人教版九年级化学第11单元盐化肥总复习ppt课件.ppt

第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥中考考点清单中考考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理1. 金属和盐的反响有：金属和盐的反响有： 〔〔1〕铁和硫酸铜溶液：〕铁和硫酸铜溶液：_____________________ 〔〔2〕铝和硫酸铜溶液：〕铝和硫酸铜溶液： __________________________ 〔〔3〕铜和硝酸银溶液：〕铜和硝酸银溶液： __________________________Fe+CuSO4= FeSO4+Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag2. 酸和酸和盐盐的反响有：的反响有：〔 〔1〕 〕碳酸碳酸盐盐和稀和稀盐盐酸的反响酸的反响①①碳酸碳酸钙钙：：_______________________________；；②②碳酸碳酸钠钠：：_______________________________；；③③碳酸碳酸氢钠氢钠：：_____________________________；；④④碳酸碳酸钾钾：：_______________________________；；H2SO4+K2CO3 =K2SO4+H2O+CO2↑⑤⑤硫酸和碳酸硫酸和碳酸钾：： _________________________________。

〔〔2〕盐酸和硝酸银的反响：〕盐酸和硝酸银的反响： ___________________________〔〔3〕硫酸和氯化钡的反响：〕硫酸和氯化钡的反响： ____________________________HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl3. 碱和盐的反响有：碱和盐的反响有： 〔〔1〕铵盐〔硝酸铵〕和碱〔氢氧化钠、氢氧化钙〕：〕铵盐〔硝酸铵〕和碱〔氢氧化钠、氢氧化钙〕：___________________________________、、_________________________________________ 〔〔2〕氢氧化钠和硫酸铜：〕氢氧化钠和硫酸铜： __________________________________ 〔〔3〕氢氧化钙和碳酸钠：〕氢氧化钙和碳酸钠： __________________________________ NH4NO3+NaOH= NaNO3+H2O+NH3↑2NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH制制NaOH4. 盐和盐的反响有：盐和盐的反响有：〔〔1〕碳酸钠和氯化钙、氯化钡：〕碳酸钠和氯化钙、氯化钡： ______________________________、、 _______________________________。

〔〔2〕氯化钠和硝酸银的反响：〕氯化钠和硝酸银的反响： ____________________________〔〔3〕氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：〕氯化钡和硫酸钠、硫酸铜： ______________________________、、 _____________________________Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaClBaCl2+CuSO4 =BaSO4↓+CuCl2考点梳理考点梳理考点一考点一 生活中常见的盐生活中常见的盐 1. 盐的概念：指一类组成里含有盐的概念：指一类组成里含有________________________离子和离子和_____离子的化合离子的化合物如：如： CaCO3、、 NaHCO3 、、 KMnO4 、、 NaNO2、、CuSO4、、酸根酸根补充：铵根〕补充：铵根〕金属〔答案金属〔答案食食盐纯碱碱小小苏打打石灰石石灰石大理石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3易易易易难 2. 常见的盐〔高频考点〕常见的盐〔高频考点〕1.碳酸碳酸钙钙〔 〔CaCO3〕 〕〔 〔1〕 〕大理石、石灰石的主要成分，大理石、石灰石的主要成分， 白色粉末白色粉末难难溶水溶水〔 〔2〕 〕用途：建筑用途：建筑资资料、料、补钙剂补钙剂、、 实验实验室制取二氧化碳室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3===== CaO+ CO2↑高温高温〔〔3〕化学性质〕化学性质二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙2.碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕俗名：纯碱、苏打 (2)物理性质：白色粉末易溶于水〔3〕用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费等〔〔4 4〕化学性质〕化学性质1、 水溶液显碱性4、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH纯碱不是碱，而是盐〔水溶液显碱性〕制取烧碱。

