为,电池反应方程式为,阴极,阳极,4OH,4e,2H,2,O+O,2,冒气泡,4Ag,+,+4e,4Ag,2H,2,O,+,4,Ag,+,=,4Ag+O,2,+,4,H,+,通电,Cu,2e,Cu,2,+,2Ag,+,+2e,2Ag,2Ag,+,+Cu,2Ag+Cu,2,+,1,、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气,（氯碱工业）,食盐水中：,存在离子：,通电时，阳极：,阴极：,阳极：,阴极：,总反应方程式：,NaCl,Na,+,+,Cl,-,H,2,O H,+,+OH,-,2Cl,2e,Cl,2,2H,+,+2e,H,2,（氧化反应）,（还原反应）,2NaCl+2H,2,O =2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,阴极,阳极,如何,检验两极产物,？,Na,+,、,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,Cl,-,OH,-,H,+,Na,+,2,、,电镀,定义：,利用,电解原理,在某些金属的表面镀上一薄层其它,金属,或是,合金,的方法。

电镀材料的选择：,阴极,镀件（待镀品）,阳极,镀层金属,电镀液,含,镀层金属离子,的溶液,举例：,CuSO,4,溶液,阳极,（,铜）,阴极,（,铁）,铁上镀铜,阳极（,Cu,）,:,阴极,（,Fe,）,:,Cu,2e,=Cu,2,+,Cu,2,+,+2e,=,Cu,电镀的特点：,电镀液,的浓度基本不变阳极参加反应，,粗铜含有,Zn,、,Fe,、,Ni,、,Ag,、,Au,等杂质，随电镀的进行，纯铜在哪个电极析出？杂质如何被去除？,（,5,）,铜的,电解精炼,Zn,2e,=,Zn,2,+,Fe,2e,=,Fe,2,+,Ni,2e,=Ni,2,+,Cu,2e,=Cu,2,+,Zn,Fe,Ni,Cu,Ag,Au,阳极泥,阳极：,粗铜,纯铜,阴极,CuSO,4,溶液,阴极：,Cu,2,+,+2e,=,Cu,阳极,比铜活泼的金属：,Zn,、,Fe,、,Ni,只溶解，不析出；,比铜不活泼的金属：,Ag,、,Au,不溶解，而以单质沉,积形成阳极泥；,电解质溶液中,CuSO,4,的浓度基本不变5,）,铜的,电解精炼,纯铜上镀铜,Cu,2e,=Cu,2,+,阳极（,粗,Cu,）：,阴极（,纯,Cu,）,：,Cu,2,+,+,2e,=,Cu,小结,原理：使矿石中的金属离子,获得电子,，从它们的化,合物中还原出来。

M,n,+,+,ne,-,=M,电解是最强有力的氧化还原手段，是冶炼活泼金属的几乎唯一可行的工业方法总反应：,2NaCl,（熔融）,2Na+Cl,2,电解,3,、电冶金,冶炼活泼金属,K,Al,实例：,电解,熔融,氯化钠,阴极：,2Na,+,+,2e,-,=2Na,阳极,（惰性电极）,：,2Cl,-,-,2e,-,=Cl,2,。