2022年辽宁省大连市第一〇八高级中学高二化学期末试卷含解析.docx

2022年辽宁省大连市第一〇八高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A．乙烯和苯都能与溴水反应             B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质  D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：BCD略2. 下列烯烃中存在顺反异构体的是（  ）        A．丙烯      B．1－丁烯   C．3－己烯   D．2－甲基－2－丁烯参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（　　）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C4. 石油催化裂化和裂解的目的是A．前者是为了得到以乙烯为主的短链不饱和烃，后者是为了提高轻质油的产量和质量B．从石油中获得较多的芳香烃C．前者为了提高汽油产量和质量，后者为了得到短链的不饱烃D．提纯石油除去杂质参考答案：C略5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）   A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32－   B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－   C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－   D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－参考答案：C略6. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2OH++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：-本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．　7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌不等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生等量的氢气，醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量；B．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；C．根据转移电子相等判断；D．反应开始后，醋酸持续电离．【解答】解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故B错误；C．醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故C错误；D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；故选A．8. 下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是   A、NH3       B、NH4+        C、H3O+    D、OH-参考答案：A9. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．蛋白质     B.蔗糖       C.油脂      D.麦芽糖参考答案：A略10. 下列除去杂质的试剂、操作均正确的是A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：B11. 已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A．  3种         B．  4种          C．  5种         D．  6种参考答案：B12. 下列离子方程式中，正确的是  　A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 　2H+ + Cl- + ClO-　  B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-　  C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑　  D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42－参考答案：D略13. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A. pH：②>③>④>①B. c（CH3COO－）：②>④>③>①C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④D. C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B14. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是(     )A．蔗糖         B．葡萄糖    C．乙酸乙酯   D．麦芽糖参考答案：D15. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（    ）A.2                  B.3                 C.4                   D.6参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mLF、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解就此实验操作完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）   → A →    →   → →   →      ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是   用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是     ⑶滴定中可选用的指示剂是     滴定中，目光应注视_____ ；判断滴定恰好完成的依据是____ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_填“偏高”、“偏低”、“无影响”）⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为                     ___________  参考答案：⑴ G    → A →  C    →  D    →  B   →  F      →    E    。

    ks5u⑵仪器是 酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释  ⑶指示剂是 酚酞 或甲基橙  注视 锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度  ；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_⑷偏高”⑸略 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）下图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃请回答下列问题：（1）F的组成元素在周期表中的位置是______________________（指明周期和族）， G的电子式______________2）写出上图中下列反应的化学方程式：C + G → I : _____________________________________________A（浓）+ B：_____________________________________________E + F：_________________________________________________（3）若1g Al参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：__________________________________________________________________。

4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强请写出该过程发生反应的离子方程式______________________________________________参考答案：（16分）（1）第四周期第Ⅷ族 （2分），       （2分）（2）2Na2O2 + 2CO2  ==  2Na2 CO3 +  O2↑（2分）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）；    3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）；（3）8Al（S）+3Fe3O4（S）==9Fe（S）+4Al2O3（S）；。