制取烧碱3.碳酸氢钠〔NaHCO3〕〔1〕俗名：小苏打〔2〕用途：焙制糕点发酵粉的主要成分， 治疗胃酸 过多〔但是胃溃疡病人禁用〕 〔3〕物理性质：白色固体，易溶于水， 〔4〕化学性质：受热易分解，可与盐酸反响且产生气 泡的速率比碳酸钠快2、NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑3、2NaHCO3===== Na2CO3+ H2O + CO2↑1、 溶液呈碱性 3. 碳酸碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠和碳酸和碳酸钙的化学性的化学性质 〔〔1〕与酸反响：都会有〕与酸反响：都会有_____产生，反响的生，反响的化学方程式分化学方程式分别为：： ①①碳酸碳酸钙：： _______________________________；； ②②碳酸碳酸氢钠：： _______________________________；； ③③碳酸碳酸钠：： ________________________________。

CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑气体气体NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑又快又多又快又多 4、、CO32- 和和 HCO3- 的的检验：： ①①常用常用药品〔品〔试剂〕：稀〕：稀盐酸、廓清石灰水酸、廓清石灰水 ②②检验方法：方法： 取取样 有有_________产生生 有有_____________大量气泡大量气泡白色沉淀生成白色沉淀生成滴加稀滴加稀盐酸盐酸通入廓清通入廓清石灰水中石灰水中 1 1、以下各、以下各组组物物质质称号不代表同一物称号不代表同一物质质的的一一组组是是〔 〔　　　　〕 〕 Ａ．Ａ．氯氯化化钠钠、、盐盐 Ｂ．Ｂ．氢氢氧化氧化钠钠、苛性、苛性钠钠 Ｃ．碳酸Ｃ．碳酸钠钠、、纯纯碱碱 Ｄ．碳酸Ｄ．碳酸氢钠氢钠、小、小苏苏打打 ２、以下关于物２、以下关于物质质用途的用途的说说法中，法中，错误错误的的选项选项是是〔 〔　　〕 〕 Ａ．碳酸Ａ．碳酸钙钙用作用作补钙剂补钙剂 Ｂ．碳酸Ｂ．碳酸氢钠氢钠用于焙制糕点用于焙制糕点 Ｃ．Ｃ．纯纯碱溶液用于除水垢碱溶液用于除水垢 Ｄ．食Ｄ．食盐盐用作用作调调味品味品 AC9：：NaHCO3和和Na2CO3的的热稳热稳定性定性【提出【提出问题问题】】NaHCO3和和Na2CO3与与盐盐酸反响都会生成酸反响都会生成CO2，，那么两者的那么两者的热稳热稳定性又如何？定性又如何？【【进进展猜展猜测测】】NaHCO3和和Na2CO3的的热稳热稳定性差，受定性差，受热热都会都会发发生生分解反响．分解反响．【【设计设计并并进进展展实验实验】】为验证为验证猜猜测测，同窗，同窗们设计们设计了以下了以下图图安装并安装并进进展展实验实验：：                                                     【【实验实验景象】景象】①①装有装有NaHCO3的小的小试试管内壁有水珠生成．管内壁有水珠生成．②②烧烧杯杯C、、D中中导导管口有气泡冒出，但是有管口有气泡冒出，但是有烧烧杯杯C中廓清石灰水中廓清石灰水变变浑浊浑浊．．③③充分加充分加热热后，大后，大试试管中的固体无明管中的固体无明显变显变化，小化，小试试管中仍有少量白管中仍有少量白色固体残留．色固体残留．【【实验结论实验结论】】NaHCO3受受热热会分解，生成水、会分解，生成水、 _____和一种白和一种白色固体，而色固体，而Na2CO3受受热热不分解，因此，以上猜不分解，因此，以上猜测测 _____〔 〔选选填填“正确〞或正确〞或“错误错误〞〞〕 〕．写出．写出烧烧杯杯C中廓清石灰水中廓清石灰水变浑浊变浑浊的反响化学的反响化学方程式：方程式： ___________．．【交流与【交流与讨论讨论】根据反响物的】根据反响物的组组成元素，同窗成元素，同窗们们以以为为残留的白色残留的白色固体能固体能够够是是Na2CO3或或NaOH中的一种，中的一种，为检验该为检验该白色固体，小白色固体，小强强设计设计了如下方案：了如下方案：ⅠⅠ．往残留固体中滴加稀．往残留固体中滴加稀盐盐酸，察看景象，判酸，察看景象，判别别白色固体能否白色固体能否为为Na2CO3．．ⅡⅡ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试酞试液，判液，判别别白色固体能白色固体能否否为为NaOH．同窗．同窗们经过讨论们经过讨论一致以一致以为为方案方案ⅡⅡ不行，理由是不行，理由是___．．小小强强经过经过方案方案ⅠⅠ的的实验实验得出白色固体是得出白色固体是Na2CO3，假，假设让设让他用另他用另一种一种试剂试剂来来验证验证Na2CO3，他会，他会选选用用 ___________试试液．液．【拓展与运用】【拓展与运用】①①Na2CO3固体混有少量固体混有少量NaHCO3，可采用，可采用_________〔 〔填填序号序号〕 〕的方法除去．的方法除去．A．加．加盐盐酸酸         B．通入．通入CO2         C．加．加热热CaCa〔 〔OHOH〕 〕2+CO2═CaCO3↓+H2O2+CO2═CaCO3↓+H2OCO2CO2错误错误碳酸碳酸钠和和氢氧化氧化钠的水溶液都呈碱性，都的水溶液都呈碱性，都能使酚能使酚酞变红Ca〔 〔OH〕 〕2C C1、金属、金属+盐盐→ 新新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液溶液无无可溶性可溶性 在金属活动性顺序表中，只需在金属活动性顺序表中，只需             的金的金属才干把属才干把             的金属从它的的金属从它的         中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置   关；盐必需是关；盐必需是         盐。

