最新九年级化学上册课题3离子课件人教新课标版.ppt

复习提问：1、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核内有——个质子，有——个电子层，最外层有——个电子，该元素属于——元素，在在化学反应中容易——电子，从而达到稳定结构1333失去失去金属金属1.1.当原子得失电子后，当原子得失电子后，还显电中性吗？还显电中性吗？2.2.原子得失电子后，所得到原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？的微粒如何称呼？+112 8+17Cl失电子失电子得电子得电子二、离子的形成二、离子的形成2 8 7Na+112 8 1+172 8 8带电荷带电荷带电荷带电荷1、带电荷、带电荷的原子叫的原子叫做做离子离子离子形成过程：+112 8二、离子的形成二、离子的形成+172 8 8带正电荷的原子叫做带正电荷的原子叫做阳离子阳离子2.离离子子的的分分类类带负电荷的原子叫做带负电荷的原子叫做阴离子阴离子(核内质子数＞核外电子数核内质子数＞核外电子数)(核内质子数＜核外电子数核内质子数＜核外电子数)二、离子的形成二、离子的形成离离子子的的符符号号Na失去一个电子失去一个电子带一个单位正电荷带一个单位正电荷Na+每个钠离子带一每个钠离子带一个单位正电荷个单位正电荷Cl-Cl得到一个电子得到一个电子带一个单位负电荷带一个单位负电荷每个氯离子带一每个氯离子带一个单位负电荷个单位负电荷+112 8+172 8 83、离子的表示方法：离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。

先写数字后写正负）电荷数为1时，可省略不写带电的原子团：带电的原子团： 硫酸根离子硫酸根离子SO4 2-、、 氢氧根离子氢氧根离子OH-、碳酸根离子、碳酸根离子CO3 2- 、、 硝酸根离子Ｎ硝酸根离子ＮO3-、铵根离子、铵根离子NH４４+等你知道你知道Mg2+代表什么意思吗？代表什么意思吗？Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷每个镁离子带两个单位的正电荷一个镁离子一个镁离子只有微观意义只有微观意义注意注意:Fe3+ 铁离子铁离子 Fe2+ 亚亚铁离子铁离子Cu2+ 铜离子铜离子 Cu+ 亚亚铜离子铜离子你知道你知道2Mg2+代表什么意思吗？代表什么意思吗？2Mg2+两个镁离子两个镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷每个镁离子带两个单位的正电荷只有微观意义只有微观意义两个镁离子两个镁离子离子带电荷的判断离子带电荷的判断• •Na+ Mg2+ Al3+ O2- S2- Cl -带电荷带电荷原原 子子离离 子子 易易 失失 电电 子子 易易 得得 电电 子子判判 断断 失电子带正电失电子带正电 失几个电子带失几个电子带几个单位正电荷得电子带负电得电子带负电 得几个电子带得几个电子带几个单位负几个单位负电荷电荷金属元素：金属元素：非金属元素：非金属元素：原子最外层电子数少于原子最外层电子数少于4原子最外层电子数等于或多于原子最外层电子数等于或多于4在化学反应中易在化学反应中易失去失去电子形成电子形成阳阳离子离子在化学反应中易在化学反应中易得到得到电子形成电子形成阴阴离子离子阳离子的书写：阳离子的书写：阴离子的书写：阴离子的书写：Na+ 、、 Cu2+、、Ag+、、Ba2+、、Zn2+、、Al3+O2-、、S2-、、Cl-、、I-我会做我会做1、用化学符号表示：1）钾离子钾离子——— ；2）铝离子铝离子————3）硫离子硫离子———；3）2个钠离子个钠离子———同步第57页当堂测评第4题K+Al 3+ S2-2Na++112 8+17Cl2 8 7Na+112 8 1+172 8 8Na+Cl-原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图如何判断？如何判断？核内质子数 ＝＝核外电子数（核电荷数）属于原子原子核内质子数 ≠核外电子数（核电荷数）属于离子离子核内质子数 ≥核外电子数（核电荷数）核内质子数 ≤核外电子数（核电荷数）属于阴离子阴离子属于阳离子阳离子判断依据判断依据：同步第56页例1 .当堂测评第4题、A组3 微微区别区别 与与 粒粒联联 系系 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子结结 构构电电 性性表示法表示法相互转相互转化关系化关系核内质子数＝核内质子数＝核外电子数核外电子数核内质子数＞核内质子数＞核外电子数核外电子数核内质子数＜核内质子数＜核外电子数核外电子数不显电不显电带正电带正电带负电带负电用元素符号表示用元素符号表示 Na，，S 用离子符号表示用离子符号表示 Na+用离子符号表示用离子符号表示 S2-原子失电子阳离子阳离子得电子阴离子失电子得电子　　　　1、元素的种类主要决定于、元素的种类主要决定于 原子的原子的Ａ、核内中子数Ａ、核内中子数Ｂ、核外电子数Ｂ、核外电子数Ｃ、核内质子数Ｃ、核内质子数Ｄ、最外层电子数Ｄ、最外层电子数　　　　2、元素的化学性质主要决定于、元素的化学性质主要决定于 原子的原子的Ａ、核内中子数Ａ、核内中子数Ｂ、核外电子数Ｂ、核外电子数Ｃ、核内质子数Ｃ、核内质子数Ｄ、最外层电子数Ｄ、最外层电子数3、、 某粒子的结构示意图如某粒子的结构示意图如右图，下列说法中正确的是右图，下列说法中正确的是A、该元素原子是、该元素原子是2个电子层个电子层B、该粒子是阴离子、该粒子是阴离子C、该粒子具有稳定的电子层结构、该粒子具有稳定的电子层结构D、该元素的单质是非金属、该元素的单质是非金属4.某元素的粒子最外电子层有某元素的粒子最外电子层有8个电个电子，由该粒子，由该粒 子（子（ ）） A 是稀有气体原子是稀有气体原子 B 是阳离子是阳离子 C 是阴离子是阴离子 D 无法确定无法确定D+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 75 5、下列五种微粒中最易失去电子的是、下列五种微粒中最易失去电子的是 , ,最易得到电子的是最易得到电子的是 , ,原子化学性质比原子化学性质比较相似的是较相似的是 。

