专题复习化学反应类型.docx

专题复习：化学反应类型与化学方程式（基本丿类<型化合 反应:基本表达式 A+B二AB ,特点 多变• 分解反应:基本表达式 AB=AiB ,特点一变多 置换反应:基本表达式 ARC二BiAC ，特点冇单质参加；一定冇元素化合价改变基本表达式： AB+CD二AD+CB特点：离了互换（微观实质）化合价不变 条件：有ibo、 I .或 t Z一生成—/y\)化学反应类型Cl +Ag+ =AgCl I Fe3++3OH =Fe(OH)3 Il 十大离子反应 < Cu2++2OH =Cu(OH)2 I Mg2++2OH =Mg(OH)2 !H+ + OH = H.OBa2++SO? =BaSOg J Ba2++CO? =BaCO3 ! Ca2++CO?=CaCO3!2H+( )+CO? =HZO+COZ f NH/+OH )= j^O+NHa t非基本类“高炉炼铁原理：3C0+Fe：?03憂=2Fe+3C0? -还原反应］甲烷燃烧：CHi+202樂2M0+C02 占琳乙烘燃烧：2C2H215O2 兰注 2H20I 4C02彳已氧化-还原反应：检验CO?： Cs（0H）2+C02二CsC03 / +出0、烧碱变质：2Nd0H+C02二N32CO3+H2O。

氧化反应（化合价升^）1还原反应（化合价降低）弹化（一）化合反应：1. 金属+氧气=金属氧化物①镁燃烧:2Mg+02 = 2MgO ②饮燃烧:3Fe+202 = Fc：Q③铜灼烧:2CU+0-- = 2CuO ④铝燃烧:4A1+302 = 2A12O：52. 非金属+氧气二非金属氧化物①氢气燃烧:2H2+O2 = 2H20 ②硫磺燃烧:S+02 = S02③口 磷燃烧:4P+50? = 2m ④碳燃烧:C+0?空 C0> 2C+0? = 2C03•金属氧化物+水二碱（可溶）①生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca （OH） 24•非金属氧化物+水二酸（可溶）①二氧化碳溶于水:H2O+CO2二比⑴ ②二氧化硫形成酸雨:H2O+SO2二H2SO3③三氧化硫形成酸雨:H2O+SO2二H2SO45 .其它①一氧化碳燃烧:2C0+0, = 2C02②碳还原二氧化碳：C+CO2 = 2C0（二）分解反应：1. 氧化物分解、： 、① 电解水：2出0璧壁2出f+02 f ②电解Al203： 2AI2O3建壁4A1+302 f③双氧水与MnO2制取Ch: 2出0少邑Ch f +2H2O2. （弱）酸分解：碳酸不稳定H2CO3二H2O+CO2 f探3・（难溶）碱分解：氢氧化铜受热分解Cu （OHL亠CuO+H4 .盐分解： 亠① 难溶碳酸盐受热分解（石灰石制取生石灰）：CqCO：直昼Ca0+C02 f② 碳酸氢盐受热分解（小苏打受热分解）：2NaHC0：；^^Na2C03+H20+C02 t③ 其它：（电解氯化镁）\IgCL邈电Mg+CL f （高猛酸钾制O2 ）： 2KMn0IAK2Mn01+Mn02+02 t（三）置换反应：1.（活泼）金属+酸〜盐+也匸（制取氢气：氢前能换氢）① 锌与稀硫酸反应：Zn+H2S0-i=ZnS04+H2 t③铁与稀硫酸反应：Fe+H2S0i=FeS04+H2 t⑤镁与稀硫酸反应：Mg+H2S04=MgS04+H2 t⑦铝与稀硫酸反应：2Al+3H2S04=A12（S04）3+3H21②锌与稀盐酸反应：Zn+2HC1二ZMI2+H2 t④铁与稀盐酸反应：Fe+2HC1二FeC12+H2 t⑥镁与稀盐酸反应：Mg+2HC1二MgC12+H2 t⑧铝与稀盐酸反应：2A1+6HC1二2A1CW+3H2 t2. 金属与盐溶液反应（湿法冶金：前金换后金）①湿法炼铜的原理：Fe+CuSO.FFeSO-1+Cu ②铜与 AgNOa 溶液反应：Cu+2AgN（h二2Ag+Cu （NO：J 2探3•氢气与金属氧化物反应:3H2+Fe203S12Fe+3H20※厶•碳与金属氧化物反应：3C+2Fe20.S14Fe+3C02 t（四）复分解反应1.酸+金属氧化物〜盐+也0（除锈）①稀盐酸除锈：Fe203+6HCl=2FeC13+3H20② 稀硫酸除锈：Fe203+3H2S04=Fe2 (SOi) 3+3H2O2•酸+碱一盐+比0 （中和反应）①含氢氧化铝的药物中和胃酸过多：Al （OH）3+3HC1二A1C13+3H20② 熟石灰改良酸性十•壤：Ca （OH） 2+2HX0：FCa （NO3） 2+2H2O3•酸1 +盐】-＞盐2+酸2 （生成不溶于强酸的盐沉淀或弱酸不稳定分解）① 稀盐酸与硝酸银溶液反应（产生不溶于强酸的AgCl沉淀）：HCl+AgNO：FAgCl I +HXO3② 稀硫酸与氯化锁溶液反应（产生不溶于强酸的BaSOi沉淀）：BaCL+H^SO-BaSOi I +2HC1③ 碳酸盐与强酸反应：2HCl+CaC0尸CaC12+H20+C02 t④ 小苏打与盐酸反应:NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 t4•碱］+盐】-＞盐2+碱2 （反应物均可溶，生成物至少一种沉淀）①氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应（产生Cu （0H）2蓝色沉淀）：2K0H+CuS0fK2S0.+Cu（0H）2 I②烧碱溶液与氯化铁溶液反应（产生Fe（OH）a红褐色沉淀）：3NaOH+FeCL=3NaCl+Fe（OH）3 I③ 纯碱与石灰浆制取烧碱：Ca （OH） 2+Na2C0；FCaC03 I +2NaOH④碱与馁盐反应：2NH,C1+Ca （OH）2=CaCl2+2H20+2NH3 t5•盐】+盐2〜盐3+盐4 （反应物均可溶，生成物至少一种沉淀）①食盐水中滴入 AgNOs溶液：NaCl+AgNO：FAgCl I + NaNOs② NazSOi 溶液与 BaCl2 溶液反应:BaCl2+Na2S0, =BaSOi I +2NaCl @Na2C03溶液与 CaCL 溶液反应：CaCl2+Na2C03 二CaCOs I +2NaCl1 •按要求写化学方程式⑦（2010 •海南）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起來。