盐不要用不要用K、、Ca、、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2AgNO3+ Cu = Cu (NO3)2 + 2 AgAgCl   +    Fe 4. 盐的化学性质〔高频考点〕盐的化学性质〔高频考点〕CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 ↑ + H2O 2、、盐盐+酸酸→新新盐盐+新酸新酸Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH3、、盐盐(溶溶)+碱碱〔 〔溶溶〕 〕→  新新盐盐+新碱新碱4、、盐盐〔 〔溶溶〕 〕+盐盐〔 〔溶溶〕 〕→新新盐盐  + 新新盐盐NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaClNa2CO3 + CaCl2= CaCO3↓ + 2NaClFeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClFeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClCuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ↓BaSO4 ↓ 5. 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 〔高频考点〕〔详见实验突破栏目〕〔高频考点〕〔详见实验突破栏目〕1、复分解反响：由两种化合物相互交、复分解反响：由两种化合物相互交换换成分，成分，生成另外两种化合物的反响。

生成另外两种化合物的反响条件：条件：反响物：有酸可不溶，无酸都得溶反响物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：必需有沉淀、气体、水三者之一生成物：必需有沉淀、气体、水三者之一表达式：表达式：AB + CD→AD + CB特特   点：双交点：双交换，价不，价不变复分解反响常复分解反响常复分解反响常复分解反响常发发生在酸、碱、生在酸、碱、生在酸、碱、生在酸、碱、盐盐之之之之间间考点二考点二 复分解反响〔高频考点〕复分解反响〔高频考点〕Ca2+Ca2+、、、、2OH2OH－－－－ 2H+ 2H+、、、、SO4 2 SO4 2 －－－－Ca2+Ca2+、、、、SO42SO42－－－－反响前反响前反响前反响前反响后反响后反响后反响后溶液中离子种溶液中离子种溶液中离子种溶液中离子种类发类发生改生改生改生改动动 Ca(OH)2＋＋ H2SO4—— CaSO4+2H2O——√溶液中反响的离子变化溶液中反响的离子变化2H2OOHOH－－－－ + H+ + H+=H2O•复分解反响的本复分解反响的本质：：•1、可溶性的酸碱、可溶性的酸碱盐在溶液中以自在溶液中以自在挪在挪动的离子方式存在。

