实验名称粗盐的提纯.doc

实验名称 粗盐的提纯实验目的：①除去粗盐中的不溶性杂质泥沙和可溶性杂质离了（Cat Mg 溶解用量筒量取约6mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌, 加速粗盐的溶解3、过滤\ SO?）②巩固溶解、过滤和蒸发等基本操作实验原理：①通过过滤除去粗盐中的泥沙%1 利用复分解反应使C『+、Mg2\ SO/-转变成沉淀：MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2 I +2NaCl , Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 I +2NaCl, CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 I +2NaCl%1 除杂质过程不能引入新杂质：Na2CO3+BaC12=BaCO3 I +2NaCl, HCl+NaOH=NaCl+H2O, Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + CO2 t + H2O实验用品：（仪器. 药品及其规格等） 托盘天平（带祛码）、药匙、50mL烧杯2只、10mL量筒、普通漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯（火柴）、蒸发血、堆堀钳、滤纸、pH试纸；粗盐、稀盐酸、NaOH溶液、Na?CO3溶液、BaCb溶液实验过程（仪器装配和实验操作步骤）实验现象如图所示装配好仪器，按“一贴、• • •二低、.三葬”的操作关键对粗食 盐水进行过滤操作4、 除去可溶性杂质往滤液'I 称量用托盘天平称取2g粗盐样品，置于烧杯中。

依次加入过量的NaOH（aq）、• • BaC12（aq）＞ Na2CC）3（aq）5、 过滤用新的滤纸重新制作过滤器，过滤步骤4得到的混浊液6、蒸发往滤液中加适最盐酸，用玻璃 棒瓏溶液点到pH试纸上，真到溶 液pH为7如图所示装配好仪器，把滤液 6-8讥转移至蒸发111L,在玻璃棒的 搅拌下加热至出现大量固体时, 停止加热实验反思：1、 本实验中几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？共5次溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解；过滤时用玻璃棒引流，防止液体外洒；使用pH试纸时用玻璃 棒能溶液；蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体受热不均匀而飞溅2、 如何证明蒸发得到的固体是比较纯净的NaCl ?取少量蒸发得到的固体加蒸憎水溶解得到澄清溶液，把溶液分成三支试管，分别往三支试管加入足量 的NaOH溶液、BaCS溶液、M2CO3溶液，若三支试管溶液仍保持澄清则说明蒸发得到的固体是比较纯净的 NaClo3、 如何判断步骤4中所加试剂已经过量？添加试剂充分振荡后静置溶液，待溶液分层后，往上层清液继续滴加试剂，若上层溶液依然澄清，则 所加试剂已经过量体会与收获：实验评价:自实验预习我评实验过程表现价完成实验报告小组评价评价者签名：教实验过程：师实验报告：评综合评价:价教师签名：实验现象溶液分层，上层黄色, 下层无色透明、油状。

振荡时有少量气泡溶液分层，上层无色 （或黄色变浅），下层 紫红色实验名称 混合物的分离牙口提纯操作一萃取牙口蒸馅实验目的：①体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识②了解蒸馆的原理，初步学会纟R装蒸馆装置，培养合作精神实验原理:1、 萃取原理：利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来2、 蒸憎原理：利用物质的沸点不同，用加热和冷凝的方法分离互溶的混合物实验用品：（仪器、药品及其规格等） 分液漏斗、烧杯、铁架台（铁夹、铁圈）、洒精灯、石棉网、蒸馆烧瓶、沸石、温度计、单孔胶塞、冷凝管、 橡皮管、接液管（牛角管）、锥形瓶；碘水、四氯化碳、 实验过程（仪器装配和实验操作步骤）（一）萃取1、检漏关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞, 往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞 把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水 再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手 握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻 璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活2、装液用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL 四氯化碳（CC14）,盖好玻璃塞3、振荡用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振 荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4、 静置分层将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层5、 分液（取下层溶液）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再 将分液漏斗下血的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下6、分液（取上层溶液）待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞烧杯中的碘的四氯化碳溶液冋 收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出实验现象实验过程（仪器装配和实验操作步骤）（二）蒸憾在lOOmL烧瓶中加入约1/3体积的自來水，再加入几块碎瓷片, 按从左到右，从下到上的顺序连接好装置实验反思:1、萃取碘水中的碘单质时，可用四氯化碳或苯作萃取剂，但不能用酒精，为什么？作为萃取剂应满足什么 条件？酒精与水互溶不分层，无法分离出碘单质萃取剂应满足：①萃取剂与原溶剂不互溶；②萃取剂与溶质不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大2、通过蒸镭自来水变成蒸镭水，如何检验得到的蒸镭水是否含C「等杂质？取少量得到的蒸憎水到试管中，加入HNOa酸化的AgNOa溶液，若无沉淀，则不含C「；反之则含C「体会与收获:实验评价：自我实验预习实验过程表现评价完成实验报告小组评价评价者签名：教实验过程：师实验报告：评综合评价:价教师签名：实验名称 酉己制一定物质的量浓度的溶液实验目的：配制lOOmLO.加ol/LNaCl溶液，巩固物质的量浓度的概念及学习配制溶液的基木操作实验原理：c = 7Z / V = / V, m =cV Mni （NaCl） = 0. 2mol/L X 0. IL X58. 5g/mol=1. 17g 〜1. 2g实验用品：（仪器. 药品及其规格等）电了天平或托盘天平（祛码）、药匙、量筒、100汕容量瓶，玻璃棒、烧杯、胶头滴管实验步骤实验思考1、计算、称量用托盘天平称量1. 2 gNaCl固体1、为什么要用蒸馅水洗涤烧杯，并将洗2、溶解涤液也注入容量瓶？将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸确保溶质全部转移到容量瓶中，配成憎水溶解（可用玻璃棒加速溶解）的溶液浓度不会减小。

3、转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100皿 容量2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶吋，瓶不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液4、洗涤（摇动）实际浓度比所要求的大了还是小了？并用少量蒸馅水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤怎么办？液也都注入容量瓶轻轻摇动容量瓶，使溶由于溶液外洒使溶质损失，因此最后液混合均匀配成的溶液实际浓度比所要求的小5、定容To必须重新配制将蒸镭水注入容量瓶，页面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm吋，改用胶头滴管滴加蒸馆水至3、上下反复摇匀后静置容量瓶，发现液液面与刻度线相切面高度低于刻度线，能不能用胶头滴6、摇匀管继续滴加蒸惚水至刻度线？盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀后液面低于刻度线是因为少量液体残留在瓶颈刻度线上方未及时流 下，所以不能再加水实验反思：1、 若要配制o. 2mol/L的硫酸，实验仪器和步骤有什么变化？实验仪器把天平换成滴定管或移液管，实验步骤中的“称量”换成“量取”，溶解（稀释）浓硫酸时要 先在烧杯中加入少量水，再缓慢沿器壁注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌2、 通过画图说明定容时视线偏高和偏低对所配制溶液浓度的影响体会与收获:实验评价：自实验预习我评实验过程表现价完成实验报告小组评价评价者签名：教实验过程：师实验报告：评综合评价:价教师签名：。