请写岀符合下列要求的化学方程式:（1） 初中学过得到CO2的化学反应有多种，可rti四种基本反应类型的反应得到CO2① 已知：Na2C0g+H2S04=Na2S04 + H20+C02f ,该反应属于基木反应类型中的 反应；② 由化合反应得到CO2,写出其反应的化学方程式Z-： ③ 由分解反应得到CO2,写出其反应的化学方程式之一： ④ 由置换反应得到CO2,写出其反应的化学方程式Z-： （2） 我国化学家侯徳榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱、一种帘用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体写出该反应的化学方程式 3. （2013 •达州）下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：①千僦万凿出深山， ②烈火焚烧若等闲，③粉身碎骨浑不怕， ④要帘清白在人间⑴诗中隐含物理变化的诗句是 （填序号）o⑵请写出诗中所涉及的化学方程式 o4. “绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”下列反应类型最容易实现“零排放”的是()A.化合反应B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反物质ABcD反应前质量/g901082反应示质量/g11X29. 7510则该密闭容器中发生的化学反应（）5. 在一密闭容器中冇A、B、C、D四种物质，一定条件下使Z反应，一段时间后，测得反应前后各物 质的质屋如下表所示。

B.分解反应D.复分解反应类型为A. 化合反应C.置换反应6. 化孑反应可以从多种角度认识和分析有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列不属于氧化—还原反应的是A. CO2+H2OH2CO3B. 2H20==2H2 t +0, tC. Mg+2HCl=MgCl2+H2 t()D. 2CO+O2堕蹙2CO2B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD. 2WOH+H2SO尸 Na2S0t+2H20C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 tD. 2KMn()4二K2MnOi+MiA+O?7. 下列反应既是复分解反应又是中和反应的是A. S02+2Na0H=Na2S03+H20C ・ Ca (N0：s) 2+2NaOH=Ca (OH) 2+2NaN038. （2011 •泸州）下列化学方程式中属于复分解反应的是A. C+ 02空墨=C02 B. 2比0=1里=2出 t +02 fC. 3C0+Fe2（）3道退=2Fe+3CO2 D. HCl+AgN03=AgCl I +HNO39. （2013-南宁）下列化学方程式的书写，完全正确的是A. CaC03=Ca0+C021B. Cu+2AgN0尸2Ag+Cu (N03) 210. （2013-黄石）下列化学方程式书写正确的是A. CU+H2SOFCUSO1+H2 t B. CaO+H2O=Ca (0H)2C. 4Fe+3O2^^2Fe2O3 D・ 2S+302^l=2S0311. （2010 •佛山）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应一定有元素化合价发生改变C.有沉淀或气体或水产生复分解反M就能发生D.有盐和水生成的反应一定是中和反应12. （2009 •泸州）在化学反应A+B二C+D中:（1） 若高温卜是CO, C是Fe, D是CO2,则A是 （填化学式）。

2） 若A、B、C分别为酸、碱、盐时，D应是 （填化学式）3） 若A、B、C都是可溶于水的盐，D应是 （用适当的文字填写）;13. （2012-宜昌）在反应前后有元索化合价发牛变化的化学反应都非氧化还原反应氧化还原反用屈于氧化一还原反应右图是化沖兴趣小纽通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化一还原反应的关系图根据此图我能回答下列问题：⑴①代表的基本反应类型是 ;⑵任写一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化一还原反应的化学方程式: O14. （2012 •乐山）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化其中,二氧化碳在无机物和有机物的 相互转化中起着非常重要的作用下图是这种作用的一个具体体现：咗F知4^7 A02 一碱 .4）〒儿4刃A一定条件v U2酸无机盐（1） 上图中的有机物A在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量写出葡萄糖（C6山26）在酶的作用下与02反应生成C02的化学方程式 o（2） 写出一个无机盐与酸作用转化为CO?的化学方程式 15. （2012*怀化）A与B有如下的反应:A+B—C+D（1）若C为厨房内常用的调味站；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 .若A、B两溶液恰好。