的离子方式存在•2、自在挪、自在挪动的离子的离子间相互相互结合成合成沉淀、气体或者水沉淀、气体或者水时，某些离子的，某些离子的种种类、数量、数量发生了生了变化，复分解反化，复分解反响就响就发生了物物质溶解性口溶解性口诀：：1 1、、钾 钠 铵 硝都可溶硝都可溶 K_ Na_ NH4_ _NO3 K_ Na_ NH4_ _NO32 2、、盐酸酸盐不溶不溶AgClAgCl3 3、硫酸、硫酸盐不溶不溶BaSO4; CaSO4 ,Ag2SO4,BaSO4; CaSO4 ,Ag2SO4,来是来是微溶微溶4 4、碳酸、碳酸盐只溶只溶钾钠铵5 5、碱中只溶、碱中只溶钾、、钠、、钡，，Ca(OH)2Ca(OH)2来是微溶来是微溶这些他都这些他都记住了吗记住了吗？？五碱：五碱：Mg(OH)2   Al(OH)3   Cu(OHa)2   Fe(OH)2     Fe(OH)3白色白色      白色絮状白色絮状       蓝色色       灰白色灰白色    红褐色褐色盐：：AgCl    BaSO4      BaCO3   CaCO3   Ag2CO3不溶于水也不溶于酸不溶于水也不溶于酸不溶于水溶于酸不溶于水溶于酸•复分解反响复分解反响类型型        1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物→盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 → 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、酸、酸+盐盐→新酸新酸+新新盐盐CaCO3  + 2HCl=CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 4、、盐盐+碱碱→新新盐盐+新碱新碱5、、盐盐+盐盐→新新盐盐+新新盐盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl不参与复分解反响不参与复分解反响NaNO3、、KNO31、离子共存、离子共存:即相互不即相互不发发生反响生反响 常常见见不能共存的离子：不能共存的离子： H+：：OH-：： CO32-：： Cl-：：SO42-：：OH-、、CO32-、、HCO3-H+、、NH4+、、Cu2+、、Fe3+、、 Fe2+ 、、Mg2+、、Al3+H+、、Ba2+、、Ca2+     Ag+Ag+Ba2+2、离子共存、物质共存问题、离子共存、物质共存问题1、能在水中大量共存的一组离子是〔　　〕、能在水中大量共存的一组离子是〔　　〕2、以下各、以下各组组离子在水中一定能大量共存，离子在水中一定能大量共存，并构成无色透明溶液的是并构成无色透明溶液的是〔 〔　　　　〕 〕AC3、、现现有甲、乙两种溶液，共含有有甲、乙两种溶液，共含有8种种离子，分离子，分别为别为H+、、Ag+、、K+、、Ba2+、、OH-、、Cl-、、NO3-、、CO32-，， 且两种溶且两种溶液里所含的离子各不一液里所含的离子各不一样样。