A B CD EAEB、C返返回回6、下列粒子中、下列粒子中,属于原子的是属于原子的是 ,属于阳离属于阳离子的是子的是 ,属于阴离子的是属于阴离子的是 ,属于同一种属于同一种元素的是元素的是 ,(将其编号填入横线内将其编号填入横线内.) A . B. C. D. E. F. +11281+1028+928+82 6+1228+828ACDEBFAF7、下列说法是否正确？若不正确请改正下列说法是否正确？若不正确请改正①①凡是最外层有凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子②②钠原子和钠离子都属于钠元素钠原子和钠离子都属于钠元素不一定是稀有气体元素的原子不一定是稀有气体元素的原子√X8、、M元元素素的的离离子子为为M2+，，其其核核外外电电子子数数为为n，则，则M元素的原子的质子数是元素的原子的质子数是 ________ 9、、M元元素素的的离离子子为为M2-，，其其核核外外电电子子数数为为n，，则则M元素的原子的质子数是元素的原子的质子数是 _____________ n+2n-228 2Mg+12Mg2++122 8失电子失电子+12学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1、、原子核外电子是分层排布的；原子核外电子是分层排布的；2、原子的结构可以用原子结构示意图表示；、原子的结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 跟元素的化学性质有密切关系；跟元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子和分子之外，还有离子。

构成物质的粒子除原子和分子之外，还有离子 离子是由于原子得失电子形成的离子是由于原子得失电子形成的（（1）第一层电子数不超过）第一层电子数不超过2个；第个；第2层电子数不超过层电子数不超过8个；个； 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个；个；（（2）电子总是先排内层，后排外层电子总是先排内层，后排外层3）不同种类的元素的原子，核外电子的排布各有特点：）不同种类的元素的原子，核外电子的排布各有特点：元素元素分分类例例 子子原子原子结构特点构特点原子的性原子的性质金属金属元素元素锂、、钠、、镁、、铝最外最外层电子数通常子数通常少于少于4 个个易失去最外易失去最外层电子，子，变成阳成阳离子离子非金非金属元属元素素碳、氧、碳、氧、硫、硫、氯最外最外层电子数通常子数通常等于或多于等于或多于4 个个易得到易得到电子，子，变成阴离子成阴离子稀有稀有气体气体元素元素氦、氦、氖、、氩最外最外层通常通常为8 个个电子（氦子（氦为 2个）个）化学性化学性质稳定原子阳离子阴离子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别：联联系系区区别别离子是相对稳定结构 微微区别区别 与与 粒粒联联 系系 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子结结 构构电电 性性表示法表示法相互转相互转化关系化关系核内质子数＝核内质子数＝核外电子数核外电子数核内质子数＞核内质子数＞核外电子数核外电子数核内质子数＜核内质子数＜核外电子数核外电子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电用元素符号表示用元素符号表示 Na，，S 用离子符号表示用离子符号表示 Na+用离子符号表示用离子符号表示 S2-原子失电子阳离子阳离子得电子阴离子失电子得电子单质单质化合物化合物元素元素原原 子子分子分子铁铁Fe、、银银Ag等等氧气氧气氢气氢气水等水等NaCl NaOH等等同同种种元元素素组组成成不不同同种种元元素素组组成成具具有有相相同同质质子子数数的的一一类类原原子子结合结合结合结合分解分解聚集聚集结合结合得得到到或或失失去去电电子子构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子、离子！分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子离子。