鲁教版五四制初三化学上学期末复习提纲.pdf

初三化学复习提纲第一单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中 现象：两端先碳化变黑；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯， 倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测液体体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热， 不能用作反应容器量程为10 毫升的量筒，一般只能读到毫升 三 ） 称 固 体 质 量 － － 托 盘 天 平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克 ）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”3）称量物不能直接放在托盘上一般药品称量时， 在两边托盘中各放一张大小、 质量相同的纸，在纸上称量 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ， 放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量4）砝码用 镊子 夹取添加砝码时，先加质量大的砝码， 后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零砝码放回砝码盒四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不” ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/3 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时， 应将试管夹从试管底部往上套； 夹持部位在距试管口近 1/3 处（中上部）；（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中 （少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 1~2mL为宜多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签） 拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处②液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查： 先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手，导管内部留有水柱，就说明装置不漏气。

三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，防止产生的水珠倒流入试管底部，造成试管破裂试管受热时先均匀受热，再集中加热2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时， 先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损过滤缓慢的原因是：①滤纸内有气泡②杂质过多，堵塞了滤纸（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，防止烫坏桌面。

六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、 碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾通通干第二单元自然界中的水一、水1、水分子的运动1、水的三态变化是水分子的运动状态、间隔、排列方式发生了变化水分子本身并没有发生变化 衣服在阳光下很快晾干，是因为水分子在阳光下获得能量，运动加快，从而间隔变大，扩散到空气中了2、水的天然循环的意义：即实现了水的自身净化， 又完成了水资源的重新分配2、水的组成 ：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类 --- 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1F.检验：O2--- 出气口放一根带火星的木条 ----木条复燃H2--- 出气口放一根燃着的木条 ------气体燃烧， 产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的③化学变化中，分子可分而原子不可分3）反应类型：分解反应：一变多3、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）反应类型化合反应：多变一4、水的污染 ：（1）水资源A．地球表面 71% 被水覆盖， 但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库海水中含有 80 多种元素海水中含量最多的物质是 H2O ， 最多的元素是 O C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少2）爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B．鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢， 不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸6、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（ 3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质 最外层电子数+12 8 2原 子核 内 质第 一 电最 外 层 上（原原 子电决定原子的质量原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ， He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He，Ne均为稳定结构）7、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物）不可能是化合物。

2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、意义注意： *有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义， 没有宏观意义， 如 3O ：只表示 3 个氧原子b、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数 =质子数d、分类e、 元素之最：地壳：O、 Si、 Al 、 Fe 人体： O、C、H 空气： N、O3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 * 原子数≠电子数为离子结构示意图.（3）与原子的区别与联系粒子的种原离子表示某种元表示该种元素的一个金属元素：如 Mg 、Al ，最外层电子数特点非金属元素：如N、C，最外层电子数特点稀有气体元素：如He 、Ne最外层电子数如 O ： 氧元素一 个 氧 7 横行（7 个周 18 纵行（16 族）各周期电子层数相同， 核各族最外层电子数相同，质子数 >电子数：则为质子数 <电子数：则同种元素的原子与离子比较：类子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示8、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质①体积小、质量小；②不断运动；③有间隙联系分子是由原子构成的 分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中， 分子可分， 原子不可分化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子9、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 H2、O2、N2、Cl2离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物（多种元素）10、背默元素符号第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固 体 、 气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液 体 溶 于 液体， 无水，量多的为溶剂3、溶解时放热、吸热现象：物质溶解发生了两种变化，一种是溶质分子或离子的扩散过程，吸收热量；一种是溶质分子与水分子的水合过程，放出热量。

溶解吸热：如NH4NO3溶解原因：构成硝酸铵的离子向水中扩散吸收的热量 大于 和水分子作用生成水合分子放出的热量溶解放热：如NaOH溶解原因：构成氢氧化钠的离子向水中扩散吸收的热量 小于 和水分子作用生成水合分子放出的热量溶解没有明显热现象：如NaCl4、电离：由离子构成的化合物溶于水时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离5、水溶液的某些性质 A 、某些物质溶于水，形成水溶液凝固点会降低；如：融雪剂、汽车水箱中的防冻液溶于水形成溶液，使水的凝固点降低 B 、 某些物质（由离子构成的化合物）的水溶液具有导电性，如：食盐溶液6、汽油与洗洁精清洗油污的原理不同：汽油对油污有溶解作用；洗洁精对油污有乳化作用二、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= × 100%溶质的质量= 溶液的质量×溶质质量分数2、溶液稀释前后溶质质量不变（稀释前）溶液质量×溶质质量分数=（稀释后）溶液质量×溶质质量分数3、配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒③标签的内容： A、名称 B 、溶质质量分数溶 质 的 质。