知甲溶液知甲溶液里滴入紫色石蕊里滴入紫色石蕊试试液，溶液液，溶液变变成成蓝蓝色，色，阐阐明甲溶液呈明甲溶液呈________〔 〔填填“酸性〞、酸性〞、“碱性〞或碱性〞或“中性〞中性〞〕 〕，那么乙溶液里，那么乙溶液里含有的含有的4种离子是种离子是〔 〔填离子符号填离子符号〕 〕________________碱性碱性H+    Ag+     Ba2+     NO3-3、几种常、几种常见见离子的离子的检验检验1.碳酸根离子的检验①①滴加稀滴加稀盐盐酸，景象：酸，景象：有气泡有气泡产生生②②通入廓清石灰水，景象：通入廓清石灰水，景象：生成白色生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①①滴加硝酸滴加硝酸钡钡，景象：，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀②②滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象： 沉淀不溶解沉淀不溶解如：如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑↑ 如：如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4↓↓+2NaNO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.铵根离子的检验①①滴加滴加氢氢氧化氧化钠钠溶液，景象：溶液，景象：有气泡有气泡产生生②②用潮湿用潮湿红红色石蕊色石蕊试纸检验试纸检验，景象：，景象：试纸变蓝3.氯离子的检验①①滴加硝酸滴加硝酸银银，景象：，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀②②滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚或用沾有无色酚酞的棉花的棉花检验, ,景象：景象：变红如：如：AgNO3+NaCl= AgCl↓↓+NaNO3如：如：NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O+ NH3 ↑↑5、、H+检验：检验：〔〔1〕〕PH试纸〔〔2〕紫色石蕊〕紫色石蕊〔〔3〕活〕活泼金属金属Mg、、Zn〔〔4〕金属氧化物〕金属氧化物CuO     Fe2O3(5)   碳酸碳酸盐盐：：Na2CO3     CaCO36、、OH_检验检验〔〔1〕〕PH试纸〔〔2〕石蕊、酚〕石蕊、酚酞〔〔3〕〕CO2检验Ca(OH)2(4)  盐盐Cu2+    Mg2+      Fe3+    Al3+ 等等〔〔5〕〕 NH4+　　　　4．不用其它．不用其它试剂，用最，用最简捷的方法捷的方法鉴别：：①①氢氧化氧化钠②②硫酸硫酸镁③③硝酸硝酸钡④④氯化化铁⑤⑤氯化化钾五种溶五种溶液，那么被液，那么被鉴别出来的物出来的物质的正确的的正确的顺序是〔序是〔 〕〕　　　　A．．①②③④⑤①②③④⑤ 　　　　B．．④①②③⑤④①②③⑤　　　　C．．④③①②⑤④③①②⑤ 　　　　D．．②③①④⑤②③①④⑤B　　　　5．有一包白色粉末，能．有一包白色粉末，能够含有碳酸含有碳酸钙、硫酸、硫酸钠、碳酸、碳酸钠、、氯化化钙中的一种或几种。

中的一种或几种为了了鉴别该白色粉末，做如下白色粉末，做如下实验〔1〕将白色粉末溶于〕将白色粉末溶于水得无色溶液〔水得无色溶液〔2〕在〕在该溶液中滴加溶液中滴加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成〔有白色沉淀生成〔3〕〕过滤后，在沉淀物里参与后，在沉淀物里参与足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体　　根据　　根据实验景象判景象判别：此白色粉末中一定含有：此白色粉末中一定含有 ，一定不含有，一定不含有 Na2CO3CaCO3、、Na2SO4、、CaCl2考点三考点三 化学肥料化学肥料 1. 化肥的种类及作用〔高频考点〕化肥的种类及作用〔高频考点〕茎、叶茎、叶NH4HCO3常温下就能分解：常温下就能分解： NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑根系根系抗寒、抗旱抗寒、抗旱生生长 2. 化肥的鉴别化肥的鉴别白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶不溶部分溶于部分溶于 刺激刺激性气味气体性气味气体闻气味：碳酸氢铵有剧烈的氨味闻气味：碳酸氢铵有剧烈的氨味1看看2闻闻3溶溶4研磨研磨【特【特别别提示】提示】①①尿素属于有机氮肥，不能与碱反响生成氨气；尿素属于有机氮肥，不能与碱反响生成氨气；②②铵态铵态氮肥不宜和碱性物氮肥不宜和碱性物质质混合施用，由于它混合施用，由于它们们之之间间会会发发生反响，生反响，释释放出氨气，降低肥效。

放出氨气，降低肥效如硝酸如硝酸铵铵与熟石灰反响的化学方程式与熟石灰反响的化学方程式为为：：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O铵盐与碱的反响铵盐与碱的反响:(NH4+的鉴定方法的鉴定方法)潮湿的红色石蕊试纸铵盐浓碱溶液浓碱溶液NH4+    的鉴定：的鉴定：铵盐〔含铵盐〔含NH4+ 〕能与碱反响放出氨气〕能与碱反响放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+  2 H2O    铵盐铵盐和碱反响生成有刺激性气味气体，和碱反响生成有刺激性气味气体，该该气体能气体能使潮湿的使潮湿的红红色石蕊色石蕊试纸变蓝试纸变蓝色色 3. 化肥和化肥和农药的合理运用的合理运用 〔〔1〕不合理运用化肥、〕不合理运用化肥、农药对环境的影响境的影响 ①①化肥：一方面化肥中含有一些重金属元化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物素、有毒有机物和放射性物质，构成潜在的土，构成潜在的土壤壤污染；另一方面化肥在施用染；另一方面化肥在施用过程中因某些成程中因某些成分的分的积累、流失或累、流失或变化等，能化等，能够引起土壤酸化、引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体〔水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体〔N2O、、NH3、、H2S等〕的排放等，呵斥土壤退等〕的排放等，呵斥土壤退化和水体、大气化和水体、大气环境的境的污染。

染 ②②农药：：农药本身是有毒物本身是有毒物质，在，在杀死病死病虫害的同虫害的同时，也，也带来了来了对自然自然环境的境的污染和人染和人体安康的危害体安康的危害 〔〔2〕如何合理运用化肥和〕如何合理运用化肥和农药 根据当地根据当地实践情况合理施用，以尽量少的践情况合理施用，以尽量少的化肥和化肥和农药投入、投入、对环境尽量小的影响来境尽量小的影响来坚持持尽量高的尽量高的农产品品产量并保量并保证食品食品质量例例1.1.关于生活中常见的盐，以下说法不正确关于生活中常见的盐，以下说法不正确 的是的是 ( )( ) A. A. 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱 B. B. 高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 C. C. 碳酸钙含有钙元素碳酸钙含有钙元素 , ,可用作补钙剂可用作补钙剂 D. D. 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反响时，碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反响时，碳酸氢钠冒出气泡较快碳酸氢钠冒出气泡较快B常考类型分析常考类型分析类型一类型一 常见盐的性质及用途常见盐的性质及用途例例2. 假设溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀假设溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

以下各组离子在水溶液中能大量共一溶液中以下各组离子在水溶液中能大量共存且参与无色酚酞溶液后显红色的是存且参与无色酚酞溶液后显红色的是 ( ) A. Na+、、NH4+、、OH-、、SO42- B. H+、、K+、、SO42-、、OH- C. Ba2+、、Al3+、、SO42-、、Cl- D. K+、、Na+、、NO3-、、OH-D类型二类型二 复分解反响复分解反响金属氧化物金属氧化物类型类型例例3.3.以下是农业消费中常用的化肥，其中属于以下是农业消费中常用的化肥，其中属于磷肥的是磷肥的是 ( ( ) ) A. A. 尿素［尿素［CO(NH2)2CO(NH2)2］］ B. B. 氯化铵〔氯化铵〔NH4ClNH4Cl〕〕 C. C. 硫酸钾〔硫酸钾〔K2SO4K2SO4〕〕 D. D. 磷酸二氢钙［磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2］］ E E、、KNO3KNO3D类型三类型三 化学肥料的种类及作用化学肥料的种类及作用属于复合肥的是〔属于复合肥的是〔       〕〕变式式练习. .〔〔’14’14钦州〕水稻缺州〕水稻缺钾易倒伏，易倒伏，为了了加加强其抗倒伏才干，其抗倒伏才干，应施用的化肥是施用的化肥是 ( ( ) ) A. NH4Cl A. NH4Cl B. K2SO4 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 C. Ca3(PO4)2 D. NaNO3 D. NaNO3 B【解析】施用【解析】施用钾钾肥可以加肥可以加强强作物的抗倒伏才干。

作物的抗倒伏才干四个四个选项选项中只需中只需K2SO4属于属于钾钾肥，肥，应选应选B变式式练习3. 3. 〔〔’14’14佛山〕如佛山〕如图是某化肥包装袋是某化肥包装袋上的部分上的部分阐明：明：〔〔1 1〕碳酸〕碳酸氢铵保管保管时的留意事的留意事项是是________________________________________〔〔2 2〕将碳酸〕将碳酸氢铵和和氢氧化氧化钙混混合研磨就会合研磨就会发生反响，并可生反响，并可闻到刺激性气味到刺激性气味请写出写出该反响的化学方程式反响的化学方程式______________________________________________________________________________闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的湿的红色石蕊色石蕊试纸变________色密封保管，防潮防晒密封保管，防潮防晒蓝 1. 1. 实验安装实验安装 2. 实验用品〔调查实验用品〔调查2次〕：次〕：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒〔药匙、量筒〔10 mL〕、铁架台〔带铁圈〕、托〕、铁架台〔带铁圈〕、托盘天平〔带砝码〕、滤纸、火柴。

盘天平〔带砝码〕、滤纸、火柴实验突破实验突破 实验实验 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除3. 实验步骤和操作要点〔调查实验步骤和操作要点〔调查8次〕次〕 搅拌拌，加速，加速溶解溶解 引流，引流， 防止液防止液 体体飞溅 ，冲破，冲破 滤纸. . 实验产实验产率降低能率降低能够够出出现现的的缘缘由：由：(1)溶解溶解搅搅拌拌时时液滴液滴溅溅出，出，产产率降低2)溶解溶解时时参与的粗参与的粗盐过盐过多，未完全溶解，使精多，未完全溶解，使精盐产盐产率降低3)过滤时过滤时，液体洒出而使，液体洒出而使NaCl损损失，从而失，从而产产率降低4)蒸蒸发时发时没有及没有及时搅时搅拌或停拌或停顿顿加加热热太晚呵斥液滴太晚呵斥液滴飞溅飞溅，从，从而使而使产产率降低误差分析误差分析 例例. 某化学兴趣小组的同窗做粗盐〔含有难溶某化学兴趣小组的同窗做粗盐〔含有难溶性杂质〕提纯实验，如图是同窗们做粗盐提纯性杂质〕提纯实验，如图是同窗们做粗盐提纯实验的操作表示图实验的操作表示图  请回答以下回答以下问题：： 〔〔1〕操作〕操作③③中用玻璃棒中用玻璃棒搅拌的作用是拌的作用是______________。

〔〔2〕操作〕操作⑥⑥中的中的错误是是___________________ 〔〔3〕粗〕粗盐提提纯实验的操作的操作顺序序为____________〔填操作序号〕、称量精〔填操作序号〕、称量精盐并并计算算产率 〔〔4〕操作〕操作④④中，当察看到中，当察看到_______________时，，停停顿加加热没有运用玻璃棒引流没有运用玻璃棒引流①⑤②③⑥④①⑤②③⑥④有有较多固体析出多固体析出加速粗盐加速粗盐溶解溶解 〔〔5〕操作〕操作④④中用玻璃棒不停中用玻璃棒不停搅拌的目的是拌的目的是_________________________ 〔〔6〕用提〕用提纯得到的精得到的精盐配制了配制了50 g 5%的的氯化化钠溶液经检测，溶，溶质质量分数偏大，其量分数偏大，其缘由能由能够有有___〔填序号〕〔填序号〕 A. 氯化化钠固体依然不固体依然不纯 B. 称量称量时砝砝码端忘端忘垫质量一量一样的的纸片片 C. 称量水称量水时，俯，俯视读数数 D. 装瓶装瓶时，有少量溶液洒出，有少量溶液洒出使受使受热均匀，防止液滴均匀，防止液滴飞溅C•11、、为为除去粗除去粗盐盐中的泥沙、中的泥沙、 CaCl2、、MgCl2、、Na2SO4得到得到NaCl，可将粗，可将粗盐盐溶解于水，然后溶解于水，然后进进展以下五展以下五项项操作：操作：①过滤过滤②加适量加适量盐盐酸酸③加加过过量量Na2CO3溶液溶液④加加过过量量NaOH溶液溶液⑤加加过过量量BaCl2溶液溶液⑥蒸蒸发发，正确的操作，正确的操作顺顺序是序是〔 〔　　　　〕 〕•A．．①④⑤③②⑥ B．．④①③⑤②⑥•C．．⑤④③②①⑥ D．．⑤④③①②⑥D．．。